【題目】晶須是由高純度單晶生長而成的微納米級(jí)的短纖維,工業(yè)應(yīng)用的晶須主要是在人工控制條件下合成。

碳酸鎂晶須(MgCO3·nH2O,n = 1~5的整數(shù))廣泛應(yīng)用于冶金、耐火材料及化工產(chǎn)品等領(lǐng)域。制取碳酸鎂晶須的步驟如圖:

完成下列填空:

(1)步驟1必須將反應(yīng)的溫度控制在50℃,較好的加熱方法是_______________________;氨水、硫酸鎂、碳酸氫銨三者反應(yīng),除生成MgCO3·nH2O沉淀外,同時(shí)生成的產(chǎn)物還有______________________________________。

(2)步驟2__________、洗滌,檢驗(yàn)沉淀A已洗滌干凈的方法是_____________________。

為測定碳酸鎂晶須產(chǎn)品中n的值,某興趣小組設(shè)計(jì)了如下裝置,并進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)。(不考慮稀鹽酸的揮發(fā)性)

(3)裝置A中盛放的溶液是_____________。裝置D中盛放的固體是___________________,其作用是_________________________________

(4)若三次實(shí)驗(yàn)測得每1.000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生的CO2平均值為a mol,則n值為__________________(用含a的代數(shù)式表達(dá))。

(5)下列選項(xiàng)中,會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是____________。 (選填序號(hào))

①實(shí)驗(yàn)開始,未先通空氣,即稱量裝置C; ②B中反應(yīng)結(jié)束后,沒有繼續(xù)通空氣;

③缺少裝置A; ④缺少裝置D;

裝置B中稀鹽酸的滴加速率過快;裝置C中的NaOH溶液濃度過大

【答案】 水浴加熱 (NH4)2SO4 過濾 取最后一次洗滌的濾出液少許,滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液,若無沉淀說明已洗滌干凈,若有沉淀則說明未洗滌干凈 NaOH溶液 堿石灰 防止空氣中的CO2進(jìn)入裝置C n =(1-84a)/18a ②⑤

【解析】(1)步驟1必須將反應(yīng)的溫度控制在50℃,水浴加熱受熱均勻,易于控制,不高于100℃均可采用水浴加熱,故較好的加熱方法是水浴加熱;氨水、硫酸鎂、碳酸氫銨三者反應(yīng),除生成MgCO3·nH2O沉淀外,同時(shí)生成的產(chǎn)物還有(NH4)2SO4;(2)步驟2操作后得到沉淀和溶液B,應(yīng)該是過濾、洗滌,檢驗(yàn)沉淀A已洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌的濾出液少許,滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液,若無沉淀說明已洗滌干凈若有沉淀則說明未洗滌干凈;(3)裝置A除去空氣中的二氧化碳,排除干擾,故盛放的溶液是NaOH溶液裝置D中盛放的固體是堿石灰,其作用是防止空氣中的CO2進(jìn)入裝置C;(4)n(MgCO3)=n(CO2)=a mol,m(H2O)=(1.000-84a)g,n(H2O)=,故n=;(5)①實(shí)驗(yàn)開始,未先通空氣,即稱量裝置C,使空氣中二氧化碳被C裝置吸收,使二氧化碳的質(zhì)量偏大,引起結(jié)果偏小;②B中反應(yīng)結(jié)束后,沒有繼續(xù)通空氣;產(chǎn)生的二氧化碳沒有全部排到C裝置,使二氧化碳的質(zhì)量偏小,引起結(jié)果偏大;③缺少裝置A,使空氣中二氧化碳被C裝置吸收,使二氧化碳的質(zhì)量偏大,引起結(jié)果偏小;④缺少裝置D,使外界空氣中二氧化碳進(jìn)入C裝置吸收,使二氧化碳的質(zhì)量偏大,引起結(jié)果偏小;⑤裝置B中稀鹽酸的滴加速率過快,產(chǎn)生的二氧化碳沒有全部被C裝置吸收,使二氧化碳的質(zhì)量偏小,引起結(jié)果偏大;⑥裝置C中的NaOH溶液濃度過大,C裝置中NaOH溶液濃度過大,不會(huì)影響二氧化碳的質(zhì)量,對(duì)結(jié)果沒有影響。答案選②⑤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.1molL﹣1的CH3COOH溶液滴定20mL 0.1molL﹣1的NaOH溶液,當(dāng)?shù)渭覸mLCH3COOH溶液時(shí),混合溶液的pH=7.已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka,忽略混合時(shí)溶液體積的變化,下列關(guān)系式正確是(

A.Ka= B.V=

C.Ka= D.Ka=

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用。

(1)氯胺[NH2Cl(g)]是一種長效緩釋含氯消毒劑,有緩慢而持久的殺菌作用,試寫出其殺菌過程中與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

(2)羥胺(NH2OH)是有機(jī)合成的常見還原劑。工業(yè)上可用硝酸.硫酸水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解,在汞電極上NO3-可轉(zhuǎn)化為NH2OH,以鉑為另一極,則該電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式為________________。

(3)銀氨溶液是檢驗(yàn)醛基的重要試劑,其溶液中存在Ag(NH3)2+(aq)Ag+(aq)+2NH3(aq)。常溫下,反應(yīng)AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.94×10-3,且Ksp(AgCl)=1.76×10-10,則K[Ag(NH3)2+]=________________。

(4)水合肼(N2H4·H2O)常用作鍋爐水的除氧劑。N2H4·H2O為二元弱堿,在水溶液中的一級(jí)電離方程式表示為N2H4·H2ON2H5++OH-。鹽酸肼(N2H6Cl2)是一種可溶性鹽,其第一步水解的離子方程式為________________,溶液中離子濃度由大到小的排列順序?yàn)?/span>________________。

(5)氨是一種重要的氮肥。工業(yè)合成氨反應(yīng)為:N2(g)+ H2(g)NH3(g),該反應(yīng)的活化能Ea1=254kJ/mol。

①查閱文獻(xiàn),相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

H-H

NN

N-H

E/kJ·mol-1

436

946

391

則反應(yīng)NH3(g)N2(g)+ H2(g)的活化能Ea2=________________。

②一定條件下,1molN2與3.6molH2在密閉容器中充分反應(yīng),測得放出的熱量為13.8kJ,則H2的轉(zhuǎn)化率為________________,為提高原料的利用率,工業(yè)合成氨應(yīng)該采取的措施是=________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】若H2S的燃燒熱化學(xué)方程式為H2S(g)+aO2(g)=X+cH2O(1)△H,則X應(yīng)為( 。

A. S(s) B. SO2(g) C. SO3(g) D. SO3(1)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一塊金屬鈉露置于空氣中,觀察到下列現(xiàn)象:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)白色粉末的化學(xué)式是__________,過程②的化學(xué)方程式是_________。

(2)下列說法正確的是________。

A. 過程③為物理變化

B. 過程④是碳酸鈉吸收空氣中的CO2、水蒸氣形成了碳酸氫鈉

C. 過程⑤發(fā)生了分解反應(yīng)

D. 整個(gè)變化過程中只有一個(gè)氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒,生成CO2、H2O和N2,F(xiàn)按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(部分夾持儀器及加熱裝置未畫出)。

請(qǐng)回答下列有關(guān)問題:

(1)在安裝E、F裝置前,先要通入一段時(shí)間的氧氣,其理由是_________

(2)上述裝置圖中需要加熱的儀器有________(填字母代號(hào),下同),操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃_____處的酒精燈。

(3)D裝置的作用是_______________。

(4)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。

(5)讀取N的體積時(shí),應(yīng)注意:①__________;②____________

(6)實(shí)驗(yàn)中測得N2的體積為VmL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。為確定此氨基酸的分子式,還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有______(填字母代號(hào))。

A.生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量 B.生成水的質(zhì)量

C.通入氧氣的體積 D.氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量

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【題目】下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是(

A.NaOHB.NaClC.MgOD.CO2

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【題目】碘及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面都有著重要的應(yīng)用。回答下列問題:

(1)已知:①2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) ΔH=—1966 kJmol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=—1200 kJmol-1 。

則5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s)的△H= __________________________。

(2)碘不易溶于水,但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子,反應(yīng)如下:

① I2(s)+I-(aq)I3-(aq) △H<0; ② I2 (s)+2I-(aq)I42-(aq)。

溫度降低時(shí),反應(yīng)①的平衡常數(shù)將______________(填“增大”“減小”或“不變”);反應(yīng)②的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=__________________________。

(3)碘與鎢在一定溫度下,可發(fā)生如下可逆反應(yīng):W(s)+I2(g)WI2(g),F(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.508g碘和0.736g金屬鎢放置于50.0mL的密閉容器中,并加熱使其反應(yīng)。如圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系的圖象[n(WI2)~t],其中曲線Ⅰ(0~t2時(shí)間段)的反應(yīng)溫度為450℃,曲線Ⅱ(從t2時(shí)刻開始)的反應(yīng)溫度為530℃。

① 該反應(yīng)△H____________0(填“>”或“<”)。

② 反應(yīng)從開始到t1(t1= 3 min)時(shí)間內(nèi) I2 的平均反應(yīng)速率v(I2)=_________。

③ 在450℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為__________________。

④ 能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有________________ (填選項(xiàng)字母)。

A.I2與WI2的濃度相等 B. 容器內(nèi)各氣體的濃度不再改變

C. 容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變 D.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不發(fā)生變化

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【題目】銻在工業(yè)上應(yīng)用價(jià)值廣泛它的一種提取工藝流程如下,請(qǐng)回答下列問題

(1)輝銻礦是含銻的重要礦物,其主要成分是Sb2S3其中Sb的化合價(jià)是______。

(2)寫出陽極區(qū)產(chǎn)物與輝銻礦粉主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______

(3)電解池所用的隔膜宜采用______交換膜(陽離子”、“陰離子質(zhì)子”)。為促使Sb3+向陽極遷移加快反應(yīng),通常要進(jìn)行的操作是_________。“電解中陰極反應(yīng)的產(chǎn)物之一X______。(填化學(xué)式)。

(4)為除去操作I所得濾液中的Cu2+,可加入Na2S。若濾液中c(Cu2+)= 0.01mol/L,當(dāng)溶液中Cu2+恰好完全沉淀時(shí),c(S2-)=______mol/L。 [已知Ksp(CuS)= 8×10-45]

(5)除去廢液中的 AsCl3,是用次磷酸鈉( NaH2PO2)還原AsCl3,產(chǎn)生了棕色單質(zhì)砷沉淀和H3PO3。該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______氧化產(chǎn)物是_____________。

(6)若電解池陰極得到1mol X氣體,同時(shí)電路中轉(zhuǎn)移6mole-,陰極生成的m( Sb)=____ g。

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