Question

【題目】明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量的氧化鐵雜質(zhì)。具體實驗流程如下：

（1）操作1所用到的玻璃儀器的名稱是 。

（2）由溶液3制取氫氧化鋁的離子方程式為 。

（3）明礬石焙燒時產(chǎn)生SO2，請你寫出能驗證SO2具有還原性且實驗現(xiàn)象明顯的化學(xué)方程式： 。

（4）請你寫出驗證溶液1中有NH4+的實驗過程： 。

（5）實驗室用Fe2O3與CO反應(yīng)來制取單質(zhì)Fe。

①請按氣流由左到右的方向連接下列各裝置，順序為A→________。

②在點燃B處的酒精燈前，應(yīng)進(jìn)行的操作是____________。

③裝置C的作用是_________________。

Answer 1

【答案】（1）玻璃棒、燒杯和漏斗 （2）AlO＋2H2O＋CO2===Al(OH）3↓＋HCO

（3）SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl(其他合理答案也可）

（4）取少量溶液1，加入濃NaOH溶液后加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，證明有NH(其他合理答案也可）

（5）①E→B→C→D ②檢驗CO的純度 ③除去CO中的CO2，有利于點燃CO

【解析】

試題分析：（1）將液體和不溶于液體的固體分離開來的操作是過濾，過濾用到的玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒；

（2）溶液3中含有偏鋁酸根，通入過量二氧化碳，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫根離子，反應(yīng)離子方程式為AlO2-+CO2+H2O=Al(OH）3+HCO3-；

（3）選用氯水檢驗時，氯氣與SO2在溶液中反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，反應(yīng)方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；

（4）驗證溶液l中有NH4+的實驗操作為：取少量溶液1于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成，證明溶液1中含有NH4+；

（5））①A作用除去CO中混有的二氧化碳，B為Fe2O3與CO反應(yīng)裝置，C作用為吸收從B中出來的氣體混有的二氧化碳，D作用為燃燒剩余的CO，E作用為干燥進(jìn)入B裝置的氣體．所以各裝置順序為：A→E→B→C→D；

②CO為易燃?xì)怏w，不純受熱會發(fā)生爆炸危險，所以在加熱前要檢驗其純度；

③從B中出來的氣體含有二氧化碳，不利于CO點燃，C裝置作用為除去CO氣體混有的二氧化碳，利用CO點燃。