一種胃藥片的止酸劑為碳酸鈣，其中所含的止酸劑質(zhì)量的測(cè)定如下：①配制0.1 mol·L-1的鹽酸和0.1 mol·L-1的NaOH溶液；②每次取一粒（藥片質(zhì)量均相同）0.2 g 的此胃藥片，磨碎后加入20 mL蒸餾水；③以酚酞為指示劑，用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定，用去Vx mL NaOH達(dá)滴定終點(diǎn)；④加入25 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸。?

（1）寫出全部實(shí)驗(yàn)過程的步驟順序_______（填編號(hào)）。?

（2）如圖所示的儀器中，配制0.1 mol·L-1的鹽酸和0.1 mol·L-1的NaOH溶液肯定不需要的儀器是_______（填儀器名稱），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_______。?

（3）寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。

（4）胃藥中含碳酸鈣的質(zhì)量為_______g（寫出計(jì)算式）。?

解析：本實(shí)驗(yàn)中的NaOH溶液是用來反滴剩余鹽酸的；按照操作過程選擇所需儀器；根據(jù)所需藥品的量選取容量瓶的規(guī)格；與CaCO3反應(yīng)所需鹽酸的量要扣除NaOH消耗的鹽酸m(CaCO3)=(0.1×25×10-3-0.1·Vx·10-3)××100 g。?

答案：（1）①②④③?

（2）燒瓶、分液漏斗　燒杯、玻璃棒?

（3）CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O　HCl+NaOHNaCl+H2O?

（4）(0.1×25×10-3-0.1·Vx·10-3）××100


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）下列為生活中常用藥品：
A．碘酒                B．青霉素                  C．阿司匹林
D．葡萄糖注射液        E．抗酸藥（成分為碳酸氫鈉）
①上述藥品中屬于抗生素的是
B
B
 （填寫字母，下同）；
②能為人體直接提供能量的是
D
D
；
③下列關(guān)于藥物使用的說法中，正確的是
A
A
．
A．碘酒能使蛋白質(zhì)變性，常用于外敷消毒
B．長期大量服用阿司匹林可預(yù)防疾病，沒有毒副作用
C．使用青霉素，可直接靜脈注射，不需進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)
D．隨著平價(jià)藥房的開設(shè)，生病了都可以到藥店自己買藥服用，不用到醫(yī)院就診
（2）某食堂的午餐食譜為：米飯、饅頭、燒魚、燒排骨，該食譜中還應(yīng)增加是
蔬菜、水果
蔬菜、水果
；米飯、饅頭的主要成分的化學(xué)式為
（C6H10O5）n
（C6H10O5）n
；燒魚富含的主要營養(yǎng)素是
蛋白質(zhì)
蛋白質(zhì)
，其在人體內(nèi)最終水解為
氨基酸
氨基酸
；鑒別稀蛋白質(zhì)溶液和稀淀粉溶液這兩種無色液體，可使用的試劑是
碘酒
碘酒
．
（3）維生素C是一種重要維生素，能防治壞血病．用淀粉溶液、碘水為試劑，驗(yàn)證維生素C具有還原性的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是
取少許淀粉溶液，加入數(shù)滴碘水呈藍(lán)色，再加入維生素C，振蕩后溶液藍(lán)色褪去
取少許淀粉溶液，加入數(shù)滴碘水呈藍(lán)色，再加入維生素C，振蕩后溶液藍(lán)色褪去
．
（4）某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測(cè)定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作（設(shè)藥片中的其它成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng)）：
①配制0.100mol?L-1稀鹽酸和0.100mol?L-1NaOH溶液
②取一粒藥片（0.100g）研碎后加入20.0ml蒸餾水
③加入25.0mL 0.100mol?L-1稀鹽酸，攪拌，充分反應(yīng)
④用0.100mol?L-1NaOH溶液中和剩余的鹽酸，用去體積為V ml
請(qǐng)回答下列問題：
為了增加實(shí)驗(yàn)的精確性，某同學(xué)四次測(cè)定的V數(shù)據(jù)平均為13.00ml，請(qǐng)根據(jù)這位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
60%
60%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某種胃藥片的止酸劑為碳酸鈣，其中所含止酸劑質(zhì)量的測(cè)定方法如下：
①需配制0.1mol?L-1的HCl溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液。
②取一粒（胃藥片質(zhì)量均相同）0.2g的此胃藥片，磨碎后加入20mL蒸餾水。
③以酚酞為指示劑，用0.1mol?L-1的NaOH溶液滴定（一種定量分析的方法），需用去VxmL（x=1，2）達(dá)滴定終點(diǎn)。
④加入25mL0.1mol?L-1的HCl溶液，充分反應(yīng)。
注：定量實(shí)驗(yàn)一般要求平行做兩次。
Ⅰ.回答溶液配制實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)問題。
（1）下圖所示的儀器中，配制0.1mol?L-1的HCl溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液肯定不需要的儀器是______（填序號(hào)），配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器有_____________________（填儀器名稱）。

（2）配制上述溶液應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格分別為_________（填序號(hào)）。
A.50mL，50mL               B.100mL，100mL
C.100mL，150mL           D.250mL，250mL
（3）配制100mL0.1mol?L-1的NaOH溶液所需NaOH固體的質(zhì)量為________。
（4）如果NaOH固體直接放在紙上稱量，則所配溶液的實(shí)際濃度將______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
Ⅱ.回答測(cè)定實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)問題。
（1）寫出全部實(shí)驗(yàn)過程的步驟：________________（寫編號(hào)順序）。
（2）寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：______________
_________________。
（3）胃藥片中含碳酸鈣的質(zhì)量為_______________（寫計(jì)算式）。
（4）用在紙上稱量的NaOH固體所得的溶液進(jìn)行該測(cè)定實(shí)驗(yàn)，則測(cè)得胃藥片中碳酸鈣的含量將_______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測(cè)定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾種(設(shè)藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng))：

①配制0.100 mol·L－1稀鹽酸和0.100 mol·L－1氫氧化鈉溶液  ②取一粒藥片(藥片質(zhì)量相同，均為0.100 g)，研碎后加入20.0 mL蒸餾水  ③以酚酞為指示劑，用0.100 mol·L－1氫氧化鈉溶液滴定，用去體積為V時(shí)達(dá)到終點(diǎn)  ④加入25.00 mL 0.100 mol·L－1稀鹽酸

請(qǐng)回答下列問題：

(1)測(cè)定過程的正確操作順序?yàn)椋篲_____________(填序號(hào))。

(2)測(cè)定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____________________________________。

(3)若某次實(shí)驗(yàn)需重復(fù)測(cè)定4次。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL四種規(guī)格的容量瓶，則配制稀鹽酸應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格最好為___________ ，理由是____________________________________。

(4)某同學(xué)四次測(cè)定的V數(shù)據(jù)如下：

測(cè)定次序

第一次

第二次

第三次

第四次

V/mL

12.9

15.4

13.1

13.0

請(qǐng)根據(jù)這位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江蘇省鹽城中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷（必修）（解析版） 題型：填空題

（1）下列為生活中常用藥品：
A．碘酒                B．青霉素                  C．阿司匹林
D．葡萄糖注射液        E．抗酸藥（成分為碳酸氫鈉）
①上述藥品中屬于抗生素的是     （填寫字母，下同）；
②能為人體直接提供能量的是    ；
③下列關(guān)于藥物使用的說法中，正確的是    ．
A．碘酒能使蛋白質(zhì)變性，常用于外敷消毒
B．長期大量服用阿司匹林可預(yù)防疾病，沒有毒副作用
C．使用青霉素，可直接靜脈注射，不需進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)
D．隨著平價(jià)藥房的開設(shè)，生病了都可以到藥店自己買藥服用，不用到醫(yī)院就診
（2）某食堂的午餐食譜為：米飯、饅頭、燒魚、燒排骨，該食譜中還應(yīng)增加是    ；米飯、饅頭的主要成分的化學(xué)式為    ；燒魚富含的主要營養(yǎng)素是    ，其在人體內(nèi)最終水解為    ；鑒別稀蛋白質(zhì)溶液和稀淀粉溶液這兩種無色液體，可使用的試劑是    ．
（3）維生素C是一種重要維生素，能防治壞血�。玫矸廴芤�、碘水為試劑，驗(yàn)證維生素C具有還原性的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是    ．
（4）某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測(cè)定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作（設(shè)藥片中的其它成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng)）：
①配制0.100mol?L-1稀鹽酸和0.100mol?L-1NaOH溶液
②取一粒藥片（0.100g）研碎后加入20.0ml蒸餾水
③加入25.0mL 0.100mol?L-1稀鹽酸，攪拌，充分反應(yīng)
④用0.100mol?L-1NaOH溶液中和剩余的鹽酸，用去體積為V ml
請(qǐng)回答下列問題：
為了增加實(shí)驗(yàn)的精確性，某同學(xué)四次測(cè)定的V數(shù)據(jù)平均為13.00ml，請(qǐng)根據(jù)這位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    ．

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