Question

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今．

（1）圖1中生產(chǎn)、生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

 

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)．而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖2表達(dá)．試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個化學(xué)方程式：

 

，其中水為

 

劑．
（3）氯化銨常用作焊接．如在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：

 

CuO+

 

NH₄Cl

△

 

Cu+

 

CuCl₂+

 

N₂↑+

 

H₂O．
①配平此氧化還原反應(yīng)方程式．
②該反應(yīng)中，被氧化的元素是

 

（填元素名稱），氧化劑是

 

（填化學(xué)式）．
③反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氣體，則有

 

 個電子轉(zhuǎn)移．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）發(fā)生的反應(yīng)中含元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)；
（2）由圖可知，Ⅳ為氧化還原反應(yīng)，且屬于置換反應(yīng)；
（3）Cu由+2價降低為0，N元素的化合價由-3價升高為0，由電子守恒、原子守恒分析．

解答： 解：（1）A．煤的形成發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化，C元素的化合價一定變化，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．原電池工作為氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用，故B不選；
C．簡單機(jī)械織布，為物理變化，故C選；    
D．燒制陶瓷發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化，存在氧化過程，涉及氧化還原反應(yīng)，故D不選；
故答案為：C；
（2）由圖可知，Ⅳ為氧化還原反應(yīng)，且屬于置換反應(yīng)，如2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，水中H元素的化合價降低，則水為氧化劑，
故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；氧化；
（3）①Cu由+2價降低為0，N元素的化合價由-3價升高為0，由電子守恒、原子守恒可知，NH₄Cl失去3個電子，而銅得到2個電子，得失電子守恒，NH₄Cl前面系數(shù)為2，銅前面的系數(shù)為3，再結(jié)合原子守恒可知，反應(yīng)為4CuO+2NH₄Cl=3Cu+CuCl₂+N₂+4H₂O，故答案為：4；2；3；1；1；4；
②N元素失去電子被氧化，Cu元素得到電子，則CuO為氧化劑，故答案為：氮；CuO；
③由反應(yīng)可知，生成1mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子，則產(chǎn)生0.2mol的氣體轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol×6×N_A=1.2N_A，故答案為：1.2N_A．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．