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【題目】將Cu放入0.1 molL﹣1FeCl3溶液中，反應一段時間后取出Cu片，溶液中Fe3+與Fe2+的物質的量濃度之比為4：3，則反應后溶液中Cu2+與Fe3+的物質的量之比為

A．3：2 B．3：8 C．4：3 D．3：4

【答案】B

【解析】

試題分析：將Cu片放入FeCl3溶液中．發(fā)生反應：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，假設溶液中n（Fe2+）=3mol，則溶液中n（Fe3+）=4mol，由離子方程式可知，n（Cu2+）=1/2n（Fe2+）=1/2×3mol=1.5mol，所以n（Cu2+）：n（Fe3+）=1.5mol：4mol=3：8，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A只由C、H、O三種元素組成．常用作有機合成的中間體，測得8.4g該有機物經燃燒生成22.0gCO2和7.2g水。質譜圖表明其相對分子質量為84；紅外光譜分析表明A中含有-O-H和位于分子端的-C-H，該核磁共振氫譜顯示有3種峰，且峰面積之比為6:1:1

（1）寫出A的分子式_______；（2）寫出A的結構簡式________；

（3）下列物質一定能與A發(fā)生反應的是______（填序號）

a.氫溴酸 b．高錳酸鉀 c.溴的四氯化碳 d. Na

（4）有機物B是A的同分異構體，1molB可以與1molBr2加成，該有機物的所有碳原子在同一平面上，核磁共振氫譜顯示3種峰，且峰面積之比為6:1:1。則B的結構簡式是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中，鍵角最小的是（　�。�

A. CO2B. BF3C. NH3D. H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在其他條件不變的情況下下列說法正確的是( )

A. 加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的ΔH也隨之改變

B. 改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量變大

C. 升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變

D. 增加反應物的濃度，反應速率加快，原因是單位體積內增加了活化分子的數目。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可用軟錳礦漿(主要成分為MnO2)吸收硫酸廠的廢氣SO2，并制備

MnSO4·H2O晶體，其工藝流程如下：

已知：①浸出液的pH<2，其中的金屬陽離子主要是Mn2＋，還有少量Fe2＋、Al3＋等。

②幾種離子沉淀時數據信息如下：

離子

Fe2＋

Fe3＋

Al3＋

Mn2＋

開始沉淀時pH

7.6

2.7

3.8

8.3

完全沉淀時pH

9.7

4.0

4.7

9.8

請回答下列問題：

(1)加入MnO2氧化時溶液中反應的離子方程式為_______________________________。

(2) 若流程中取消“加入MnO2”，對上述流程的影響是____________________________。

(3)試劑X能否選用碳酸錳(MnCO3)或氫氧化錳[Mn(OH)2]，判斷并說明理由： ________。

(4)濾渣的主要成分是________，利用濾渣能提取鐵紅，其原理是___________________。

(5)從濾液中提取MnSO4·H2O晶體的操作是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C6H12O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，且生成的醇沒有相同官能團的同分異構體。若不考慮立體異構，該酯的同分異構體共 種

A. 6種B. 8種

C. 12種D. 16種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是

A．K+、MnO4－、Na+、Cl－ B．Na+、H+、NO3－、SO42－

C．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－ D．K+、Na+、NO3－、CO32

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸錳(MnCO3)常用于脫硫的催化劑。工業(yè)上利用軟錳礦（主要成分是MnO2，還含有鈣、鐵、鋁鎂的氧化物及一些重金屬的氧化物）制備無水碳酸錳的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）為了提高“酸浸”步驟中原料的浸出率，可以采取的措施有___________（填字母）。

a．適當升溫 b．連續(xù)攪拌 c．研磨礦石 d．加入足量的水

（2）“氧化”步驟中利用MnO2將溶液中Fe2+氧化為Fe3+，反應的離子方程式為_____________。

（3）“除鋁鐵”步驟中用MnCO3調節(jié)溶液pH的優(yōu)點是___________________（寫出一點），也可以用（填化學式）_____________代替MnCO3。

（4）“沉錳”步驟中反應溫度需要控制在30~35℃以下，反應溫度控制在35℃以下的原因是____，寫出“沉錳”步驟中發(fā)生反應的化學方程式：________________________。

（5）25℃時，Ksp(MnCO3)=2.2×10-11，Ksp(MgCO3)=6.8×10-6。“沉錳”步驟中當Mn2+剛好沉淀完全[c(Mn2+)=1×10-5mol·L-1]時，若不析出MgCO3沉淀，則此時c(Mg2+)不能超過_____________mol·L-1（計算結果保留1位小數）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�
A.在標準狀況下，1mol水的體積是22.4L
B.1molH2所占的體積一定是22.4L
C.在標準狀況下，NA個任何分子所占的體積約為22.4L
D.在標準狀況下，28g的N2體積約為22.4L

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