（13分）化合物A相對分子質量為86，碳的質量分數(shù)為55.8%，氫為7.0%，其余為氧。A的相關反應如下圖所示：

已知R-CH=CHOH(烯醇)不穩(wěn)定，很快轉化為R-CH2CHO。
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）A的分子式為        ；（2）反應②的化學方程式是                      ；
（3）A的結構簡式是     ；（4）反應①的化學方程式是                     ；
（5）A的另一種同分異構體，其分子中所有碳原子在一條直線上，它的結構簡式為 。
（13分）
（1）C4H6O2                                                        （2分）
（2）CH3CHO＋2Cu(OH)2CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O                    （3分）
（3）                                               （2分）
（4）+nH2O + nCH3COOH         （3分）
（5）   (其他合理答案也給分)                  （3分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)報道，2012年俄羅斯科學家再次合成117號元素。本次試驗生成了6個新原子，其中5個，1個。下列關于和的說法，不正確的是
A．是兩種核素B．互為同位素
C．中子數(shù)分別為176和177D．電子數(shù)相差1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是(     )
A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定B．X與Y形成的化合物都易溶于水
C．Z的非金屬性比Y的弱D．原子半徑：X>Y>Z>W

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2－＞W(wǎng)－；Y的單質晶體是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是
A．X、M兩種元素形成的化合物的晶體中一定含有離子鍵，不可能含有共價鍵
B．由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低
C．元素Y、Z、W的單質晶體的熔點高低順序為：Y＞Z＞W(wǎng)
D．化合物ZW2的分子空間構型為直線形

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

當鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，以下認識正確的是
A．鎂原子由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量
B．鎂原子由激發(fā)態(tài)轉化成基態(tài)，這一過程中釋放能量
C．轉化后位于p能級上的兩個電子處于同一軌道，且自旋狀態(tài)相同
D．轉化后鎂原子與硅原子電子層結構相同，化學性質相似

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

中學化學中常見的幾種物質存在如下關系，其中甲是黑色非金屬單質，乙是生活中常見的金屬單質，D是紅棕色氣體。（圖中部分產(chǎn)物和反應條件已略去）

回答下列問題：
（1）寫出甲與A的濃溶液反應的化學方程式                。
（2）將等體積等濃度的G溶液和H溶液混合后得到的溶液中的離子濃度大小關系為        。
（3）除去G固體中含有H雜質采用的方法是                       。
（4）A溶液與一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體反應，生成一種鹽，該鹽的溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）               。
（5）寫出向E溶液中加入少量稀硫酸后反應的離子方程式
                                    。
將溶液F加熱蒸干、灼燒到質量不再減少時所得固體物質的化學式為                。
（6）確定E中陽離子實驗的方法為                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于原子組成的說法正確的是
A．126C表示碳原子的質量數(shù)是18
B．23592U表示鈾原子的質量數(shù)是235，核外有235個電子
C．2311Na表示鈉原子的質量數(shù)為11，核內有23個中子
D．21H表示氫原子由1個質子，1個中子和1個電子組成。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖中A~J均為中學化學中常見的物質，它們之間有如下轉化關系。其中A、D為金屬單質，B是一種紅棕色固體。（反應過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）

請回答以下問題：
(1)B是          ，H是        ，I是        ，F(xiàn)是           。（填化學式）
(2)寫出A和B的反應的化學方程式為                                          。
(3)寫出J與D反應轉化為G的離子方程式                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：E為常見金屬單質，C、D、F、I均為常見氣體，其中C、D為單質，F(xiàn)、I為化合物，且組成元素相同，D、F有毒，I為直線型非極性分子，它們有如下框圖關系：

（1）反應①陽極的電極反應式                                        。
（2）反應③的化學方程式                                        ，
（3）反應④的離子方程式為                                        。
（4）K是一種難溶于水的固體，K受熱分解可生成H。實現(xiàn)由G溶液到K的轉化時可以加入的試劑是（填寫選項字母）                           
A．NaOH溶液     B．氨水     C．Na2CO3溶液   D．NaHCO3溶液
（5）將G的飽和溶液加入到沸水中，繼續(xù)加熱可得紅褐色液體，寫出反應的離子方程式：                                                                       
該液體接通直流電后___   __極附近顏色加深，這種過程叫做____       _。
（6）若E中含有合金元素，會導致G不純。測定G的質量分數(shù)通�？捎玫饬糠y定：稱取mg無水G樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，用淀粉作指示劑并用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32-=2I－ +S4O62－），共用去VmL。（雜質不參與反應）則樣品中G的質量分數(shù)為：               　　    。

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