Question

人們認(rèn)識(shí)和應(yīng)用物質(zhì)常從兩方面入手，一是從物質(zhì)的類別認(rèn)識(shí)該物質(zhì)可能跟哪些物 質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；二是從物質(zhì)所含元素的化合價(jià)分析該物質(zhì)是否具有氧化性或還原性．下圖是 硫元素的各個(gè)價(jià)態(tài)與物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系：

（1）寫出指定物質(zhì)的化學(xué)式：A

 

，B

 

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（2）D轉(zhuǎn)化為硫酸是酸雨形成的重要過(guò)程之一，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

（3）若C是銅鹽，試寫出由H₂SO₄---C的化學(xué)方程式

 

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（4）為進(jìn)一步減少SO₂的污染并變廢為寶，我國(guó)正在探索在一定條件下用CO還原SO₂得到單質(zhì)硫的方法來(lái)除去S0₂．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

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Answer 1

分析：（1）硫元素的化合價(jià)有-2、0、+4、+6價(jià)，A中的S的化合價(jià)為+6價(jià)，A為三氧化硫；B為硫化氫；
（2）C中的S的化合價(jià)為+6價(jià)，H₂SO₄→C，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)；
（3）若C為銅鹽硫酸和氧化銅反應(yīng)，或氫氧化銅反應(yīng)，或銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫和硫酸銅；
（4）一定條件下用CO還原SO₂得到單質(zhì)硫的方法來(lái)除去S0₂，依據(jù)原子守恒和氧化還原反應(yīng)電子守恒寫出化學(xué)方程式；

解答：解：（1）A中的S的化合價(jià)為+6價(jià)且可以轉(zhuǎn)化為硫酸，又可以和二氧化硫互相轉(zhuǎn)化，因此A為三氧化硫；B中的硫的化合價(jià)為-2價(jià)，且為氣態(tài)氫化物，因此B為硫化氫，
故答案為：SO₃；H₂S；
（2）C中的S的化合價(jià)為+6價(jià)，且由硫酸得到，因此可為發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得到的硫酸鹽，“H₂SO₄→C”轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式可為：H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O，
故答案為：H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O；
（3）若C為銅鹽硫酸和氧化銅反應(yīng)，或氫氧化銅反應(yīng)，或銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫和硫酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂SO₄+CuO=CuSO₄+H₂O；
故答案為；H₂SO₄+CuO=CuSO₄+H₂O；
（4）一定條件下用CO還原SO₂得到單質(zhì)硫的方法來(lái)除去S0₂，2CO+SO₂

一定條件  .

S+2CO₂ ；
故答案為：2CO+SO₂

一定條件  .

S+2CO₂ ；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素化合價(jià)分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．