Question

如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

(1)若X、Y是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞，則：

①電解池中X極上的電極反應式是___________________________________________，

在X極附近觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________。

②Y電極上的電極反應式是__________________________________________________，

檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是_________________________________________________。

(2)若用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：

①X電極的材料是_____________________________________________，

電極反應式是______________________________________。

②Y電極的材料是__________________________________________________，

電極反應式是________________________________________________

(說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出)。

③當電路中有0.04 mol電子通過時，陰極增重________________________ g。

Answer 1

答案　(1)①2H＋＋2e－===H2↑　有氣泡產(chǎn)生，溶液變紅色　②2Cl－－2e－===Cl2↑　將濕潤的KI­淀粉試紙置于c口處，試紙變藍

(2)①純銅　Cu2＋＋2e－===Cu�、诖帚~　Cu－2e－===Cu2＋　③1.28

解析　(1)①電解池中X極是陰極，發(fā)生還原反應，電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑，可以看到電極上有氣泡產(chǎn)生，且由于H＋放電使X極附近溶液中OH－濃度增大，使酚酞溶液變紅色。②Y電極上是Cl－放電，電極反應式為2Cl－－2e－===Cl2↑。(2)電解精煉粗銅，陽極用粗銅，陰極用純銅。根據(jù)反應，電路中通過2 mol電子，陰極析出1 mol銅，故當電路中通過0.04 mol電子時，析出0.02 mol Cu，陰極增重1.28 g。