分析 (1)分子晶體,相對分子質量越大,沸點越高,原子的得電子能力越強,則電負性越大;
(2)I3+的成鍵數(shù)為2,孤對電子數(shù)為12×(7-1-2×1)=2,與水相似;
(3)含非羥基氧原子個數(shù)越多,酸性越強;
(4)氰[(CN)2]是一種分子構型和化學性質與鹵素單質很相似的化合物,其結構式為N≡C-C≡N,據(jù)此判斷π鍵的數(shù)目;
(5)二聚體(BeCl2)2中Be的雜化軌道類型由單體的sp變?yōu)閟p3,鈹原子提供軌道,氯原子有孤電子對,二聚體為氯的孤電子對提供給鈹,據(jù)此可畫出二聚體的結構式;
所以(BeCl2)2 結構簡圖為,雜化軌道數(shù)為3,所以碳原子采取sp2雜化
(6)根據(jù)元素守恒和原子守恒判斷產(chǎn)物,及反應方程式;根據(jù)氯化鈉的晶胞圖分析;利用均攤法計算出晶胞中含有離子個數(shù),再根據(jù)密度公式計算即可.
解答 解:(1)分子晶體,相對分子質量越大,沸點越高,則沸點為BrI>ICl>Cl2,氯原子得電子能力強于I,所以Cl的電負性大,Cl顯-1價,故I顯+1價,
故答案為:BrI>ICl>Cl2;Cl;+1;
(2)I3+的成鍵數(shù)為2,孤對電子數(shù)為12×(7-1-2×1)=2,與水相似,則空間構型為V形,中心I原子的雜化軌道類型為sp3,
故答案為:V形;sp3;
(3)含非羥基氧原子個數(shù)越多,酸性越強,非羥基氧分別為3、3、1,但非金屬性Cl>I,則酸性為①>②>③,
故答案為:①>②>③;
(4)氰[(CN)2]是一種分子構型和化學性質與鹵素單質很相似的化合物,其結構式為N≡C-C≡N,在碳氮參鍵中有兩個π鍵,所以一個氰分子中含有4個π鍵,
故答案為:4;
(5)二聚體(BeCl2)2中Be的雜化軌道類型由單體的sp變?yōu)閟p3,鈹原子提供軌道,氯原子有孤電子對,二聚體為氯的孤電子對提供給鈹,所以(BeCl2)2 結構式為,
故答案為:;
(6)根據(jù)元素守恒和原子守恒判斷產(chǎn)物為RbCl和ICl,則反應方程式為RbICl2△_RbCl+ICl;已知氯化鈉的晶胞圖為:,晶胞中含有4個陽離子和4個陰離子,RbICl2的晶體結構與NaCl相似,RbICl2晶胞中含有含有4個陰離子,則Cl原子為8個;1個晶胞中含有4個RbICl2,根據(jù)ρ=mV,所以該晶胞的密度是283.5×4(685.5×10−10)3×NAg•cm-3,
故答案為:RbICl2△_RbCl+ICl;8;283.5×4(685.5×10−10)3×NA.
點評 本題考查了核外電子排布式的書寫、晶體的計算等知識點,難度較大,難點是晶胞計算中氯化鈉密度的計算,明確晶胞的質量是解此題關鍵
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 0.001mol•L-1的鹽酸 | B. | pH=3的硫酸 | ||
C. | 0.001mol•L-1的醋酸 | D. | pH=3的醋酸 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 周期表中的族分為主族、副族、0族和第VIII族,共18個族 | |
B. | 凡單原子形成的離子,其核外電子排布一定符合0族元素原子的核外電子排布 | |
C. | 俄羅斯專家首次合成了176116X原子,116號元素位于元素周期表中第七周期第ⅥA族 | |
D. | 根據(jù)主族元素最高正價與族序數(shù)的關系,推出鹵族元素最高正價都是+7 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ②④ | B. | ③④ | C. | ②⑤ | D. | ①④ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | MERS病毒疫苗的研制 | B. | 朝鮮的原子彈爆炸實驗 | ||
C. | 近期出現(xiàn)霧霾的原因探究 | D. | 馬鞍山鋼鐵廠冶煉特種鋼 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 淀粉與纖維素互為同分異構體 | |
B. | 汽油、柴油屬于純凈物,有固定的熔沸點 | |
C. | 利用油脂在堿性條件下的水解,可以制甘油和肥皂 | |
D. | 蛋白質屬于天然高分子化合物,鹽酸可以使蛋白質變黃,稱為顏色反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Fe2O3+3CO高溫_2Fe+3CO2 | B. | NH4NO3△_N2O↑+2H2O | ||
C. | 2NaHCO3△_Na2CO3+CO2↑+H2O | D. | CuO+CO═Cu+CO2 |
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