Question

（1）NaClO溶液在堿性條件下將CN－氧化成無毒的碳酸根離子和N2，該反應離子方程式 。

（2）A、B、C、D四種元素，它們的原子序數依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能級有一個空軌道，B原子的p能級有兩個未成對電子，0.1mol C單質能從酸中置換出 2.24L氫氣(標準狀態(tài))，此時它就變成與B離子電子層排布完全相同的離子。D離子的半徑在B、C、D中為最小。則：

①A是_________，B是_________，C是_________，D是_______。(填名稱)

②A單質和B單質充分反應生成的化合物的結構式是____________。

③B的一種同位素形成的單質，1mol這種單質中含中子的物質的量是20mol，則這種同位素原子質量數________。

（3）NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2ONH4＋＋OH－，試判斷溶于水后，形成的合理結構是________。(填右圖中的字母)　

（4）把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2＋，此時向溶液中通入空氣，得到的產物中有一種其組成可用CoCl3·5NH3表示,Co的配位數是6。把分離出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀。經測定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl，CoCl3·5NH3中Co化合價為 ，請寫出表示此配合物結構的化學式： 。

（5）H2O、H2S、H2Se熔沸點由低到高的順序： 。

（6）HF比HCl熱穩(wěn)定 （填“強”或“弱”），原因是：　　　　　　　____________ 。

 

Answer 1

（1）5ClO-+2OH-+2CN-=2CO32-+H2O+N2↑+5Cl-；（2）①碳、氧、鎂、鋁；②O=C=O;③18;（3）b;（4）+3;[Co(NH3)5Cl]Cl2；（5）H2S<H2Se<H2O。（6）強，都是分子晶體，結構相似，H-F鍵長短，鍵能大，HF熱穩(wěn)定性強。

【解析】

試題分析：（1）NaClO溶液在堿性條件下將CN－氧化成無毒的碳酸根離子和N2，根據氧化還原反應中電子轉移數目相等及離子反應的電荷守恒可得：該反應離子方程式是5ClO-+2OH-+2CN-=2CO32-+H2O+N2↑；（2）阿①根據題意可知這幾種元素分別是碳、氧、鎂、鋁；②A單質和B單質充分反應生成的化合物CO2的結構式是O=C=O; ③B的一種同位素形成的單質O2，1mol這種單質中含中子的物質的量是20mol，則這種同位素原子質量數18; （3）NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2ONH4＋＋OH－，試判斷溶于水后，在氨分子與水分子之間存在氫鍵，所以形成的合理結構是b。（6）根據化合物中正負化合價的代數和為0可知Co化合價為+3價；Co的配位數是6；把分離出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀。經測定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl，則其中含有外界Cl-離子2個，CoCl3·5NH3的結構式是[CoCl (NH3) 5]Cl2. （5）H2O、H2S、H2Se結構相似，一般情況下，分子的相對分子質量越大，分子間作用力就越強，物質的熔沸點就越高，而在H2O的分子之間由于存在氫鍵，增加了分子之間的相互作用力，使物質的熔沸點增大，所以熔沸點由低到高的順序：H2S< H2Se <H2O。（6）由于元素的非金屬性F>Cl，二者都是分子晶體，結構相似，H-F鍵長短，鍵能大，所以HF比HCl熱穩(wěn)定強。

考點：考查元素的推斷、元素形成的化合物的結構、性質的比較的知識。