常溫下，取pH＝2的兩種二元酸H2A與H2B各1 mL，分別加水稀釋，測得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化，則下列有關敘述正確的是 (    )

A．H2A的電離方程式為H2A===H+＋HA-，HA-   H+＋A2-

B．pH＝4的NaHA水溶液中離子濃度大小為c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(OH-)

C．含NaHA、NaHB的混合液離子濃度大小為c(Na+)＝c(A2-)＋c(HB-)＋c(H2B)＋c(B2-)

D．Na2B的水溶液中，離子濃度大小為c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)

 

【答案】

CD

【解析】根據(jù)圖像可知稀釋到相同的pH，H2B需要的水多。說明H2A的酸性強于H2B的。根據(jù)所加的水的體積可判斷H2A是強酸，所以H2B是弱酸。AB不正確。C中符合物料守恒，正確。Na2B水解顯堿性，所以選項D正確。答案選CD。

 

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相關習題

科目：高中化學 來源：山東省臨清三中2011－2012學年高二11月學分認定測試化學理科試題 題型：022

化學學科中的平衡理論主要內(nèi)容包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種．且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題．

(1)一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應

A(g)＋2B(g)4C(g)　ΔH＞0達到平衡時，c(A)＝2 mol/L，c(B)＝7 mol/L，c(C)＝4 mol/L．試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是________；若改變條件重新達到平衡后體系中C的體積分數(shù)增大，下列措施可行的是________

①增加C的物質(zhì)的量

②加壓

③升溫

④使用催化劑

(2)常溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________(填“A”或“B”)．設鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，　醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2．則m1________m2(選填“＜”、“＝”、“＞”)

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科目：高中化學 來源：安徽省兩地三校市示范高中2010－2011學年高二上學期期末聯(lián)考化學試題 題型：058

化學學科中的平衡理論主要內(nèi)容包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種．且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題．

(1)一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應

A(g)＋2B(g)－4C(g)　ΔH＞0達到平衡時，c(A)＝2 mol/L，c(B)＝7 mol/L，c(C)＝4 mol/L．試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是________若改變條件重新達到平衡后體系中C的質(zhì)量分數(shù)增大，下列措施可行的是________．

A、增加C的物質(zhì)的量

B、加壓

C、升溫

D、使用催化劑

(2)常溫下，某純堿(Na2CO3)溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．則該溶液呈________性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至；乙同學認為是溶液中Na2CO3電離出的CO水解所至．請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判(包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論)

________________

(3)常溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化．如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________(填“A”或“B”)．設鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2．則m1________m2(選填“＜”、“＝”、“＞”)

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科目：高中化學 來源：上海市嘉定區(qū)2013年高考一�；瘜W試題 題型：022

化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：

1、常溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如下圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________(填“A”或“B”)．設鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m2．則m1________m2(選填“＜”、“＝”、“＞”)

2、在體積為3 L的密閉容器中，CO與H2在一定條件下反應生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)→CH3OH(g)．反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝________，升高溫度，K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)．在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝________．

3、常溫下，某純堿溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．說明該溶液呈________性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學認為是溶液中Na2CO3電離出的CO32－水解所致．請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判(包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論)________．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年福建省漳州市七校高三第二次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

根據(jù)化學學科中的基本理論，請回答下列問題：

Ⅰ、常溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100 ml, 向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是_____ (填“A”或“B”)。

Ⅱ、丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產(chǎn)和生活。

已知：①2C3H8（g）+7O2（g）＝6CO（g）+8H2O（l），△H1＝－2741.8kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）?? △H2＝－566kJ/mol

（1）寫出丙烷的燃燒熱的熱化學方程式：???????????????????????????? 。

（2）現(xiàn)有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：

CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+ H2（g） △H1＝+41.2kJ/mol

①下列事實能說明該反應達到平衡的是???????????

a．體系中的壓強不發(fā)生變化???????????????????? b．v正(H2)＝v逆(CO)

c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化??? d．CO2的濃度不再反生變化

②5min后體系達到平衡，經(jīng)測定，H2為0.8mol，則v(H2)=?????????????????? 。

③向平衡體系中充入少量CO，則平衡常數(shù)???????? （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）依據(jù)（1）中的反應可以設計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內(nèi)部可以傳導O2-。在電池內(nèi)部O2-移向????????? 極（填“正”或“負”）；電池的正極電極反應為???????????????????? 。

 

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