11．N2O俗稱“笑氣”，醫(yī)療上曾用作可吸入性麻醉劑，下列反應(yīng)能產(chǎn)生N2O：3CO+2NO2=3CO2+N2O．下列關(guān)于N2O的說法一定正確的是（　�。�
A．上述反應(yīng)，每生成lmolN2O，消耗67.2LCO
B．等物質(zhì)的量的NO和CO含有相等的電子數(shù)
C．N2O只有氧化性，無還原性
D．CO會迅速與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒

分析 A、由方程式3CO+2NO2═3CO2+N2O可知，生成lmolN20，需要3molCO，物質(zhì)的量一定，影響氣體的體積因素有溫度、壓強等，CO的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況；
B、計算NO和CO每個分子含有電子數(shù)，分析判斷；
C、N2O中N元素化合價為+1價，氮元素的化合價常用中間價態(tài)，化合價可以升高，也可以降低；
D、CO、NO會迅速與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒．

解答 解：A、由方程式3CO+2NO2═3CO2+N2O可知，生成lmolN20，需要3molCO，物質(zhì)的量一定，影響氣體的體積因素有溫度、壓強等，CO的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，消耗CO的體積不一定是67.2L，故A錯誤；
B、NO和CO每個分子都有電子15、14，物質(zhì)的量相同含有的電子數(shù)不相同，故B錯誤；
C、N2O中N元素化合價為+1價，氮元素的化合價常用中間價態(tài)，化合價可以升高，也可以降低，N2O既有氧化性，又有還原性，故C錯誤；
D、人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒的是CO、NO，CO會迅速與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒，故D正確．
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)、氧化性還原性判斷、常用化學(xué)計量計算、物質(zhì)性質(zhì)等，題目難度不大，注意氣體摩爾體積的使用條件的分析應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．海帶具有從海水中富集碘的能力，下面是從海帶中提取碘單質(zhì)的流程：
   海帶$\stackrel{a}{→}$海帶灰$\stackrel{→}$懸濁液$\stackrel{c}{→}$含I-的水溶液$\stackrelqg8om7s{→}$含I2的溶液→含I2的CCl4溶液$\stackrel{蒸餾}{→}$晶體碘
（1）步驟c的操作方法是過濾；除燒杯外，還需要使用的玻璃儀器是漏斗、玻璃棒．
（2）步驟d所得溶液的顏色為黃褐色，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2．
（3）步驟e中加入CCl4振蕩、靜置后，液體分為兩層，上層液體接近無色，下層液體呈紫紅色；步驟e的操作方法是萃取，所用的主要實驗儀器是分液漏斗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（　　）
A．CH4+C12$\stackrel{光}{→}$ CH3Cl+HCl
B．CH2=CH2+H2O→CH3-CH2OH
C．+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$ +HBr
D．2 CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$ 2 CH3CHO+2 H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．硫酸是極其重要的化工原料，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、軍事等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．
工業(yè)上通常用接觸法制硫酸，主要原料是硫鐵礦和空氣．接觸法制硫酸的生產(chǎn)過程大致可 分為三個階段：二氧化硫的制取和凈化；二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成．為了防止環(huán)境污染并對尾氣進行綜合利用，硫酸廠常用氨水吸收尾氣的SO2、SO3等氣體，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固 體．為了測定測定上述（NH4）2 SO4和NH4HSO4固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品四份，分別 加入相同濃度的NaOH溶液50.00mL，加熱至120℃左右，使氨氣全部逸出[（NH4）2 SO4和 NH4HSO4的分解溫度均高于200℃]，測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：
實驗樣品的質(zhì)量/gNaOH溶液的體積/mL氨氣的體積/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
17.2450.001.792
214.4850.003.584
321.7250.004.032
436.2050.002.240
（1）由1組數(shù)據(jù)直接推測：1.81g樣品進行同樣實驗時，生成氨氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為0.448L．
（2）試計算該混合物中（NH4）2SO4和 NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為1：2．
（3）求所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列比較錯誤的是（　�。�
A．穩(wěn)定性：CH4＞SiH4B．堿性：Mg（OH ）2＞Ca（OH ）2
C．羥基中H的活潑性：H2O＞CH3CH2OHD．原子半徑：S＞Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護和說法錯誤的是（　�。�
A．當(dāng)鍍層都被破壞時，鍍鋅鐵比鍍錫鐵更易被銹蝕
B．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時和吸氧腐蝕時負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e-=Fe2+
C．鋼鐵閘門上裝上鋅塊是利用犧牲陽極的陰極保護法來防止其被腐蝕
D．鋼管與電源負(fù)極連接是利用外加電流的陰極保護法來防止其被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．一定條件下（恒溫、恒容的密閉容器中）合成氨反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）
A．υ（N2生成）=3υ（H2消耗）
B．H2、H2、HN3的分子數(shù)之比為1：3：2
C．單位時間內(nèi)生成2molNH3，同時消耗1molH2
D．容器內(nèi)的壓強不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某溫度時，在2L 容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間的變化關(guān)系曲線如圖所示．

（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z．
（2）反應(yīng)開始至2min時，Z的平均反應(yīng)速率0.05mol•（L•min）-1
反應(yīng)開始至5min時，Y的平均反應(yīng)速率0.02mol/（L•min）．
（3）5min后X的生成速率與5min末X的生成速率相比相等（填“大”“小”或“相等”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上對海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如圖所示：

（1）物質(zhì)C和M均為強氧化性物質(zhì)，則C的電子式為，M的學(xué)化式為NaClO．
（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（3）實驗工業(yè)中常以海帶為原料提取碘單質(zhì)．實驗室模擬該流程時，其中一個步驟是向海帶灰溶解后的濾液中先滴入幾滴稀硫酸，然后加入一定量的溶液X．則X溶液可以是BD．
A．HCl溶液B．H2O2溶液C．氨水D．Cl2水．

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