16．常溫下，0.01mol•L-1 NaHY（酸式鹽，Y表示原子或原子團(tuán)）溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溶液一定呈酸性B．溶液中一定存在：Y2-+H2O?OH-+HY-
C．溶液加水稀釋，離子濃度都減小D．溶液中：c（Na+）≥c（Y2-）

分析 若NaHY為強(qiáng)酸的酸式鹽，則溶液顯酸性，在溶液中完全電離；
若NaHY為弱酸的酸式鹽，在溶液中存在電離平衡和水解平衡，結(jié)合水解平衡和電離平衡程度的相對(duì)大小分析．

解答 解：A．若NaHY為弱酸的酸式鹽，而且在溶液中水解平衡程度大于電離平衡程度，則溶液顯堿性，故A錯(cuò)誤；
B．若NaHY為強(qiáng)酸的酸式鹽，則溶液顯酸性，在溶液中完全電離，Y2-不水解，不存在Y2-+H2O?OH-+HY-，故B錯(cuò)誤；
C．若顯酸性，溶液加水稀釋，酸性減弱，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，若顯堿性，加水稀釋，氫氧根離子濃度減小，氫離子濃度增大，故C錯(cuò)誤；
D．若NaHY為強(qiáng)酸的酸式鹽，則c（Na+）=c（Y2-），若為弱酸的酸式鹽，則c（Na+）＞c（Y2-），所以溶液中：c（Na+）≥c（Y2-），故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離和鹽的水解，該題分兩種情況強(qiáng)酸的酸式鹽和弱酸的酸式鹽分析，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．氮化硼（BN）被稱為一種“宇宙時(shí)代的材料”，具有很大的硬度．
（1）基態(tài)硼原子有1個(gè)未成對(duì)電子，氮離子的電子排布式為1s22s22p6．
（2）部分硼的化合物有以下轉(zhuǎn)化：BNH6$→_{①}^{-4H}$HB$→_{②}^{180-190℃}$B3N3H6，
則下列敘述正確的是BC（填序號(hào)）；
A．B3N3H6俗稱無(wú)機(jī)苯，但不是平面分子
B．BNH6與乙烷是等電子體
C．HB≡NH中的硼原子、氮原子的雜化類型相同
D．硼、氮、氧三元素的第一電離能比較：B＜N＜O
（3）如圖的晶體結(jié)構(gòu)中，黑球白球分別代表不同的原子、離子或分子，則圖1的晶胞中含有的粒子總數(shù)為5；圖2中的白球的配位數(shù)是8．

（4）已知圖3、4均表示BN晶體的結(jié)構(gòu)，制備氮化硼的原理為：BCl3+2NH3=BN+2HCl+NH4Cl，當(dāng)該反應(yīng)中有1mol BN生成時(shí)，則反應(yīng)中可形成2mol 配位鍵，比較氮化硼晶體與晶體硅的沸點(diǎn)高低并解釋原因氮化硼晶體的熔點(diǎn)比晶體硅的高，B-N鍵的鍵能比Si-Si鍵的鍵能大．
（5）X射線的衍射實(shí)驗(yàn)可獲取晶體的結(jié)構(gòu)，包括晶胞形狀、大小及原子的分布等參數(shù)，從而提供了又一種實(shí)驗(yàn)測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)和元素的相對(duì)質(zhì)量的方法．若圖4晶胞的邊長(zhǎng)為a nm，密度為ρ g•cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)為$\frac{1{0}^{23}}{{a}^{3}ρ}$（要求化為最簡(jiǎn)關(guān)系）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．電化學(xué)原理在金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛．

（1）通常可用圖l、圖2所示的兩種方式減緩海水塒鋼閘門A的腐蝕，則圖l中材料B通常選擇c（填字母序號(hào)），圖2 中材料C最好選擇d（填字母序號(hào)）．
a．鈉塊    b．銅塊    c．鋅塊    d．石墨
則圖2中C上發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑．
（2）鎂燃料電池在可移動(dòng)電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊．圖3為“鎂-次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金．
①D為該燃料電池的負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）．E電極上的電極反應(yīng)式為ClO-+2e-+H2O═Cl-+2OH-．
②鎂燃料電池負(fù)極容易發(fā)生自腐蝕使負(fù)極利用率降低，該過(guò)程中產(chǎn)生的氣體a為H2（填化學(xué)式）．
（3）乙醇酸（HOOC-CHO）是有機(jī)合成的重要中間體．工業(yè)上用“雙極室成對(duì)電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖4所示，該裝置中陰、陽(yáng)兩極為惰性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸．
①乙二醛（OHC-CHO）與M電極的氣體產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為OHC-CHO+Cl2+H2O═HOOC-CHO+2HCl．
②該電解裝置工作中若有0.5molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜，并完全參與了反應(yīng)，則該裝置中生成的乙醛酸為0.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．如圖1為元素周期表的一部分，字母下方數(shù)值為該元素電負(fù)性，根據(jù)信息回答下列問題（用相應(yīng)元素符號(hào)進(jìn)行答題）：

（1）b、h兩元素可形成化合物bh2，寫出其電子式：．
（2）e、g兩元素可形成兩種化合物eg3、e2g6，eg3的分子構(gòu)型為平面正三角形，eg3、e2g6中心原子e的雜化方式分別為sp2、sp3．
（3）d元素形成的單質(zhì)可與g的氫化物濃溶液在加熱條件下反應(yīng)生成一種以二價(jià)d離子為內(nèi)界中心原子（配位數(shù)為4）的配位化合物與一種可燃性氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+4HCl=H2CuCl4+H2↑．
（4）f、g、h、i四種元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)分子的鍵能如下表：
共價(jià)鍵f-fg-gh-hi-i
鍵能（kJ/mol）157242.7193.7152.7
試從原子半徑角度闡述f-f鍵鍵能反常的原因：F原子半徑較小，價(jià)電子較多，導(dǎo)致電子云密度增大，極大增加了兩原子間的排斥作用，故鍵能較小，共價(jià)鍵易斷裂．
（5）c元素的元素符號(hào)是Ni，價(jià)電子排布式為3d84s2，下圖是一種受到較多關(guān)注的c元素單質(zhì)與金屬鑭（La）形成的儲(chǔ)氫材料的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)?jiān)趫D2中勾畫出該晶體的一個(gè)晶胞．計(jì)算出該合金的化學(xué)式為：LaNi5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知下表為250C時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)．如圖表示常溫時(shí)，稀釋CH3COOH．HC1O兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化．依據(jù)所給信息，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
CH3COOHHClOH2CO3
Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11
A．向NaCl0溶液中通人少量二氧化碳的離子方程式為：2C1O-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
B．相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．a、b、c三點(diǎn)所示溶液中水的電離程度：c＞a＞b
D．圖象中，I表示CH3COOH，Ⅱ表示HC1O，且溶液導(dǎo)電性：c＞b＞a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A．FeCl3溶液顯酸性，可用于蝕刻印刷電路板
B．Na2CO3溶液顯堿性，可用于除鍋垢中的硫酸鈣
C．MgO、Al2O3熔點(diǎn)高，可用于制作耐高溫坩堝
D．Na、K合金具有強(qiáng)還原性，可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．化學(xué)來(lái)源于生活，服務(wù)于生活，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．生活中鋼鐵制品生銹主要是由于吸氧腐蝕所致
B．冰箱中使用的含氟制冷劑泄漏后，會(huì)增加空氣中PM 2.5的含量
C．氯氣和活性炭均可作為漂白劑，同時(shí)使用可增強(qiáng)漂白效果
D．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水會(huì)形成膠體，因此可用于自來(lái)水的殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．硼和鋁是同主族元素，在生產(chǎn)、生活和科研中具有廣泛的應(yīng)用．以下是幾種常見的硼化合物：
硼鎂礦硼砂硼酸偏硼酸鈉
Mg2B2O5•H2ONa2B4O7•10H2OH3BO3NaBO2
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出硼元素在周期表中的位置第二周期ⅢA族．
（2）工業(yè)上以硼鎂礦為原料制取硼，該工藝的中間過(guò)程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：B2O3+3Mg=2B+3MgO，則每生成1mol的硼轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA．
（3）工業(yè)上常用金屬鋁冶煉難熔金屬，請(qǐng)寫出以五氧化二礬（V2O5）和鋁為原料獲得金屬礬的化學(xué)方程式3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6V+5Al2O3．
（4）硼酸是一種一元弱酸，它與水作用時(shí)結(jié)合水電離的OH-而釋放出水電離的H+，皮膚上不小心碰到氫氧化鈉溶液，一般先用大量水沖洗，然后再涂上硼酸溶液，請(qǐng)寫出硼酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式H3BO3+OH-=[B（OH）4]-．
（5）硼氫化鈉（NaBH4）是一種強(qiáng)還原劑，遇水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑．
（6）偏硼酸鈉能溶于水，其溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因是BO2-+2H2O?H3BO3+OH-（用離子方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．冰水B．海水C．鹽水D．雨水

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同步練習(xí)冊(cè)答案