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【題目】某種化合物的結構如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是

A.WX的水溶液呈中性

B.元素非金屬性的順序為Y>Z>Q

C.Z的最高價氧化物對應的水化物是一元強酸

D.該化合物中與Y單鍵相連的Q不滿足8電子穩(wěn)定結構

【答案】C

【解析】

X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，W形成+1價陽離子，則W為Na；Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，Y能夠形成4個共價鍵，則Y為C，Q為O元素；Z介于C、O元素之間，則Z為N元素，根據(jù)X-Y行成的化學鍵可知X為H元素，據(jù)此解答。

根據(jù)分析可知，X為H，Y為C，Z為N，Q為O，W為Na元素。
A．NaH溶于水生成氫氧化鈉和氫氣，其酸溶液呈堿性，故A錯誤；
B．同一周期從左向右非金屬性逐漸增強，則金屬性：Y＜Z＜Q，故B錯誤；
C．N的最高價氧化物對應水化物為硝酸，硝酸為一元強酸，故C正確；
D．該化合物中與碳原子單鍵相連的氧原子得到1個電子，達到8電子穩(wěn)定結構，故D錯誤；
故選：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質。研究氮氧化物的反應機理對于消除環(huán)境污染有重要意義。

(1)NO在空氣中存在如下反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H,上述反應分兩步完成，其反應歷程如下圖所示：

回答下列問題：

①寫出反應I的熱化學方程式_________。

②反應I和反應Ⅱ中，一個是快反應，會快速建立平衡狀態(tài)，而另一個是慢反應。決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應速率的是_______(填“反應I”或“反應Ⅱ”)；對該反應體系升高溫度，發(fā)現(xiàn)總反應速率反而變慢，其原因可能是__________(反應未使用催化劑)。

(2)用活性炭還原法處理氮氧化物的有關反應為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃時，各物質起始濃度及10min和20min各物質平衡濃度如表所示：

①T℃時，該反應的平衡常數(shù)為_____________________(保留兩位有效數(shù)字)。

②在10min時，若只改變某一條件使平衡發(fā)生移動，20min時重新達到平衡，則改變的條件是__________________________________。

③在20min時，保持溫度和容器體積不變再充入NO和N2，使二者的濃度均增加至原來的兩倍，此時反應v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。

(3)NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H<0，在一定條件下NO2與N2O4的消耗速率與各自的分壓(分壓=總壓×物質的量分數(shù))有如下關系：v(NO2)=k1·p2(NO2)，v(N2O4)=k2·p(N2O4)，相應的速率與其分壓關系如圖所示。

一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)kp(壓力平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計算)間的關系是k1=____________；在上圖標出點中，指出能表示反應達到平衡狀態(tài)的點是___，理由是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等物質的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s) ΔH<0，下列敘述正確的是（ ）

A.達到平衡時，X、Y的平衡轉化率不同

B.升高溫度，平衡常數(shù)K值增大

C.平衡常數(shù)K值越大，X的轉化率越大

D.達到平衡時，反應速率v正(X)＝2v逆(Z)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】測定三草酸合鐵酸鉀K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合鐵酸鉀）晶體中鐵的含量。

①稱量m g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是_______________________________________________________。

②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后，過濾洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質量分數(shù)的表達式為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E為第二至第四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大。A原子最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的2倍，B原子s軌道上的電子數(shù)與p軌道上的電子數(shù)相等，C在元素周期表的各元素中電負性最大，D的基態(tài)原子核外有6個能級且全部充滿電子，E原子基態(tài)時未成對電子數(shù)是同周期元素中最多的。請回答下列問題：

（1）基態(tài)E原子的價電子排布式為____。

（2）A和B中，第一電離能較大的是___（填元素符號）；B的簡單氫化物的立體構型是__，中心原子的雜化類型是___。

（3）A22-和B22+互為等電子體，B22+的電子式可表示為____，1 mol B22+中含有的π鍵數(shù)目為____。

（4）用氫鍵表示式寫出C的氫化物水溶液中存在的所有氫鍵_______________。

（5）化合物DC2的晶胞結構如圖所示，該離子化合物晶體的密度為a g·cm－3，則晶胞的體積是_____cm3（只要求列算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，利用電化學催化方法進行CO2轉化的研究引起了世界范圍內的高度關注。下圖是以Cu作為催化劑CO2轉化為甲酸的反應過程，下列有關說法不正確的是

A.過程①說明在催化劑作用下，O-C-O之間形成了一種特殊的化學鍵

B.過程②和③吸收了能量并形成了O-H鍵和C-H鍵

C.CO2和HCOOH中均只含有極性共價鍵

D.每1molCO2完全轉化為甲酸需得2mole-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應原理在科研和工農業(yè)生產中有廣泛應用。

（1）某化學興趣小組進行工業(yè)合成氨的模擬研究，反應的方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H＜0。在1L蜜閉容器中加入0.1molN2和0.3molH2，實驗①、②、③中c（N2）隨時間（t）的變化如圖所示：

實驗②從初始到平衡的過程中，該反應的平均反應速率v（NH3）=___；與實驗①相比，實驗②和實驗③所改變的實驗條件分別為下列選項中的___（填字母編號）。

a．增大壓強 b．減小壓強 c．升高溫度 d．降低溫度 e．使用催化劑

（2）800K時向下列起始體積相同的密閉容器中充入2molN2、3molH2，甲容器在反應過程中保持壓強不變，乙容器保持體積不變，丙是絕熱容器，三容器各自建立化學平衡。

①達到平衡時，平衡常數(shù)K甲___K乙___K丙（填“＞”“＜“或“＝”）。

②達到平衡時N2的濃度c（N2）甲___c（N2）乙，c（N2）乙___c（N2）丙（填“＞”＜”或“＝”）

③對甲、乙、丙三容器的描述，以下說法正確的是___。

A．乙容器氣體密度不再變化時，說明此反應已達到平衡狀態(tài)

B．在甲中充入稀有氣體He，化學反應速率加快

C．向甲容器中充入氨氣，正向速率減小，逆向速率增大

D．丙容器溫度不再變化時說明已達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結構簡式為

據(jù)此填寫下列空格。

（1）該物質苯環(huán)上一氯代物有________種；

（2）1 mol該物質和溴水混合，消耗Br2的物質的量為________mol；

（3）1 mol該物質和H2加成需H2________mol；

（4）下列說法不正確的是________。

A．該物質可發(fā)生加成、取代、氧化等反應

B．該物質與甲苯屬于同系物

C．該物質使溴水褪色的原理與乙烯相同

D．該物質使酸性KMnO4溶液褪色發(fā)生的是加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】列有機化合物中都含有多個官能團:

A. B.C.D. E.

（1）可以看作醇類的是________.

（2）可以看作酚類的是________.

（3）可以看作羧酸類的是________.

（4）可以看作酯類的是________.

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