某溶液中有①NH4+、②Mg2+、③Fe2+、④Al3+四種離子，若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是（　�。�
A、①②B、②③C、①③D、③④
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，四種離子均反應(yīng)，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，再加鹽酸，又轉(zhuǎn)化為鋁離子，以此來(lái)解答．
解答： 解：加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，四種離子均反應(yīng)，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，再加鹽酸，又轉(zhuǎn)化為鋁離子，鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀后再與鹽酸反應(yīng)生成鎂離子，則②④中離子濃度不變，
而銨根離子與NaOH反應(yīng)生成氨氣，亞鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀后被氧化生成氫氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成鐵離子，則①③中離子濃度減小，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的考查，注意亞鐵發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（　�。�
A、水溶液能導(dǎo)電
B、由金屬和非金屬元素的原子組成
C、熔融狀態(tài)能導(dǎo)電
D、可以溶于水并放出熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)離子方程式正確的是（　�。�
A、FeCl3 溶液刻蝕銅制的印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B、硅酸鈉溶液和稀硫酸混合：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
C、Ba（OH）2 溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D、向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋁條與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，下列因素不會(huì)影響氫氣產(chǎn)生速率的是（　�。�
A、鹽酸的濃度
B、鋁條的表面積
C、溶液的溫度
D、加少量Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①恰好中和10mL 0.1mol?L-1醋酸與100mL 0.01mol?L-1醋酸所需NaOH物質(zhì)的量不同
②常溫下，體積相同、pH相等的鹽酸和硫酸溶液中，H+的物質(zhì)的量相等
③常溫下，pH=3的甲酸溶液中c（H+）與pH=11的氨水中的c（OH-）相等
④常溫下，鋅與pH=4的鹽酸反應(yīng)比跟pH=3的醋酸溶液反應(yīng)程度劇烈．
A、①②B、①④C、②③D、③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體物質(zhì)的量最大的是（　�。�
A、O2
B、CH4
C、CO2
D、SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)容積固定的密閉容器中充入1molHI，建立如下平衡：H2（g）+I2（g）?2HI（g），測(cè)得HI的轉(zhuǎn)化率為a%．其他條件不變，在上述平衡體系中再充入1molHI，待平衡建立時(shí)HI的轉(zhuǎn)化率為b%，則a、b的關(guān)系為（　�。�
A、a＞bB、a＜b
C、a=bD、無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得
B、金屬與鹽溶液反應(yīng)都是置換反應(yīng)
C、液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質(zhì)
D、凡能電離出氫離子的化合物都是酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用18.4mol?L-1的濃H2SO4配制100mL濃度為1mol?L-1的稀H2SO4，其操作可分為以下各步：
A．用量筒取
 
mL濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
B．用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗液都倒入容量瓶里
C．將稀釋后的H2SO4小心倒入容量瓶里
D．檢查100mL容量瓶口部是否會(huì)發(fā)生漏液
E．將蒸餾水直接加入容量瓶至液面接近環(huán)形刻度線1～2cm處
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻溶液
G．用
 
向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點(diǎn)恰好與環(huán)形刻度線相切
據(jù)此填寫(xiě)：
（1）上述各步的空白處應(yīng)分別填寫(xiě)：A
 
mL，G
 
．
（2）正確的操作順序中倒數(shù)第二步是（填寫(xiě)字母）
 
．
（3）進(jìn)行A步操作應(yīng)選擇下列量器：①10mL量筒；②50mL量筒；③500mL量筒；
④1000mL量筒中的
 
（填寫(xiě)序號(hào)）．
（4）進(jìn)行A步操作后，必須
 
后，才能進(jìn)行下一步操作．
（5）下列情況對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生偏低影響的是
 
．（填入編號(hào)）
A．容量瓶中原有少量蒸餾水
B．稀釋所用燒杯洗滌2～3次，洗滌液一并注入容量瓶
C．定容時(shí)，仰視讀刻度線
D．量取濃H2SO4時(shí)，仰視讀數(shù)．

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同步練習(xí)冊(cè)答案