Question

下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量的關系為1：2的是

1. A.
   O₃+2KI+H₂O═2KOH+I₂+O₂
2. B.
   2CH₃COOH+Ca（ClO）₂═2HClO+Ca（CH₃COO）₂
3. C.
   I₂+2NaClO₃═2NaIO₃+Cl₂
4. D.
   2HCl+2Na═2NaCl+H₂↑

Answer 1

A
分析：根據(jù)含元素化合價升高的物質為還原劑，含元素化合價降低的物質為氧化劑，并利用化學反應方程式中的化學計量數(shù)來分析氧化劑與還原劑的物質的量之比．
解答：A、O₃+2KI+H₂O=2KOH+I₂+O₂中，氧元素的化合價降低，碘元素的化合價升高，則O₃為氧化劑，KI為還原劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，故A正確；
B、屬于復分解反應，不是氧化還原反應．故B錯誤；
C、I₂+2NaClO₃=2NaIO₃+Cl₂中，氯元素的化合價降低，碘元素的化合價升高，則NaClO₃為氧化劑，I₂為還原劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1，故C錯誤；
D、2HCl+2Na═2NaCl+H₂↑中鈉元素化合價升高座還原劑，氫元素化合價降低HCl做氧化劑，所以氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應，明確利用元素的化合價變化來分析氧化劑、還原劑時解答的關鍵，選項中的C是學生解答的易錯點．