分別加熱下列三種物質(zhì)各100克:①KMnO4、②KClO3(另加少量MnO2)、③HgO.完全反應(yīng)后,所放出的氧氣量由多到少的順序是


  1. A.
    ①>②>③
  2. B.
    ②>①>③
  3. C.
    ①>③>②
  4. D.
    ②>③>①
B
分析:根據(jù)KMnO4、KClO3(另加少量MnO2)、HgO加熱發(fā)生的反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算.
解答:KMnO4加熱分解方程式為:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,100克KMnO4加熱分解產(chǎn)生的氧氣量為:≈0.32mol,KClO3(另加少量MnO2)加熱分解的方程式為:2KClO32KCl+3O2↑,100克KClO3(另加少量MnO2)加熱分解產(chǎn)生的氧氣總量為:≈1.22mol,HgO加熱分解的方程式為:2HgO2Hg+O2↑,100克HgO加熱分解產(chǎn)生氧氣總量為:≈0.25mol,故生成氧氣的量的多少順序?yàn)椋篕ClO3>KMnO4>HgO,即②>①>③.
故選B.
點(diǎn)評:本題考查了學(xué)生有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算,也可以根據(jù)電子的轉(zhuǎn)移知識(shí)來解決,難度不大.
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分別加熱下列三種物質(zhì)各100克:①KMnO4、②KClO3(另加少量MnO2)、③HgO.完全反應(yīng)后,所放出的氧氣量由多到少的順序是( 。
A、①>②>③B、②>①>③C、①>③>②D、②>③>①

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分別加熱下列三種物質(zhì)各100g:①KMnO4、贙ClO3(另外少量MnO2)、跦gO完全反應(yīng)后,放出的O2的量由多到少的順序是

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A.①>②>③    B.②>①>③

C.①>③>②    D.②>③>①

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分別加熱下列三種物質(zhì)各100g:①KMnO4②KClO3(另加少量MnO2)③HgO完全 反應(yīng)所放出的氧氣的量由多到少的順序是

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A.②>①>③  B.①>②>③  C.①>③>②  D.②>③>①

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:013

分別加熱下列三種物質(zhì)各100g(另加少量)HgO完全反應(yīng)后所放出的氧氣量由多到少的順序是   

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A.② >① >③     B.① >② >③

C.① >③ >②      D.② >③ >①

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