Question

【題目】A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的簡(jiǎn)單離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于其電子總數(shù)的一半。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)四種元素的元素符號(hào)依次是A________B________C________D________。它們的原子半徑由大到小的順序是________________(用元素符號(hào)表示)。

(2)試寫出四種元素的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖A________B________C________D________。它們的離子半徑由大到小的順序是________________(用元素符號(hào)表示)

(3)A、B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式分別是________________，分別比較其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性和堿性的強(qiáng)弱________________。

(4)寫出其中非金屬元素形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式：________，其穩(wěn)定性強(qiáng)弱是_________，理由是________________。

Answer 1

【答案】S Cl K Ca 、、、 酸性：，堿性： 、 非金屬性：

【解析】

A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，且其簡(jiǎn)單離子的最外層電子數(shù)為8，所以A的核電荷數(shù)為，A為S。D原子的K、L層電子數(shù)之和等于其電子總數(shù)的一半，所以D原子的核電荷數(shù)是，D為Ca。根據(jù)四種元素的核電荷數(shù)依次增大，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8，可以判斷出B為Cl，C為K。

根據(jù)分析，A、B、C、D分別為：S、Cl、K、Ca；

(1)S、Cl分別位于三周期第ⅥA族、第ⅦA族，K、Ca分別位于第四周期第ⅠA、第ⅡA族，故；

(2)根據(jù)分析，A、B、C、D簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖分別為：、、、；四種元素的簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則；

(3)A、B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式分別是H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2，非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，非金屬性：S＜Cl，則酸性：H2SO4＜HClO4，金屬性：K＞Ca，則堿性：KOH＞Ca(OH)2；

(4) S、Cl、為非金屬元素，非金屬元素形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為：HCl 、H2S，根據(jù)元素周期律可比較其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性或堿性的強(qiáng)弱及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，非金屬性：S＜Cl，穩(wěn)定性強(qiáng)弱是HCl＞H2S。