【題目】對(duì)羥基苯甘氨酸乙酯是重要的有機(jī)中間體,某課題組以對(duì)甲基苯酚為原料設(shè)計(jì)對(duì)羥基苯甘氨酸二聚體的合成路線(xiàn)如圖所示(部分反應(yīng)條件已略去)

已知:

回答下列問(wèn)題:

1B中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是_____________。

2)⑤、⑧的反應(yīng)類(lèi)型分別是______________、_______________。

3E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________。

4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為___________________。

5)反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式為_____________(不必注明反應(yīng)條件)

6C的同分異構(gòu)體有多種,其中含有苯環(huán)且屬于酯類(lèi)的同分異構(gòu)體有____(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜顯示只有4種氫的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________(任寫(xiě)一種)。

7)根據(jù)上述合成路線(xiàn)和信息,寫(xiě)出以CH2=CHCOOH為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),制備的合成路線(xiàn):________。

【答案】羥基、醚基 加成反應(yīng) 取代反應(yīng) 6

【解析】

觀察D發(fā)生⑥的反應(yīng)與已知信息可知,可推測(cè)物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;物質(zhì)C則為:;物質(zhì)B為

1B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是羥基、醚基;

2)⑤反應(yīng)中C存在醛基,與氰發(fā)生加成反應(yīng)生成D,⑧的反應(yīng)為E中的醇羥基與氨基發(fā)生取代反應(yīng),答案為:加成反應(yīng);取代反應(yīng);

3)⑦反應(yīng)生成E為醚基變?yōu)榉恿u基的反應(yīng),則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;

4)反應(yīng)③為鹵代烴的水解反應(yīng),反應(yīng)方程式為:;

5)F中含有羧基和氨基,與反應(yīng)生成肽鍵,反應(yīng)方程式為:;

6C的分子式為C8H8O2,2個(gè)取代基時(shí),-CH3、-OOCH,有鄰間對(duì)3種;一個(gè)取代基-OOC CH3、-CH2OOCH、-COOCH3,共計(jì)6種;核磁共振氫譜顯示只有4種氫為對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)或只有1個(gè)取代基,且含1類(lèi)氫原子,答案為:6;;

7)根據(jù)上述合成路線(xiàn)反應(yīng)⑧信息,羥基可以轉(zhuǎn)化為氨基,則CH2=CHCOOH與水發(fā)生加成反應(yīng)生成甲基和羥基,在經(jīng)過(guò)反應(yīng)⑧即可制取氨基酸,再發(fā)生縮聚反應(yīng)即可,答案為:;

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】無(wú)水氯化銅是銅(II)的氯化物,化學(xué)式為CuCl2,棕黃色固體,吸收水分后變?yōu)樗{(lán)綠色的二水合物,實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制備少量無(wú)水氯化銅。完成下列填空:

1)寫(xiě)出燒瓶中(B)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。

2c中盛有的試劑為__________,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃__(選填“B”“D”)處酒精燈。

3F中盛有堿石灰,其目的是____(選填序號(hào))。

a.吸收HCl b.吸收Cl2c.吸收CO2d.吸收H2SO4

4)將D中固體改為市售氯化銅(CuCl2.2H2O,Mr=171),也能進(jìn)行無(wú)水氯化銅的制備,此時(shí)向D中通入HC1氣體,目的是___。若實(shí)驗(yàn)條件控制不當(dāng),最終得到的物質(zhì)是堿式氯化銅[化學(xué)式為Cu4(OH)nCl8-n)],且質(zhì)量是原市售氯化銅的62.7%,則可推算n的值為___(整數(shù)值)。

5)有同學(xué)提出將上述裝置F(干燥管)改為堿液來(lái)處理尾氣,請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)畫(huà)出尾氣處理裝置圖__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見(jiàn)的水處理劑。某興趣小組以鐵屑為原料模擬工業(yè)上制備氯化鐵及進(jìn)一步氧化制備高鐵酸鉀的流程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)“氧化階段通入過(guò)量空氣比用氯氣作氧化劑具有的優(yōu)點(diǎn)是__________________________________。

(2)“合成階段生成Na2FeO4的離子方程式為__________________________________。

(3)為了檢驗(yàn)氧化過(guò)程中所得FeCl3溶液中是否含有Fe2+,某同學(xué)取少量溶液于試管中,選用下列試劑可以達(dá)到目的的是_______(填字母)。

a.KSCN溶液 b.NaOH溶液 c.K3[Fe(CN)6]溶液 d.苯酚溶液

若選用酸性K MnO4溶液進(jìn)行檢驗(yàn),請(qǐng)分析方案是否合理,并說(shuō)明理由:_____________________________

(4)過(guò)程制取FeCl3固體的具體操作步驟是_____________________________________________________。若使6.4mol/LFeCl3飽和溶液不析出Fe(OH)3需控制溶液的pH小于_______{已知該實(shí)驗(yàn)條件下,Ksp[(Fe(OH)3]=8.5×10-36,Kw=1.1×10-13,1.13≈1.33}

(5)在不同溫度和不同pH下,FeO42-的穩(wěn)定性如下圖所示:

從上圖分析,為了提高合成階段Na2FeO4的產(chǎn)率,可采取的實(shí)驗(yàn)條件范圍為______________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析,

(1)達(dá)到平衡時(shí),Y的濃度為_(kāi)________________

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為_____________

(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體,它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2類(lèi)似,熔點(diǎn)為193K,沸點(diǎn)為411K,遇水很容易水解,產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色,S2Cl2可由干燥氯氣通入熔融的硫中制得。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. S2Cl2的電子式為

B. 固態(tài)時(shí)S2Cl2屬于原子晶體

C. S2Cl2與NaOH的化學(xué)方程式可能為:S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2O

D. S2Cl2是含有極性鍵和非極性鍵的離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)mA(g)nB(g) pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下,下列判斷正確的是

A.由圖1可知,T1T2,該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.由圖2可知,該反應(yīng)mnp

C.3中,表示反應(yīng)速率υυ的是點(diǎn)1

D.4中,若mnp,則a曲線(xiàn)一定使用了催化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示部分產(chǎn)物略去,則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是

A.A是鐵,則E可能為稀硝酸

B.AE,則B

C.ANaOH溶液,E,則B

D.A溶液,E可能是氨水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知室溫時(shí),0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯(cuò)誤的是(

A.此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7

B.升高溫度,溶液的pH增大

C.該溶液的pH=4

D.HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)106

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分別向100mL濃度均為2mol/L的硫酸和NaOH溶液中加入4.5g金屬鋁,充分反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在同溫同壓下體積比為

A.11B.23C.45D.56

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