某溫度下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液pH=10，下列判斷正確的是（   ）

A．溶液中碳酸氫根電離的氫離子濃度為10-10mol·L-1
B．
C．溶液中水電離的氫氧根離子濃度為10-4mol·L-1
D．

C

解析試題分析：A項：碳酸氫根離子水解大于電離，才呈堿性，H+主要由水電離生成的，溶液中總的氫離子濃度為10-10mol·L-1，故錯；B項：OH-離子是由水解生成的，濃度很小，故錯；D項：溶液中負電荷還有CO32-，故錯。故選C。
考點：溶液中離子濃度的比較及計算
點評：本題考查的是水溶液中，各個離子之間濃度的關(guān)系，題目難度適中，注意基礎(chǔ)知識的學習及應(yīng)用。

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（2012?揭陽一模）已知某溫度下，0.1mol?L-1 NaHA的強電解質(zhì)溶液中，c（H+）＜c（OH-），則下列關(guān)系一定正確的是（　�。�

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某溫度下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液pH=10，下列判斷正確的是（　　）
A、c（H+）=10-10mol?L-1B、c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）C、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）D、c（H2CO3）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源：2013屆廣東省汕頭市高二12月月考化學試卷 題型：選擇題

已知某溫度下，0.1mol·L-1 NaHA的強電解質(zhì)溶液中，c(H+) < c(OH－)，

則下列關(guān)系一定正確的是

A．c(Na+) = c(HA－) + 2c(A2－) + c(OH－)     

B．c(H+)·c(OH－) = 10－14

C．c(H2A) + c(HA－) + c(A2－) = 0.1 mol·L-1   

D． c(A2－) + c(OH－) = c(H+) + c(H2A)

 

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