Question

5．下列說法正確的是（　�。�

• A． 任何情況下，溫度都不可能對反應(yīng)的方向起決定性作用
• B． 室溫下，CH₃COOH的K_W=1.7×10^-5，NH₃•H₂O的K_b=1.7×10^-5，CH₃COOH溶液中的c（H⁺）與NH₃•H₂O中的c（OH^-）相等
• C． 用pH試紙測定溶液pH的正確操作是，將一小條試紙?jiān)诖郎y液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照
• D． pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍

Answer 1

分析 A、如△H＞0，△S＞0，高溫下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，溫度可能對反應(yīng)的方向起決定性作用；
B、室溫下，醋酸溶液中c（H⁺）=$\sqrt{K{\;}_{a}c（CH{\;}_{3}COOH）}$，氨水溶液中c（OH^-）=$\sqrt{K{\;}_c（NH{\;}_{3}•H{\;}_{2}O）}$；
C、試紙不能直接插入液面以下；
D、把PH值換算成氫離子濃度，然后求出比值來判斷．

解答 解：A、如△H＞0，△S＞0，高溫下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，溫度可能對反應(yīng)的方向起決定性作用，故A錯(cuò)誤；
B、室溫下，醋酸溶液中c（H⁺）=$\sqrt{K{\;}_{a}c（CH{\;}_{3}COOH）}$，氨水溶液中c（OH^-）=$\sqrt{K{\;}_c（NH{\;}_{3}•H{\;}_{2}O）}$，兩種溶液的濃度相對大小未知，所以無法判斷醋酸溶液中氫離子濃度和氨水中氫氧根離子濃度的相對大小，故B錯(cuò)誤；
C、一試紙不能直接插入液面以下，應(yīng)用玻璃棒蘸取或用滴管滴加，防止污染藥品，故C錯(cuò)誤；
D、pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）=10^-4.5，pH=6.5的牛奶中c（H⁺）=10^-6.5，$\frac{10{\;}^{-4.5}}{10{\;}^{-6.5}}$=100，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，弱電解質(zhì)的電離，pH值的測定等，難度不大，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．