下列反應所得溶液中一定只含一種溶質的是

A．向NaOH溶液中通入CO2

B．向Ca(OH)2溶液中通入Cl2

C．向蒸餾水中加入少量金屬Na

D．向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質性質的變化規(guī)律，與共價鍵的鍵能大小有關的是

A.F2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高

B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

C.金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅

D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定溫度下，恒容密閉容器中，充入一定量的NO和O2，發(fā)生反應

O2(g)+2NO(g)2 NO2(g) ，反應已達到平衡的標志是

A．反應混合物中各組分的濃度相等

B．混合氣體的密度不再改變

C．混合氣體的顏色不再變化

D．O2 、NO、NO2三種物質的反應速率之比為1∶2 ∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：


I．甲醇是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應用前景。工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　ΔH＝－90.8 kJ·mol－1

已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)     ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(g)     ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

①H2的燃燒熱ΔH＝          。

②CH3OH(g)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(g) 的反應熱ΔH＝          。

Ⅱ．(1)如右圖是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成

CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是          ，ΔH的變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

寫出該反應的熱化學方程式                      。

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科目：高中化學 來源： 題型：


高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水的離子反應是4FeO42－＋10H2O===4Fe(OH)3(膠體)＋3O2↑＋8OH－，工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀。制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應原理如下：

濕法制備：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O；

干法制備：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。

下列有關說法中錯誤的是

A．高鐵酸鉀與水反應時，水發(fā)生氧化反應

B．干法中每生成1 mol Na2FeO4共轉移4 mol電子

C．濕法中每生成1 mol Na2FeO4共轉移3 mol電子

D．K2FeO4處理水時，不僅能殺菌，并使懸浮雜質沉降

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科目：高中化學 來源： 題型：


把足量的小蘇打固體和少量的過氧化鈉固體混合均勻后充分加熱，最后留下的固體物質的化學式是             

    A．Na2CO3                        B．NaOH和Na2CO3

    C．Na2O2和Na2CO3                           D．Na2O2、NaOH和Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、     的稀溶液中加入足量Na2O2固體，充分作用后，再加入過量稀鹽酸，完全反應，則離子數(shù)目沒有變化的是

A．Fe3＋、Al3＋  　B．Al3＋      C．Fe2＋、      D．Fe3＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．K能層中不包含p能級          B．碳原子的電子排布式為1s22p4

C．3p3表示3p能級有三個軌道      D．同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增加

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科目：高中化學 來源： 題型：


請按要求寫出下列化學方程式

①乙烯使硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色（乙烯被氧化為二氧化碳，高錳酸鉀被還原為硫酸錳MnSO4）。

②甲苯在濃硫酸作催化劑的條件下與濃硝酸反應生成三硝基甲苯。

③乙醇使硫酸酸化的重鉻酸鉀溶液變色（乙醇被氧化為乙酸，重鉻酸鉀被還原為硫酸鉻）。

④乙烯與氧氣在銀作催化劑的條件下反應生成環(huán)氧乙烷，且該反應的原子利用率為？

⑤對苯甲二甲酸與乙二醇縮聚反應生成聚酯纖維（滌綸）。

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