把0.01mol MnO2粉末加入50mL過(guò)氧化氫的溶液里，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，放出氣體的體積V和時(shí)間t的關(guān)系曲線如圖所示．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是
 

（2）放出一半氣體所需的時(shí)間約為
 

（3）A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序是
 
．
考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：反應(yīng)方程式為：2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑，該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)，在5min后，收集到的氣體體積不再增加，說(shuō)明過(guò)氧化氫完全分解，根據(jù)圖象可知生成的氧氣的體積，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的濃度逐漸降低，反應(yīng)速率逐漸減�。�
解答： 解：（1）由反應(yīng)方程式為：2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑，該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)，在5min后，收集到的氣體體積不再增加，說(shuō)明過(guò)氧化氫完全分解，由圖象可知，生成氧氣的體積為60mL，故答案為：60ml； 
（2）由圖象可知，當(dāng)時(shí)間進(jìn)行到1min時(shí)，需要的時(shí)間為1min，故答案為：1 min； 
（3）反應(yīng)物濃度大小決定反應(yīng)速率大小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，雙氧水的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率也隨著減小，則V（D）＞V（C）＞V（B）＞V（A），
故答案為：V（D）＞V（C）＞V（B）＞V（A）．
點(diǎn)評(píng)：本題考查過(guò)氧化氫分解的速率曲線，題目難度不大，主要考查濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，注意對(duì)圖象的分析．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于鈉的敘述中，正確的是（　　）
A、鈉是銀白色金屬，硬度很大
B、將金屬鈉放在坩堝里用酒精燈加熱，生成淡黃色固體氧化鈉
C、金屬鈉在空氣中燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成過(guò)氧化鈉
D、金屬鈉的熔點(diǎn)很高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在O2、H2、Cl2、HCl、CO、CO2等氣體中：
（1）無(wú)色，無(wú)刺激性氣味，但有毒的是
 
，
（2）有色，有刺激性氣味，有毒的是
 
，
（3）可用排水法收集的是
 
，
（4）在其水溶液中滴入石蕊試液，先變紅，后褪色的是
 
，
（5）常用作氧化劑的是
 
，
（6）通入硝酸銀溶液中，可生成不溶于稀硝酸的沉淀的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）=FeO（s）+CO（g）△H＞0，1100℃時(shí)，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過(guò)程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．
（1）下列措施中能使平衡時(shí)K增大的是
 
（填序號(hào)）；
A．升高溫度    B．增大壓強(qiáng)   C．充入一定量CO  D．降低溫度
（2）8分鐘內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=
 
mol/（L?min）；
（3）1100℃時(shí)，2L的密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表
容器 甲 乙
反應(yīng)物投入量 3mol Fe、2mo lCO2 4mol FeO、3mol CO
CO的濃度（mol?L-1） c1 c2
CO2的體積分?jǐn)?shù) φ1 φ2
體系壓強(qiáng)（Pa） P1 P2
氣態(tài)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 a1 a2
①下列說(shuō)法正確的是
 
；
A．2c1=3c2     B．φ1=φ2    C．P1＜P2    D．a(chǎn)1=a2
②求c1=
 
、φ1=
 
、a2=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

恒溫下，將3mol N2與6mol H2的混合氣體通入一個(gè)體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g），平衡時(shí)生成NH3的物質(zhì)的量為1.2mol．
（1）N2的轉(zhuǎn)化率為多少？
（2）平衡混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為多少？
（3）反應(yīng)前后容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)之比為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在2L密閉容器中，充入1mol N2和3mol H2，恒溫恒容條件下發(fā)生合成氨反應(yīng)，2min時(shí)達(dá)到平衡．測(cè)得平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為40%，求：
（1）用H2表示2min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率；
（2）NH3的平衡濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或敘述正確的是
 
（填序號(hào)）
A．直溜汽油和裂化汽油可用溴水鑒別
B．將溴乙烷滴入NaOH溶液中，待充分反應(yīng)再加入AgNO3溶液后有淺黃色沉淀生成．
C．乙醇發(fā)生脫水生成乙烯用稀硫酸作催化劑
D．用金屬鈉檢驗(yàn)無(wú)水乙醇中含有的少量水
E．向飽和苯酚鈉溶液中，不斷通入足量二氧化碳?xì)怏w，溶液最終呈渾濁
F．用己烯萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗而后靜置分液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為
 
，C為
 
．（填元素符號(hào)）
（2）畫(huà)出由D形成的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（3）畫(huà)出由B、C元素形成的化合物的電子式
 
．
（4）寫(xiě)出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，即原子利用率為100%．以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)“原子經(jīng)濟(jì)性”要求的是（　　）
A、乙烯聚合為聚乙烯高分子材料
B、甲烷與氯氣制備一氯甲烷
C、乙醇與濃硫酸共熱制備乙烯
D、以苯和液溴為原料，在一定條件下生產(chǎn)溴苯

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