下列微粒中，含有孤對(duì)電子的是（　　 ）
A．SiH4B．CH4C．H2OD．NH4+
C?
通過分析中心原子最外層電子數(shù)、與其它原子成鍵數(shù)目，得出中心原子是否所含孤對(duì)電子。例：H2O分子中心原子O，最外層有6個(gè)電子，與H原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，所以O(shè)有2對(duì)孤對(duì)電子。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：判斷題

(10分)“西氣東輸”是西部開發(fā)的重點(diǎn)工程，這里的氣是指天然氣。工業(yè)上將碳與水在高溫下反應(yīng)制得水煤氣，其中CO和H2的體積比為1∶1。
已知1 mol CO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283 kJ熱量；1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286 kJ熱量；1 mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890 kJ熱量。
(1)寫出氫氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
________________________________________________________________________________
1 mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出的熱量__________890 kJ(填“＞”、“=”或“＜”)。
(2)若忽略水煤氣中的其他成分，在相同狀況下要得到相等的熱量，則所需水煤氣與甲烷的體積比為__________；兩者燃燒生成的CO2的質(zhì)量之比為__________(前者比后者)。
(3)以上數(shù)據(jù)和計(jì)算說明，以天然氣代替水煤氣作民用燃料，突出的優(yōu)點(diǎn)是_______________
_______________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

(12分)向20 mL HCl和H2SO4的混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的質(zhì)量和溶液的pH與加入的Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如圖5所示。試完成下列問題：

圖5
(1)起始時(shí)，混合酸中硫酸的物質(zhì)的量濃度為______________ mol·L-1。
(2)起始時(shí)，混合酸中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______________ mol·L-1。
(3)B點(diǎn)表示的沉淀的質(zhì)量為______________g。
(4)A點(diǎn)表示溶液中的［H+］為______________ mol·L-1，pH為______________。
(5)C點(diǎn)的pH為______________(pH可直接用對(duì)數(shù)表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

既有離子鍵又有共價(jià)鍵和配位鍵的化合物是（　�。�
A．NH4NO3B．NaOHC．H2SO4D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下列表示分子結(jié)構(gòu)的圖示中，●表示短周期的幾種元素的“原子實(shí)”［指原子除去最外電子層電子后剩余的部分，周圍小黑點(diǎn)表示沒有用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表共價(jià)鍵。例如X2（X代表鹵素原子）：
　　　　　　　　　　　
　　回答下列問題：
（1）A、B、C、D四種“圖示”中，所表示的物質(zhì)可分為四組共_________種分子。這些物質(zhì)的分子中的電子總數(shù)可能為________或________。
（2）分子的空間構(gòu)型為正四面體的物質(zhì)的分子式是________________。該組中，物質(zhì)的穩(wěn)定性順序是________________；它們沸點(diǎn)的變化與其余各組相比________________（填“相同”或“不相同”），其原因是　 ________________________________________ 。
（3）
寫出上述物質(zhì)中的兩種間相互反應(yīng)生成離子化合物的化學(xué)方程式：__________________　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列用電子式表示化合物的形成過程正確的是（   ）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是(   )
①C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔHl        C(s)+12O2(g)= CO(g) ΔH2
②S(s)+O2(g)= SO2(g) ΔH3         S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH4
③H2(g)+12O2(g) =H2O(1) ΔH5      2H2(g)+O2(g) =2H2O(1) ΔH6
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7     CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)  ΔH8
A．①B．④C．②③④D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

溴化氫氣體的熱分解溫度比碘化氫熱分解溫度高的原因是（　　 ）
A．溴化氫分子中的鍵長(zhǎng)比碘化氫分子中的鍵長(zhǎng)短，鍵能大
B．溴化氫分子中的鍵長(zhǎng)比碘化氫分子中的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，鍵能小
C．溴化氫分子相對(duì)分子質(zhì)量比碘化氫分子相對(duì)分子質(zhì)量小
D．溴化氫分子間作用力比碘化氫分子間作用力大。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知N≡N鍵的鍵能是a kJ﹒mol-1，H－H鍵的鍵能是b kJ﹒mol-1，N－H鍵的鍵能是c kJ﹒mol-1，則N2(g) + 3 H2(g) =" 2" NH3(g)的△H為(  )kJ﹒mol-1
A．3c–a-bB．a(chǎn)+b-3cC．a(chǎn)+3b-2cD．a(chǎn)+3b-6c

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