下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．將銅插入濃硝酸中：Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2NO2↑+2H2O

B．向FeBr2溶液中通入過(guò)量氯氣：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

C．向Al2O3中加入氨水：Al2O3+2OH-＝2 AlO2－+H2O

D．碳和濃硫酸加熱：C+2H++SO42－＝H2O+ SO2↑+ CO2↑

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)順德學(xué)校高二上階段質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在某容積一定的密閉容器中，有下列可逆反應(yīng)：A（g）＋B（g）xC（g）ΔH未知，有圖Ⅰ所示的反應(yīng)曲線，試判斷對(duì)圖Ⅱ的說(shuō)法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)）（ ）

A．P3＜P4，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率

B．P3＜P4，y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)

C．P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度

D．P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年安徽省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+B2(g)2C(g)+D(g) △H<0的平衡移動(dòng)圖像，影響平衡移動(dòng)的原因可能是

A．溫度、壓強(qiáng)不變，充入一些A2(g)

B．壓強(qiáng)不變，降低溫度

C．壓強(qiáng)、溫度不變，充入一些與之不反應(yīng)的惰性氣體

D．升高溫度，同時(shí)加壓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省南通市如東縣徐州市豐縣高三10月聯(lián)考化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

碳酸錳（MnCO3）是理想的高性能強(qiáng)磁性材料，也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料，廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè)。

（1）工業(yè)上制備方程式為：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O。反應(yīng)中通常需加入稍過(guò)量的NH4HCO3，且控制溶液的pH為6.8～7.4．加入稍過(guò)量的NH4HCO3的目的是 。

（2）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)二氧化錳制備硫酸錳裝置如圖

①石灰乳參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

②反應(yīng)過(guò)程中，為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有 。

（3）MnCO3在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為不同價(jià)態(tài)的錳的氧化物，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。則300℃時(shí)，剩余固體中n(Mn）∶n(O）為 ；圖中點(diǎn)D對(duì)應(yīng)固體的成分為 （填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省南通市如東縣徐州市豐縣高三10月聯(lián)考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)下列反應(yīng)：3Fe3O4+ 28HNO3＝9Fe(NO3）x+ NO↑＋14H2O 判斷合理的是

A．Fe（NO3）x中的x為3

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生4.48LNO，就有0．6 mol 電子轉(zhuǎn)移

C．稀HNO3 在反應(yīng)中只作氧化劑

D．磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省南通市如東縣徐州市豐縣高三10月聯(lián)考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

建設(shè)“碧水藍(lán)天”的生態(tài)城市，下列措施中不合理的是

A．大力實(shí)施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”，減少硫的氧化物和氮的氧化物污染

B．積極推廣太陽(yáng)能、風(fēng)能等新能源的使用，減少化石燃料的使用

C．加強(qiáng)城市生活污水脫氮除磷處理，遏制水體富營(yíng)養(yǎng)化

D．加高煙囪，減少煙塵對(duì)周?chē)h(huán)境的影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖北省高三聯(lián)合考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、n、p是由這些元素組成的二元化合物，W2、X2、Z2分別是元素W、X、Z的單質(zhì)。已知：

I．一定條件下某密閉容器中可發(fā)生反應(yīng)：aX2+bW2cm，反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)的濃度變化如下：


 

X2
 

W2
 

m
 

起始濃度/mol·L－1
 

0.4
 

0.4
 

0
 

平衡濃度/mol·L－1
 

0.3
 

0.1
 

0.2
 

II．它們可發(fā)生如下反應(yīng)：2m(g)+3Z(g)=6n(g)+X2(g)；4n(g)+Y2(g)2p(l)+2Z2(g)。

下列說(shuō)法正確的是

A．原子半徑：W＜X＜Y B．a(chǎn)：b：c=3:1:2

C．X的氧化物一定是無(wú)色氣體 D．m、n、p三種物質(zhì)均為共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河南省高三上第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)。完成下列填空：

（1)寫(xiě)出電解飽和食鹽水的離子方程式 。

（2)離子交換膜的作用為 ： 、 。

（3)精制飽和食鹽水從圖 中________位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中 位置流出。（選填“a”、“b”、“c”或“d”）

（4)KClO3可以和草酸（H2C2O4)、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（5)室溫下，0.1mol/LNaClO溶液的pH 0.1 mol/LNa2SO3溶液的pH。（選填“大于”、“小于”或“等于”）

（6)濃度均為0．1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序?yàn)?u> 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．水是人類寶貴的自然資源，也是一種重要的化工原料．如圖是電解水原理的實(shí)驗(yàn)裝置圖．
（1）寫(xiě)出電解水的化學(xué)方程式，若為氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)用雙線橋表示出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
．
（2）假設(shè)電解了3.6gH2O，請(qǐng)完成下表．
質(zhì)  量物質(zhì)的量O2與H2的體積比（同溫同壓下）
O23.2g0.1mol1：2
H20.4g0.2mol
（3）若在47.8gH2O（過(guò)量）中加入2.3gNa．鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2 H2O═2Na++2OH-+H2↑，，反應(yīng)后得到的溶液中溶質(zhì)是NaOH，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，若要計(jì)算該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，則還需要溶液密度（填物理量）．
（4）若在電解水后收集到O2體積為22.4mL（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則收集到的H2的質(zhì)量0.004g．

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