Question

下列說法正確的是（    ）

A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)

B．因?yàn)榇姿崾侨蹼娊赓|(zhì)，鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，所以，中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時，中和醋酸消耗NaOH比鹽酸消耗NaOH用量少

C．足量的鋅分別和等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)時，產(chǎn)生H₂的量相等，放出H₂的速率不等

D．物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉和磷酸溶液中的PO₄^3－的物質(zhì)的量濃度相同

Answer 1

C

解析:

電解質(zhì)的強(qiáng)弱在于是否完全電離，與導(dǎo)電性強(qiáng)弱無必然的聯(lián)系；而中和能力的關(guān)鍵在于最終所釋放出的“H^＋”（或“OH^－”）的量。反應(yīng)的速率則看“H^＋”（或“OH^－”）的濃度大小。A項(xiàng)中的強(qiáng)電解質(zhì)的溶液的濃度若是小，自由移動的離子的濃度小時，則其導(dǎo)電性就弱，故不正確；B項(xiàng)等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸中所蘊(yùn)藏的“H^＋”的量是相同的，因而中和能力是相同的，故不正確；而C項(xiàng)中醋酸和鹽酸中所蘊(yùn)藏的“H^＋”的量是相同的，與金屬反應(yīng)產(chǎn)生氣體的量也是相同，但“H^＋”的濃度不同，故反應(yīng)速率不同，該項(xiàng)正確；由于磷酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，而磷酸是弱電解質(zhì)，部分電離，故物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉和磷酸溶液中的PO₄^3－的物質(zhì)的量濃度是不相同的，所以該項(xiàng)不正確。