1．在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol•L-1、0.1mol•L-1、0.2mol•L-1．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（　�。�
A．SO2為0.4 mol•L-1，O2為0.2 mol•L-1
B．SO2為0.2 mol•L-1
C．SO2、SO3分別為0.15 mol•L-1、0.3 mol•L-1
D．SO3為0.4 mol•L-1

分析 化學(xué)平衡研究的對(duì)象為可逆反應(yīng)．化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開(kāi)始，也可以從逆反應(yīng)開(kāi)始，或者從正逆反應(yīng)開(kāi)始，不論從哪個(gè)方向開(kāi)始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析．

解答 解：A．SO2和O2的濃度增大，說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，則SO2和O2的濃度濃度變化分別為0.2mol/L、0.1mol/L，因可逆反應(yīng)，實(shí)際變化應(yīng)小于該值，所以SO2小于 0.4mol/L，O2小于0.2mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．SO2為0.2 mol•L-1小于0.4mol/L，故B正確；
C．SO2、SO3分別為0.15 mol•L-1、0.3 mol•L-1，硫元素不守恒，故C錯(cuò)誤；
D．SO3的濃度增大，說(shuō)明該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應(yīng)，SO3的濃度的濃度變化為0.2mol/L，實(shí)際變化小于該值，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的建立，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運(yùn)用極限假設(shè)法解答，題目不難．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．（1）①CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；△H=177.7kJ/mol
②C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=-131.3kJ/mol
③$\frac{1}{2}$ H2SO4（l）+NaOH（l）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）=CO2（g）；△H=-283kJ/mol
⑥HNO3 （aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
⑦2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-517.6kJ/mol
（a）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有①②③
（b）根據(jù)上述信息，寫(xiě)出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式C（s）+1/2 O2（g）═CO2 （g）△H=-110.5kJ/mol．
（2）已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ•mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為409.0 kJ•mol-1
（3）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1 160kJ•mol-1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2生成N2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6 NA（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示），放出的熱量為173.4kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行二氧化硫的制取、檢驗(yàn)、收集和尾氣處理，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用裝置制取二氧化硫B．
用裝置檢驗(yàn)二氧化硫的漂白性C．
用裝置收集二氧化硫D．
用裝置進(jìn)行尾氣處理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)法正確的（　�。�
A．過(guò)氧化氫的電子式：
B．比例模型    既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式H-O-Cl
D． 表示對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列與化學(xué)有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．${\;}_{53}^{127}$I和${\;}_{53}^{131}$I2互為同位素
B．lmol碳酸鉀晶體中含陰離子數(shù)為等于NA個(gè)
C．分子式為C4H8O2的羧酸共有3種
D．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

6．室溫下，已知醋酸銨溶液呈中性，常溫下CH3COOH的Ka=1×10-5 mol•L-1，則該溫度下0.1mol•L-1的NH4Cl溶液的pH．（要求列式計(jì)算）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)屬于原子晶體的是（　　）
A．HClB．HeC．SiD．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．H2與O2、F2均能發(fā)生反應(yīng)，圖1為H2與F2發(fā)生反應(yīng)生成HF過(guò)程中的能量變化示意圖．請(qǐng)回答
下列問(wèn)題：
H2（g）與F2（g）反應(yīng)生成HF（g）過(guò)程中的能量最變化
（1）完成轉(zhuǎn)化 I、II吸收（填“吸收”或“放出”，下同）能量，完成轉(zhuǎn)化Ⅲ放出能量．
（2）H2和F2反應(yīng)的能量變化圖（圖2）可用A（填“A”或“B”）表示．
（3）H2在O2中燃燒的過(guò)程主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)①：把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：
實(shí)驗(yàn)②：把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl3的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少．
試回答下列問(wèn)題：
（1）試分析實(shí)驗(yàn)①中t1～t2速率變化的主要原因是反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，t2～t3速率變化的主要原因是隨反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸的濃度減小較大，反應(yīng)速度減慢．
（2）實(shí)驗(yàn)②放出氫氣的量減少的原因是Fe3+氧化性大于H+，所以鋅先與Fe3+反應(yīng)，故氫氣量減少．

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