【題目】下列既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是

A. 鋁片與稀鹽酸反應(yīng) B. 灼熱的炭與水蒸氣的反應(yīng)

C. Ba(OH)2 8H2O與NH4Cl反應(yīng) D. 甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

【答案】B

【解析】A．為放熱反應(yīng)，Al、H元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．為吸熱反應(yīng)，且C元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B選；C．放熱反應(yīng)，但沒有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．為放熱反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選，故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)

A. 稀硫酸與鐵反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B. 2 mol·L－1的AlCl3溶液和7 mol·L－1的NaOH溶液等體積均勻混合：2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋AlO＋2H2O

C. Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

D. 向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．相同溫度下兩種溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3

B．若分別升高溫度，兩種溶液的pH均減小

C．若分別加入少量NaOH，兩溶液中c(CO32-)均增大

D．兩溶液中的離子濃度均存在關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

醇酸樹脂合成技術(shù)成熟、原料易得、涂膜的綜合性能良好，是涂料用合成樹脂中用量最大、用途最廣的品種之一，新型環(huán)保醇酸樹脂的合成路線如圖所示：

已知：通常情況下，多個(gè)羥基連在同一個(gè)碳原子上的分子結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，容易自動(dòng)失水，生成碳氧雙鍵的結(jié)構(gòu)：�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）A的化學(xué)名稱是__________，C中官能團(tuán)的名稱是____________。

（2）⑤的反應(yīng)類型是________________， B的分子式為________________。

（3）下列說(shuō)法正確的是___________（填序號(hào)）。

a．化合物A的核磁共振氫譜有4組峰

b．檢驗(yàn)B中所含官能團(tuán)時(shí)，加試劑的順序依次是過(guò)量氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液

c．1molE與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生33.6LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

（4）C與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

（5）在Cu作催化劑的條件下，F(xiàn) (C8H10O2)與O2反應(yīng)生成C，則F的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的芳香族化合物有_______種（不考慮立體異構(gòu))。

a．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；b．能發(fā)生消去反應(yīng)

（6）已知：RCH2CH=CH2 ，以2-溴丙烷為原料（其他試劑任選），設(shè)計(jì)制備E的合成路線：____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在短周期元素中,原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素是（ ）

A. 金屬元素 B. 稀有氣體元素 C. 非金屬元素 D. 無(wú)法確定為哪一類元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化合物中，既顯酸性又能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的是（ ）

A.CH2=CHCH2OHB.CH3COOH

C.CH2=CHCOOC2H5D.CH2=CHCOOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn 總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO 的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

（1）①銅帽溶解時(shí)加入H2O2 的目的是____________________________________(用化學(xué)方程式表示)。②銅帽溶解完全后， 需將溶液中過(guò)量的H2O2 除去。除去H2O2 的簡(jiǎn)便方法是_________________。

（2）為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物)的量，實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去H2O2 后溶液中Cu2＋的含量。實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3~4，加入過(guò)量的KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。上述過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式如下：搖搖2Cu2＋+4I－=2CuI(白色)↓+I2、2S2O32－+I2=2I－+S4O62－。

①滴定選用的指示劑為__________，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為_______________。

②若滴定前溶液中的H2O2 沒有除盡，所測(cè)定的Cu2＋含量將會(huì)____(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

（3）已知pH>11 時(shí)Zn(OH)2 能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1. 0 mol·L-1計(jì)算)。

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3＋

1. 1

3. 2

Fe2＋

5. 8

8. 8

Zn2＋

5. 9

8. 9

實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30%H2O2、1. 0 mol·L-1HNO3、1. 0 mol·L-1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO 的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①_______；②________；③過(guò)濾；④___________；⑤過(guò)濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向含SO、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是__________________。

（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的_________（填化學(xué)式），判斷BaCl2已過(guò)量的方法是________________________________。

（3）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是____________。

（4）第⑤步“過(guò)濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、_____________。

（5）“蒸發(fā)結(jié)晶”用到的器材有：鐵架臺(tái)(鐵圈)、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、火柴、玻璃棒、_____。

（6）第⑥步操作中涉及的化學(xué)方程式________________、________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案