【題目】有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）

①等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3產(chǎn)生的CO2多

②84 g NaHCO3、106 g Na2CO3分別與足量的鹽酸完全反應(yīng)，Na2CO3消耗鹽酸的物質(zhì)的量是NaHCO3的兩倍

③將澄清石灰水分別倒入兩種鹽溶液中，只有Na2CO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀

④通常狀況下，相同溫度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3

A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ①③

【答案】D

【解析】①Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑，等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多，故①錯(cuò)誤；②Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑，84g即1molNaHCO3、106g即1molNa2CO3分別與足量的鹽酸完全反應(yīng)，Na2CO3消耗鹽酸的物質(zhì)的量是NaHCO3的兩倍，故②正確；③將澄清石灰水分別倒入兩種鹽溶液中，Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O+NaOH或2NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，都產(chǎn)生白色沉淀，故③錯(cuò)誤；④通常狀況下，相同溫度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，故④正確。故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在mA＋nB===pC的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的系數(shù)，現(xiàn)測(cè)得C每分鐘增加a mol·L－1，B每分鐘減少1.5a mol·L－1，A每分鐘減少0.5a mol·L－1，則m∶n∶p為

A．2∶3∶2 B．2∶2∶3

C．1∶3∶2 D．3∶1∶3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[2017新課標(biāo)Ⅱ]丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。回答下列問(wèn)題：

（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學(xué)方程式如下：

①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

已知：②C4H10(g)+O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=119 kJ·mol1

③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=242 kJ·mol1

反應(yīng)①的ΔH1為_(kāi)_______kJ·mol1。圖（a）是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖，x________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是_________（填標(biāo)號(hào)）。

A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強(qiáng) D．降低壓強(qiáng)

（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過(guò)填充有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢(shì)，其降低的原因是__________________________。

（3）圖（c）為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類(lèi)化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[2017新課標(biāo)Ⅰ節(jié)選]近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K時(shí)，將0.10 mol CO2

與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。

①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率=_______%，反應(yīng)平衡常數(shù)K=________。

②在620 K重復(fù)試驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率_____，該反應(yīng)的H_____0。（填“>”“<”或“=”）

③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________（填標(biāo)號(hào)）

A．H2S B．CO2 C．COS D．N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列排列順序正確的是（ ）

A. 微粒半徑：Mg2+>F- B. 穩(wěn)定性：HI>HBr

C. 熔點(diǎn)：Al>Na D. 酸性：H2SO4>HClO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置（如下圖）中：

(1) 儀器A的名稱(chēng)是______________________溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于______________________，

(2) 燒瓶中應(yīng)放幾粒沸石（或碎瓷片），其作用是_______________________________________，

(3) 冷凝管中冷凝水的流向應(yīng)從______________（填“a”或“b”）口進(jìn)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈉和鋁均是重要的金屬。

(1) 鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________________。

(2) 鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________________；

(3)同溫同壓下，在體積和濃度均為100 mL 0.2 mol·L－1的鹽酸及NaOH溶液中各加入等質(zhì)量的Al， 產(chǎn)生氣體的體積之比為5∶6，則所加Al的質(zhì)量為______________。

(4) 過(guò)氧化鈉可做呼吸面具的供氧劑，其中Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)式為N2H6SO4的某晶體，其晶體類(lèi)型與硫酸銨相同，則N2H6SO4晶體中不存在

A．離子鍵 B．共價(jià)鍵 C．分子間作用力 D．陽(yáng)離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于工業(yè)合成氨反應(yīng) N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)，以下分析不正確的是

A. 在5L固定容積的密閉容器內(nèi)，前2分鐘消耗2molN2，則v(N2)=0.2mol·L-1·min-1

B. 改變條件可使H2的轉(zhuǎn)化率達(dá)100%

C. 每消耗3molH2，必然生成2molNH3

D. 合成氨是人類(lèi)科學(xué)史上的一項(xiàng)重大突破，緩解了糧食不足問(wèn)題

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