下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　　）
A、H2O2→O2
B、HCl→Cl2
C、H2SO4→BaSO4
D、CuO→Cu
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：根據(jù)選項中存在元素的化合價升高的變化可知，選項中的物質具有還原性，則需要加入合適的氧化劑來實現(xiàn)氧化還原反應．
解答： 解：A、H2O2→O2，只要雙氧水分解即可生成氧氣，所以不需要加入氧化劑，故A不選．
B、HCl→Cl2中氯元素的化合價升高，則需要加入合適的氧化劑來實現(xiàn)，如二氧化錳，故B選．
C、H2SO4→BaSO4中化合價都不發(fā)生變化，所以該反應不需發(fā)生氧化還原反應，故C不選．
D、CuO→Cu中銅元素的化合價降低，則需要加入合適的還原劑來實現(xiàn)，如氫氣，故D不選．
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應，明確還原劑、氧化劑中元素的化合價變化是解答本題的關鍵．
練習冊系列答案
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當氫氧化鎂固體在水中達到溶解平衡Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）時，為使Mg（OH）2固體的量減少，須加入少量的（　　）
A、MgCl2
B、NaOH
C、MgSO4
D、NaHSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉛蓄電池的總反應式為：PbO2+Pb+2H2SO4
充電
放電
2PbSO4+2H2O，據(jù)此判斷下列敘述正確的是（　　）
A、放電時，H2SO4 濃度增加
B、放電時，負極的電極反應式為：Pb+SO42--2e-=PbSO4
C、在充電時，電池中每轉移1mol電子，理論上生成1mol硫酸
D、在充電時，陰極發(fā)生的反應是PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO2-4+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

在日常生活中，我們經(jīng)�？吹借F制品生銹、鋁制品表面出現(xiàn)白斑等眾多的金屬腐蝕現(xiàn)象．可以通過下列裝置所示實驗進行探究．下列說法正確的是（　�。�
A、按圖Ⅰ裝置實驗，為了更快更清晰地觀察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精燈加熱具支試管
B、圖Ⅱ是圖Ⅰ所示裝置的原理示意圖，圖Ⅱ的正極材料是鐵
C、鋁制品表面出現(xiàn)白斑可以通過圖Ⅲ裝置進行探究，Cl-由活性炭區(qū)向鋁箔表面區(qū)遷移，并發(fā)生電極反應：2Cl--2e-═Cl2↑
D、圖Ⅲ裝置的總反應為4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3，生成的Al（OH）3進一步脫水形成白斑

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科目：高中化學 來源： 題型：

KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為：2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
（1）氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
．
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是
 
（填編號）
①只有還原性  ②還原性和酸性   ③只有氧化性   ④氧化性和酸性
（3）產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉移電子的物質的量為
 
mol．
（4）將分離出來的氯氣常溫下通入NaOH，可以得到漂白液，反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

KClO3和濃HCl在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯．其反應可表述為：
2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
（1）在上述反應中的氧化劑是
 
，ClO2是反應的
 
（填氧化或還原）產(chǎn)物．
（2）若反應產(chǎn)生0.1mol Cl2，則被氧化的濃鹽酸的物質的量為
 
mol；轉移的電子的物質的量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于氧化還原反應的描述正確的是（　�。�
A、離子反應一定是氧化還原反應
B、陰離子只有還原性
C、陽離子只有氧化性
D、反應2H2S+SO2=3S+2H2O中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質的量之比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成．下列說法不正確的是（　�。�
A、生產(chǎn)水泥的原料是大理石、純堿、石英，其組成一般為Na2O?CaO?6SiO2
B、Si與NaOH溶液反應的離子方程式為：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑
C、焊接過程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是CO2
D、經(jīng)處理后的熔渣36.0g（僅含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀鹽酸，分離得到11.0 g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4g固體；則此熔渣中Al2O3的質量分數(shù)為25%

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是由Q、R、G三種元素組成的一種高溫超導體的晶胞結構，其中R為+2價，G為-2價，則Q的化合價為（　�。�
A、-3B、-2C、+3D、+2

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