已知在稀硫酸中,KBrO3和KI能發(fā)生以下反應(yīng)(均未配平):
BrO3-+H++I-→I03-+Br2+H20 I03-+H++Br-→Br2+I2+H2
(1)試比較在酸性條件下BrO3-、Br2、I03-、I2氧化性的強弱:______>______>______>______.
(2)配平下列反應(yīng)的離子方程式:
______BrO3-+______H++______I-→______I2+______Br-+______H2
反應(yīng)中的氧化劑是______;被氧化的元素是______.
(3)在稀硫酸中,若KI和KBrO3按物質(zhì)的量之比6:1.1反應(yīng),生成的產(chǎn)物是H20、______、______、
______ (用化學(xué)式或離子符號表示).
【答案】分析:(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中,氧化劑氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性比較;
(2)從電荷守恒、質(zhì)量守恒以及氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等的角度配平化學(xué)方程式;
(3)從氧化劑、還原劑得失電子數(shù)目相等的角度判斷產(chǎn)物.
解答:解:(1)在反應(yīng)BrO3-+H++I-→I03-+Br2+H20中,氧化性:BrO3->I03-,在反應(yīng)I03-+H++Br-→Br2+I2+H20中,
氧化性:I03->Br2,又氧化性:Br2>I2,則氧化性:BrO3->I03->Br2>I2,故答案為:BrO3->I03->Br2>I2;
(2)反應(yīng)中BrO3-化合價由+5價降為-1價,I-化合價由-1價升高為0價,二者在反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等,則有二者的計量數(shù)比值為1:6,根據(jù)離子方程式電荷守恒,可配平衡方程式為6I-+BrO3-+6H+=3I2+Br-+3H20,其中氧化劑為BrO3-,還原劑為I-,故答案為:1,6,6,3,1,3;BrO3-;I-;
(3)I的價態(tài)有-1,0,+5,+7,Br的價態(tài)也是-1,0,+5,+7,KI和KBrO3按物質(zhì)的量之比6:1.1反應(yīng)若I-被氧化成+5或是+7價,那么按照參加反應(yīng)的KI和KBrO3按物質(zhì)的量之比6:1.1,是絕對不可能的,所以I-只能被氧化成0價,即I2,6molI-被氧化成I2失去6mol電子,Br最后只可能被還原成0價,或是-1價,若為0價,則1.1molKBrO3得電子5.5mol,若為-1價,則1.1molKBrO3得電子6.6mol,6mol正好在5.5和6.6之間,說明KBrO3被還原為兩種價態(tài):0和-1,即為Br2和Br-.故答案為:I2;Br2;Br-;.
點評:本題考查氧化還原反應(yīng),題目難度不大,注意從化合價變化的角度、氧化還原反應(yīng)得失電子相等的角度分析氧化還原反應(yīng).