A、B、C是所學(xué)過(guò)的三種單質(zhì)，A、B、C及其他物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。若D＋C―→E＋F且常溫下只有B為氣態(tài)，
則A、B、C分別為(　　)

A．Fe、Cl2、Cu                                                  B．Fe、Cl2、H2
C．Cu、Cl2、Fe                                                  D．Fe、Cl2、Mg
A
B單質(zhì)水溶液呈酸性，且常溫下為氣態(tài)，則B為Cl2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可推出，A，B、C、D、E、F分別為Fe、Cl2、Cu、FeCl3、CuCl2、FeCl2。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

(13分）某種電池的正極材料，可通過(guò)下列方法制得：
①稱(chēng)取一定量的固體鐵氧體磁性材料溶于過(guò)量鹽酸，接著先后加入雙氧水和氫氧化鈉溶液，靜置24 h,過(guò)濾
②將沉淀加入反應(yīng)瓶中，加入過(guò)量的氫氟酸溶液，80'c恒溫加熱24 ha
③蒸發(fā)多余氫氟酸和水，得淡紅色FeF3凝膠
④在干燥箱中，以1000C預(yù)處理6 h,最后摻入鐵氧體磁性材料混合研磨制得正極材料
（1）加入雙氧水的作用是＿＿＿（用離子方程式表示）
（2）步驟②的反應(yīng)瓶材質(zhì)可能是＿＿＿（填序號(hào)）
A．玻璃　B．陶瓷　C．聚四氟乙烯
（3）加氫氟酸反生反應(yīng)的化學(xué)方程式為＿＿＿＿
（4）從安全的角度考慮，在實(shí)驗(yàn)室里制三氟化鐵時(shí)應(yīng)在＿＿＿＿中進(jìn)行
（5）三氟化鐵與Li在固體電解質(zhì)鐵氧體中發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生的電流可供電腦使用，該電池反
應(yīng)的化學(xué)方程式為＿＿＿＿
（6）取上述鐵氧體樣品溶于足量鹽酸，在通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下672 mL C12, Fe2＋恰好被完全氧化成
Fe3十，然后把溶液蒸干，灼燒至恒重得9．6 g固體，則該鐵氧體的化學(xué)式為＿＿＿＿。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知A～I(xiàn)均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A、D為金屬單質(zhì)，反應(yīng)過(guò)程中需要或生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)B和F分別是               (填化學(xué)式)。
(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A與B在高溫下反應(yīng)：                               。
②H在空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)镮：                               。
(3)E溶液中所有離子濃度由大到小的順序是       。
(4)用離子反應(yīng)方程式表示G溶液呈酸性的原因                                  ；該反應(yīng)的平衡常數(shù)為       (已知常溫下，H的溶度積常數(shù)Ksp＝8.0×10－16)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

綠礬（FeSO4?7H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥。某學(xué)校的化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)綠礬進(jìn)行了如下的探究：

FeSO4?7H2O的制備
該化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑（含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì)）制備FeSO4·7H2O晶體：
①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去
Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍。
②向洗滌過(guò)的廢鐵屑中加入過(guò)量的稀硫酸，控制溫度在50～80℃之間至鐵屑耗盡；
③趁熱過(guò)濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；
④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干；
⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個(gè)小廣口瓶中，密閉保存。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)步驟①的目的是　　　　　　　　　　　　　。
（2）實(shí)驗(yàn)步驟②明顯不合理，理由是　　　　　　　　　　　　。
（3）為了洗滌除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)步驟④中用少量冰水洗滌晶體，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（二）探究綠礬（FeSO4·7H2O）熱分解的產(chǎn)物
已知SO3的熔點(diǎn)是16.8°C，沸點(diǎn)是44.8°C，該小組設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】
①儀器連接后，檢查裝置A與B氣密性；
②取一定量綠礬固體置于A中，通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，關(guān)閉k，用酒精燈加熱硬質(zhì)玻璃管；
③觀察到A 中固體逐漸變紅棕色，B中試管收集到無(wú)色液體，C中溶液褪色；
④待A中反應(yīng)完全并冷卻至室溫后，取少量反應(yīng)后固體于試管中，加入硫酸溶解，取少量滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色；
⑤往B裝置的試管中滴入幾滴BaCl2溶液，溶液變渾濁。
(4）實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析
結(jié)論1：B中收集到的液體是                  ；
結(jié)論2：C中溶液褪色，可推知產(chǎn)物中有                   ；
結(jié)論3：綜合分析上述實(shí)驗(yàn)③和④可推知固體產(chǎn)物一定有Fe2O3。
【實(shí)驗(yàn)反思】
（5）請(qǐng)指出該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置的明顯不足：                           。
（6）分解后的固體中可能含有少量FeO，取上述實(shí)驗(yàn)④中鹽酸溶解后的溶液少許于試管中，選用一種試劑鑒別，該試劑最合適的是          。
a．氯水和KSCN溶液     b．酸性KMnO4溶液      c．H2O2     d．NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔點(diǎn)422
℃，沸點(diǎn)1366 ℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑。以粗鹽水(含Ca2＋、Mg2＋、SO42—等雜質(zhì))、Cu、稀硫酸、SO2等為原料合成CuCl的工藝流程如下：

(1)A的化學(xué)式為_(kāi)_______。
(2)寫(xiě)出反應(yīng)Ⅴ的化學(xué)方程式______________________________________
(3)寫(xiě)出反應(yīng)Ⅵ的離子方程式______________________________________
(4)本工藝中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是(用化學(xué)式表示)___________________________
(5)反應(yīng)Ⅵ后，過(guò)濾得到CuCl沉淀，用無(wú)水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70 ℃     燥2小時(shí)，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品。于70 ℃真空干燥的目的是_________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列試劑中，不能用于鑒別Fe2+和Fe3+的是
A．NaOH溶液B．稀硫酸
C．KSCN溶液D．酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

鐵鹽、亞鐵鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應(yīng)用．
（一）用鐵屑與硫酸反應(yīng)制備FeSO4
已知4Fe2++O2+4H+= 4Fe3++2H2O。FeSO4在水中的溶解度見(jiàn)圖。

（1）首先，將鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。此步驟中，分離出液體的方法通常不用過(guò)濾，使用的操作是____________（填寫(xiě)操作名稱(chēng)）。
（2）向處理過(guò)的鐵屑中加入適量的硫酸，在一定溫度下使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過(guò)濾，得FeSO4溶液。此處：硫酸濃度應(yīng)選擇
A．濃硫酸B．10moL/L硫酸C．3moL/L硫酸D．任意濃度硫酸；
溫度宜控制在______；加熱的同時(shí)需適當(dāng)補(bǔ)充水，原因是          。反應(yīng)中應(yīng)保持n（Fe）/n（H2SO4）         1(填“＜”、“＞”或“=”)。
（3）亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復(fù)鹽可穩(wěn)定存在。如“摩爾鹽”，即硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]，就是在FeSO4溶液中加入少量稀H2SO4溶液，再加入飽和（NH4）2SO4溶液，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等一系列操作后所得。過(guò)程中稀硫酸的作用是 　。
（二）用含有少量Al的廢鐵屑制備Fe2(SO4)3其操作流程及有關(guān)資料如下：

沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
開(kāi)始沉淀
2．3
7．5
3．4
完全沉淀
3．2
9．7
4．4
 
（4）加NaHCO3時(shí)，混合液pH值應(yīng)控制在_______________________。
（5）反應(yīng)Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是：___________________。
（6）實(shí)際生產(chǎn)中，將反應(yīng)Ⅱ產(chǎn)生的NO配比一種氣體X，混合后重新通入反應(yīng)Ⅱ中，該設(shè)計(jì)的目的是________，氣體X與NO配比的比例是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟(jì)要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟(jì)效益。高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料，
以下是以硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵（軟磁α­Fe2O3）的生產(chǎn)流程示意圖：

（1）步驟Ⅰ中過(guò)濾所得濾渣的主要成分是________。
（2）步驟Ⅱ中加入鐵粉的目的是________。
（3）步驟Ⅲ中可選用________調(diào)節(jié)溶液的pH。
A．稀硝酸B．雙氧水C．氨水D．高錳酸鉀溶液
（4）寫(xiě)出在空氣中煅燒FeCO3，制備高純氧化鐵的化學(xué)方程式：_______________________。
（5）從濾液C中回收的主要物質(zhì)的一種用途是_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

Ⅰ.鐵是人體必需的微量元素,綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。
(1)FeSO4溶液在空氣中會(huì)因氧化變質(zhì)產(chǎn)生紅褐色沉淀,其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                   ;實(shí)驗(yàn)室在配制FeSO4溶液時(shí)常加入       以防止其被氧化。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明FeSO4溶液是否被氧化                              。
Ⅱ.硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化,常用于代替硫酸亞鐵。
(2)硫酸亞鐵銨不易被氧化的原因是                                             。
(3)為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物的成分,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。

①A中固體充分加熱較長(zhǎng)時(shí)間后,通入氮?dú)?目的是                                。
②裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成,若含有該氣體,觀察到的現(xiàn)象為                      。
③實(shí)驗(yàn)中,觀察到C中有白色沉淀生成,則C中發(fā)生的反應(yīng)為        (用離子方程式表示)。

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