Question

向含Na₂CO₃、Na[Al（OH）₄]的混合溶液中逐滴加入150mL　1mol?L^-1HCl溶液，測(cè)得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是

1. A.
   a曲線表示的離子方程式為：[Al（OH）₄]^-+H⁺=Al（OH）₃↓+H₂O
2. B.
   b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的
3. C.
   M點(diǎn)時(shí)，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9g
4. D.
   原混合溶液中的CO₃^2-與[Al（OH）₄]^-的物質(zhì)的量之比為1：2

Answer 1

D
分析：根據(jù)圖象結(jié)合題意知，①向溶液中加鹽酸時(shí)，鹽酸先和Na[Al（OH）₄]反應(yīng)，方程式為 Na[Al（OH）4]+HCl=NaCl+Al（OH）₃↓+H₂O，a線表示Na[Al（OH）₄]，物質(zhì)的量逐漸減少，到50mL時(shí)完全反應(yīng)生成氫氧化鋁；
②繼續(xù)向溶液中加鹽酸溶液，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，方程式為Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，隨著鹽酸的加入，碳酸鈉的物質(zhì)的量逐漸減少，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量逐漸增多，所以b表示碳酸鈉的物質(zhì)的量逐漸減少，c表示碳酸氫鈉的物質(zhì)的量逐漸增多，當(dāng)鹽酸的體積為100mL時(shí)，碳酸鈉和鹽酸完全反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
③繼續(xù)向溶液中加鹽酸，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，d表示碳酸氫鈉的物質(zhì)的量逐漸減少．
解答：A、a曲線表示Na[Al（OH）₄]和鹽酸反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉的反應(yīng)，所以發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：[Al（OH）₄]^-+H⁺=Al（OH）₃↓+H₂O，故A正確；
B、b曲線表示碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，c曲線也表示碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，只是b曲線表示碳酸鈉的物質(zhì)的量，c曲線表示碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，所以b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的，故B正確；
C、因加50mL鹽酸之后沉淀不溶解，則M點(diǎn)和50mL時(shí)相同，Na[Al（OH）₄]中鋁元素全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，設(shè)氫氧化鋁的質(zhì)量為X，
Na[Al（OH）₄]+HCl=NaCl+Al（OH）₃↓+H₂O，
1mol 78g
1mol?L^-1×0.05L X
X=3.9g，故C正確；
D、由圖象知，Na₂CO₃、Na[Al（OH）₄]的物質(zhì)的量相等都是0.05mol，但這兩種物質(zhì)都是強(qiáng)堿弱酸鹽都能水解，水解程度不同導(dǎo)致無法判斷溶液中CO₃^2-與[Al（OH）₄]^-的物質(zhì)的量之比，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)與圖象的關(guān)系，明確圖象中各條曲線表示的物質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，難度較大，注意碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)是分步進(jìn)行的，先生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳．