Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

A．分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g

B．在熔融狀態(tài)下，1molNaHSO₄完全電離出的陽離子數(shù)為2N_A

C．78gNa₂O₂固體與H₂O完全反應轉移的電子數(shù)為N_A

D．5.6 g鐵粉在2.24L（標準狀況）氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3N_A

Answer 1

分析：A、根據(jù)是否是標況下進行判斷；
B、根據(jù)熔融狀態(tài)下硫酸氫鈉電離的陽離子是鈉離子進行判斷；
C、根據(jù)過氧化鈉中的氧元素化合價是-1價進行計算；
D、根據(jù)鐵和氯氣的物質(zhì)的量判斷過量，然后根據(jù)不足的量進行計算．

解答：解：A、分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體，氣體的物質(zhì)的量是1mol，質(zhì)量是28g，但是沒有告訴是標況下，無法計算混合氣體的體積，故A錯誤；
B、熔融狀態(tài)，硫酸氫鈉電離的陽離子是鈉離子，所以1molNaHSO₄完全電離出的陽離子數(shù)為N_A，故B錯誤；
C、78g過氧化鈉的物質(zhì)的量是1mol，完全反應生成0.5mol氧氣，轉移了1mol電子，轉移的電子數(shù)為N_A，故C正確；
D、5.6g鐵的物質(zhì)的量是0.1mol，完全反應消耗氯氣的物質(zhì)的量為0.15mol，而標況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量是0.1mol，顯然氯氣不足，轉移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol，失去的電子數(shù)為0.2N_A，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意標準狀況下的條件及物質(zhì)狀態(tài)、熔融狀態(tài)下硫酸氫鈉電離的陽離子是鈉離子，本題難度不大．