【題目】在N2+3H22NH3的可逆反應中，自反應開始至2s末，氨的濃度由0變?yōu)?.8 molL﹣1 則以氫氣的濃度變化表示該反應在2s內(nèi)的平均反應速率是（ ）
A.0.3 molL﹣1S﹣1
B.0.4 molL﹣1S﹣1
C.0.6molL﹣1S﹣1
D.0.8 molL﹣1S﹣1

【答案】C
【解析】解：反應開始至2s末，氨的濃度由0變?yōu)?.4molL﹣1 ， 所以v（NH3）= =0.4mol/（Ls），
速率之比等于化學計量數(shù)之比，
所以v（H2）= v（NH3）= ×0.4mol/（Ls）=0.6mol/（Ls），
故選C．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用反應速率的定量表示方法的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握反應速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列試劑中能用來區(qū)分Fe2+和Fe3+的是

A.KSCNB.FeCl3C.H2SO4D.NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用壓強傳感器探究生鐵在pH＝2和pH＝4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖像如下：分析圖像，以下結(jié)論錯誤的是

A．溶液pH≤2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕

B．在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕

C．析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快

D．兩溶液中負極反應均為：Fe－2e－===Fe2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學原理在生產(chǎn)生活中應用十分廣泛。請回答下列問題：

（1）通過SO2傳感器可監(jiān)測大氣中SO2的含量，其工作原理如圖所示。

①固體電解質(zhì)中O2向 (填“正”或“負”)極移動。

②寫出V2O5電極的電極反應式： 。

（2）如圖所示裝置(Ⅰ)是一種可充電電池，裝置(Ⅱ)是一種以石墨為電極的家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器。裝置(Ⅰ)中離子交換膜只允許Na+通過，充、放電的化學方程式為2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr。

①負極區(qū)的電解質(zhì)為 (用化學式表示)。

②家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器發(fā)生反應的離子方程式為 。

③閉合開關(guān)K，當有0.04 mol Na+通過離子交換膜時，a電極上析出的氣體在標準狀況下的體積為

mL。

（3）下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學將反應“+2I+2H++I2+H2O”設(shè)計成的原電池裝置，其中C1、C2、C3、C4均為碳棒。甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸或40% NaOH溶液，電流表指針都不發(fā)生偏轉(zhuǎn)；乙組經(jīng)思考后先添加了一種離子交換膜，然后向圖Ⅱ燒杯右側(cè)中逐滴加入適量濃鹽酸或適量40% NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)電流表指針都發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

①甲組電流表指針都不發(fā)生偏轉(zhuǎn)的原因是 。

②乙組添加的是 (填“陰”或“陽”)離子交換膜。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50ml濃H2SO4溶液（足量）中加入3.2g Cu，在加熱條件下充分反應：
（1）反應消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是 ， 生成SO2的體積為（標準狀況下）mL．
（2）若題干中濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為a molL﹣1 ， 投入足量的銅片加熱，充分反應后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量n（H2SO4）0.025a mol（填“等于”、“大于”或“小于”）．
（3）將題干中反應后的溶液稀釋到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，求原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用乙醇與濃硫酸的混合液在加熱的條件下可以發(fā)生消去反應，某實驗小組的同學在實驗室用如下圖所示裝置驗證消去反應的產(chǎn)物。（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）。

實驗操作和選項：

操作

現(xiàn)象

點燃酒精燈加熱至℃

Ⅰ：中燒瓶內(nèi)液體漸漸變黑

Ⅱ：內(nèi)氣泡連續(xù)冒出，溶液逐漸褪色

……

實驗完畢，清洗燒瓶

Ⅲ：中燒瓶內(nèi)附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出

（1）燒瓶內(nèi)發(fā)生的有機反應化學方程式是____________________________________，燒瓶內(nèi)產(chǎn)生刺激性氣味的氣體的無機反應化學方程式是____________________________________。

（2）溶液“漸漸變黑”說明濃硫酸具有_________性。

（3）甲同學認為若中溶液褪色，即可證明燒瓶中發(fā)生了消去反應，根據(jù)甲同學的觀點，使中溶液褪色反應的化學方程式是____________________________________。

（4）乙同學卻認為即使中溶液褪色，也不能證明燒瓶中發(fā)生了消去反應。于是提出了兩種改進方案①在、間增加一個裝有某種試劑的洗氣瓶，該試劑為___________________________________。

②在、間增加一個盛有濃硫酸的洗氣瓶，并將中的的水溶液改為的溶液，即可排除干擾，據(jù)實驗現(xiàn)象可證明燒瓶中發(fā)生了消去反應。

則乙同學認為中使的水溶液褪色，產(chǎn)生干擾的原因（用化學方程式解釋）_________，由方案②可知___________ 不能使的四氯化碳溶液褪色。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：堿存在下，鹵代烴與醇反應生成醚（）：

化合物經(jīng)下列四步反應可得常用溶劑四氫呋喃，反應框圖如下：

、互為同分異構(gòu)體，請回答下列問題：

（1）和 在一定條件下恰好反應，生成飽和一元醇， 的分子式為， 的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

（2）第①③步反應類型分別為_______________反應，③_______________反應。

（3）化合物具有的化學性質(zhì)（填寫字母代號）是_______________。

、可發(fā)生催化氧化反應

、與濃硫酸共熱或與氫氧化鈉的醇溶液共熱均能發(fā)生消去反應

、可發(fā)生酯化反應

、催化條件下可發(fā)生加聚反應

（4）核磁共振氫譜顯示分子中有兩種氫，寫出的化學反應方程式：_______________。

（5）四氫呋喃（）有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡式____________。

①鏈狀 ②含有醚鍵 ③核磁共振氫譜顯示有三種類型的氫原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合下圖的是(　　)

A. CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH＞0

B. CH3CH2OH(g ) CH2===CH2(g)＋H2O(g)　ΔH＞0

C. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)　ΔH＜0

D. CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫下，將amol N2與bmol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g), 已知反應進行到某時刻t時，nt(N2)＝13mol，nt(NH3)＝6mol; 反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8 L(標準狀況下)，其中NH3的體積分數(shù)為25%。則:

（1）a的值為______。

（2）平衡時NH3的物質(zhì)的量為___________。

（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始)：n(平)＝___________________。

（4）原混合氣體中，a∶b＝________。

（5）達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，α(N2)∶α(H2)＝________。

（6）平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________。

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