在裝有水的燒杯中，用線(絕緣)懸掛一個呈水平方向的由鐵和銀焊接而成的柱形金屬棒，處于平衡狀態(tài).如果向水中加入CuSO4 溶液， (溶液的密度變化不考慮)

         

(1)片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈)

 A．鐵圈和銀圈左右搖擺不定              B．保持平衡狀態(tài)不變

 C．鐵圈向下傾斜                        D．銀圈向下傾斜

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是__________________________________________________。

 (1)D

(2) 因原電池反應，銅將在銀棒（正極）上析出而不是在鐵棒上，所以應該是銀棒下沉鐵棒上升.

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室現(xiàn)用18mol/L的硫酸來配制0.2mol/L的硫酸 500ml．
（1）配制過程中需要的儀器有量筒、燒杯、
500ml容量瓶
500ml容量瓶
、玻璃棒和膠頭滴管．
（2）配制時，正確的操作順序是（用字母表示，每個字母用一次）
BDAEFC
BDAEFC
．（同時將下例步驟中的關鍵詞補充完整）
A．用30mL水洗滌燒杯
2～3
2～3
次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩
B．準確用
10
10
ml（選填5ml或10ml）量筒，量取18mol/L的硫酸
5.6
5.6
ml，緩緩倒入裝有100ml水的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪拌．
C．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
D．將冷卻后的硫酸溶液注入容量瓶中
E．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線
1～2
1～2
cm處
F．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面最低點恰好與刻度線相切
（3）配制此溶液時，可能造成所配溶液濃度偏高的原因是
BC
BC
（雙選）
A．濃硫酸已吸水降低了濃度
B．還沒有冷卻到室溫就移液入容量瓶中
C．在用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線
D．配制完畢，不小心濺出幾滴溶液．
F．定容時仰視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)用98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）來配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4．請回答下列問題：
（1）經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為
5.4
5.4
mL．（保留一位小數(shù)）
（2）現(xiàn)給出下列儀器（配制過程中可能用到）：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③250mL燒杯  ④托盤天平 ⑤500mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒
按正確操作必需使用儀器的先后順序排列正確的是
D
D

A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥
（3）寫出濃硫酸稀釋操作的要點
將濃硫酸沿燒杯壁慢慢加入裝有水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌．
將濃硫酸沿燒杯壁慢慢加入裝有水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌．

（4）對所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.2mol/L．請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大（填寫字母）
ACF
ACF
．
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用來配制溶液
C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進行定容；
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出
E．燒杯未進行洗滌
F．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL 1mol?L-1的稀硫酸．
可供選用的儀器有：
①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請回答下列問題：
（1）盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應印有下列警示標記中的
D
D


（2）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有
100mL容量瓶、玻璃棒
100mL容量瓶、玻璃棒
（寫儀器名稱）；
（3）經(jīng)計算，配制100mL1mol?L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為
5.4
5.4
mL，量取硫酸時應選用
A
A
規(guī)格的量筒；
A．10mL    B．50mL     C．100mL    D．200mL
（4）在燒杯中稀釋濃硫酸的實驗操作為
將濃硫酸沿燒杯壁緩緩注入裝有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱迅速散去
將濃硫酸沿燒杯壁緩緩注入裝有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱迅速散去
，若在稀釋過程中，少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為
立即用抹布擦去，用大量水沖洗，涂上3%～5%NaHCO3的稀溶液
立即用抹布擦去，用大量水沖洗，涂上3%～5%NaHCO3的稀溶液
．
（5）對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol?L-1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因
ACE
ACE
．
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作
D．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要1mol/L硫酸溶液500mL，下面是欲用98%的濃硫酸（密度1.84g/cm3）來配制．請按要求填空：
（1）所需濃硫酸的體積為
27.2mL
27.2mL
．
（2）在燒杯中溶解硫酸時，應將
濃硫酸
濃硫酸
慢慢倒入
裝有水的燒杯
裝有水的燒杯
中，
恢復室溫
恢復室溫
后再將燒杯中的硫酸溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；再用蒸餾水洗滌
燒杯以及玻璃棒
燒杯以及玻璃棒
 2-3次，…，搖勻．
（3）加水至距刻度線
1-2cm
1-2cm
處，改用
膠頭滴管
膠頭滴管
加水，使溶液的凹液面正好與刻度線相切．
（4）若在容量瓶中進行定容時，仰視刻度線，所配的溶液濃度將
偏小
偏小
（偏高、偏低、無影響）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖，在裝有水的燒杯中，用細線掛一個呈水平方向的鐵和銀焊接的圓圈浸入水中。向燒杯中加入硫酸銅溶液后，兩圓圈的位置有何變化？

 

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