A. | SO2為0.4 mol•L-1,O2為0.2 mol•L-1 | |
B. | SO2為0.2 mol•L-1 | |
C. | SO2、SO3分別為0.15 mol•L-1、0.3 mol•L-1 | |
D. | SO3為0.4 mol•L-1 |
分析 化學平衡研究的對象為可逆反應.化學平衡的建立,既可以從正反應開始,也可以從逆反應開始,或者從正逆反應開始,不論從哪個方向開始,物質(zhì)都不能完全反應,利用極限法假設完全反應,計算出相應物質(zhì)的濃度變化量,實際變化量小于極限值,據(jù)此判斷分析.
解答 解:A.SO2和O2的濃度增大,說明反應向逆反應方向進行建立平衡,若SO3完全反應,則SO2和O2的濃度濃度變化分別為0.2mol/L、0.1mol/L,因可逆反應,實際變化應小于該值,所以SO2小于 0.4mol/L,O2小于0.2mol/L,故A錯誤;
B.SO2為0.2 mol•L-1小于0.4mol/L,故B正確;
C.SO2、SO3分別為0.15 mol•L-1、0.3 mol•L-1,硫元素不守恒,故C錯誤;
D.SO3的濃度增大,說明該反應向正反應方向進行建立平衡,若二氧化硫和氧氣完全反應,SO3的濃度的濃度變化為0.2mol/L,實際變化小于該值,故D錯誤;
故選B.
點評 本題考查了化學平衡的建立,關鍵是利用可逆反應的不完全性,運用極限假設法解答,題目不難.
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 用裝置制取二氧化硫 | B. | 用裝置檢驗二氧化硫的漂白性 | ||
C. | 用裝置收集二氧化硫 | D. | 用裝置進行尾氣處理 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 過氧化氫的電子式: | |
B. | 比例模型 既可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子 | |
C. | 次氯酸的結構式H-O-Cl | |
D. | 表示對硝基甲苯的結構簡式 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ${\;}_{53}^{127}$I和${\;}_{53}^{131}$I2互為同位素 | |
B. | lmol碳酸鉀晶體中含陰離子數(shù)為等于NA個 | |
C. | 分子式為C4H8O2的羧酸共有3種 | |
D. | 磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:計算題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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