Question

【題目】下列描述中正確的是（ ）
A.CS2為V形的極性分子
B.ClO3﹣的空間構型為平面三角形
C.SF6中有6對完全相同的成鍵電子對
D.SiF4和SO3的中心原子均為sp2雜化

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．CS2與CO2分子構型相同，二氧化碳的分子結構為O=C=O，則CS2的結構為S=C=S，屬于直線形分子，故A錯誤； B．ClO3﹣中Cl的價層電子對數(shù)=3+ （7+1﹣2×3）=4，含有一個孤電子對，則離子的空間構型為三角錐形，故B錯誤；
C．SF6中S﹣F含有一個成鍵電子對，所以SF6中含有6個S﹣F鍵，則分子中有6對完全相同的成鍵電子對，故C正確；
D．SiF4中Si的價層電子對數(shù)=4+ （4﹣1×4）=4，SO32﹣中Si的價層電子對數(shù)=3+ （6+2﹣2×3）=4，所以中心原子均為sp3雜化，故D錯誤．
故選C．