【題目】下列說法正確的是

A.圖①銅鋅原電池工作時，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

B.圖②裝置反應一段時間，將濕潤的KI淀粉試紙靠近碳電極管口，試紙變藍

C.用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

D.用裝置④可進行鐵片鍍鋅

【答案】B

【解析】

A、原電池中陽離子移向正極，在裝置①中，金屬鋅是負極，金屬銅是正極，鹽橋中的K+移向CuSO4溶液，A錯誤；

B、圖②裝置有外接電源，所以是電解池，碳電極為陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，氯氣和碘化鉀發(fā)生置換反應生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍色，一段時間后，濕潤的KI淀粉試紙靠近碳電極管口，試紙變藍，B正確；

C、根據(jù)電流方向，c電極為陽極，d電極為陰極，電解精煉銅時，電解池的陽極是粗銅（c極），陰極時純銅（d極），C錯誤；

D、裝置④的電解質(zhì)溶液中存在Fe2+，陰極上Fe2+先得電子析出，若在鐵片鍍鋅，則電解質(zhì)溶液應用ZnSO4溶液，D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項比較中前者高于(或大于或強于)后者的是

A. 金屬Mg（六方最密堆積）和金屬Cu（面心立方最密堆積）的空間利用率

B. BF3和CH4中心原子的價層電子對數(shù)

C. Si-O和C-O的鍵能

D. 對羥基苯甲醛（）和鄰羥基苯甲醛（）的沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸鎂是重要的無機化工產(chǎn)品。一種由白云石主要成分為，還含少量、等為原料制備堿式碳酸鎂國家標準中CaO的質(zhì)量分數(shù)的實驗流程如下：

“煅燒”時發(fā)生主要反應的化學方程式為________________。

常溫常壓下“碳化”可使鎂元素轉(zhuǎn)化為，“碳化”時終點pH對最終產(chǎn)品中CaO含量及堿式碳酸鎂產(chǎn)率的影響如圖1和圖2所示。

圖1 CaO含量與碳化終點pH的關系

圖2堿式碳酸鎂產(chǎn)率與碳化終點pH的關系

應控制“碳化”終點PH約為__________。

圖中，當時，鎂元素的主要存在形式是__________________寫化學式。

“過濾”時須用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、__________________。

一種測定堿式碳酸鎂img src="http://thumb.zyjl.cn/questionBank/Upload/2020/11/27/00/64e4569f/SYS202011270030549119707263_ST/SYS202011270030549119707263_ST.001.png" width="188" height="27" style="-aw-left-pos:0pt; -aw-rel-hpos:column; -aw-rel-vpos:paragraph; -aw-top-pos:0pt; -aw-wrap-type:inline" />組成的方法如下：

稱取一定量的堿式碳酸鎂晶體溶于足量的鹽酸，收集到氣體標準狀況；往所得溶液中加入足量的NaOH溶液，過濾，將所得沉淀洗滌、干燥，稱量得固體。

另取一定量的堿式碳酸鎂晶體在空氣中加熱，固體殘留率固體樣品的剩余質(zhì)量固體樣品的起始質(zhì)量隨溫度的變化如下圖所示樣品在時完全失去結(jié)晶水。

根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算確定堿式碳酸鎂晶體的化學式寫出計算過程_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在10mL0.1mol·L1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)變化如圖所示，下列說法不正確的是

A.溶液的pH為7時，溶液的總體積大于20mL

B.在B點所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)

C.在A點所示的溶液中：c(Na+)＝c(CO32-)＝c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D.已知CO32-水解常數(shù)為2×10－4，當溶液中c(HCO3-)＝2c(CO32-)時，溶液的pH＝10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生。

Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗

取適量牙膏樣品，加水充足攪拌、過濾。

（1）往濾渣中加入過量 NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是______。

（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察的現(xiàn)象是__________。

Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定

利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

依據(jù)實驗過程回答下列問題：

（3）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：________________________________。

（4）C中反應生成沉淀的離子方程式是______________________________。

（5）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是____________（填標號）。

a．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內(nèi)的CO2氣體 b．滴加鹽酸不宜過快

c．在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

d．在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

（6）實驗中準確稱取10.00 g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某二元酸HB在水中的電離方程式是、HBH。

的NaHB溶液顯酸性，原因是________________________________。

在的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是________填標號。

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，加熱溫度不同，氣體成分也不同。氣體成分可能含SO2、SO3和O2中的一種、兩種或三種。某化學課外活動小組通過設計探究性實驗，測定反應產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量，并計算確定各物質(zhì)的化學計量數(shù)，從而確定CuSO4分解的化學方程式。實驗用到的儀器如下圖所示：

[提出猜想]

Ⅰ.所得氣體的成分可能只含SO3一種；

Ⅱ.所得氣體的成分可能含有_______兩種；

Ⅲ.所得氣體的成分可能含有_______三種。

[實驗探究]

實驗操作過程略。已知實驗結(jié)束時，硫酸銅完全分解。

(1)請你組裝探究實驗的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口的連接順序為①→⑨→⑩→⑥→⑤→_______→_______→_______→_______→②(填接口序號)。

(2)若實驗結(jié)束時B中量筒沒有收集到水，則證明猜想_______正確。

(3)有兩個實驗小組進行該實驗，由于加熱時的溫度不同，實驗結(jié)束后測得相關數(shù)據(jù)也不同，數(shù)據(jù)如下：

實驗小組

稱取CuSO4的質(zhì)量/g

裝置C增加的質(zhì)量/g

量筒中水的體積折算成標準狀況下氣體的體積/mL

一

6.4

2.56

448

二

6.4

2.56

224

請通過計算，推斷出第一小組和第二小組的實驗條件下CuSO4分解的化學方程式。

第一小組：_______________________________________________________；

第二小組：_______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種用于驅(qū)動潛艇的液氨-液氧燃料電池原理示意如圖，下列有關該電池說法正確的是

A. 電子由電極A經(jīng)外電路流向電極B

B. 該電池工作時，每消耗22.4L NH3轉(zhuǎn)移3mol電子

C. 電池工作時，OH－向電極B移動

D. 電極B上發(fā)生的電極反應為：O2+ 4H＋+ 4e－＝2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組學生用的鹽酸與的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量計算反應熱。下列說法錯誤的是

A.如圖條件下實驗過程中有熱量損失

B.圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

C.燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

D.若改用的NaOH溶液進行反應，所放出熱量相等

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