【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g),△H<0,在673 K,30 MPa下,n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如圖所示,敘述正確的是( )
A.點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣
B.點c處反應達到平衡
C.點a的正反應速率比點b的大
D.其他條件不變,773 K下反應至t1時刻,n(H2)比上圖中d點的值小
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氨對地球上的生物相當重要,它是許多食物和肥料的重要成分。氨也是制造硝酸、化肥、炸藥 的重要原料。氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位;卮鹣铝袉栴}:
(1)合成氨工業(yè)中,合成塔中每產(chǎn)生2 mol NH3,放出92.2 kJ熱量。
①工業(yè)合成氨的熱化學方程式是_______________。
②若起始時向容器內(nèi)放入1 mol N2和3 mol H2,達平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%,則反應放出的熱量為Q1 kJ,則Q1的數(shù)值為____________;若在同體積的容器中充人2 mol N2和6 molH2,達平衡后放出的熱量為Q2 kJ,則Q2__________(填“>”、“<”或“=”)2Q1。
③已知:
1 mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于__________kJ。
(2)在0.5L的密閉容器中,一定量的氮氣和氫氣進行合成氨反應:N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g),其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表:
①平衡常數(shù)表達式K=_________,K1___________(填“>”、“<”或“一”)K2。
②一定溫度下,下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________(填字母)。
a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1: 3:2
b.濃度商Q=平衡常數(shù)K
c.容器內(nèi)壓強保持不變
d.混合氣體的密度保持不變
③在400℃時,當測得N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分別為2 mol、1 mol、2 mol時,則此時該反應_________(填“處于”或“不處于”)平衡狀態(tài)。
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【題目】下列各組物質(zhì)中,第一種是酸,第二種是混合物,第三種是堿的是
A. 硫酸、CuSO4·5H2O、苛性鉀 B. 硫酸、空氣、純堿
C. 氧化鐵、膽礬、熟石灰 D. 硝酸、食鹽水、燒堿
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】兩種金屬元素M和N,其中M單質(zhì)是人類使用最廣泛和最多的金屬,N元素的氧化物和氫氧化物均具有兩性,它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。
(1)在一定溫度下,氧化M可以與一氧化碳發(fā)生下列反應:M2O3(s)+3CO(g)2M(s)+3CO2(g)
①元素M名稱 ,該反應的平衡常數(shù)表達式為:K= 。
②該溫度下,在2L盛有M2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體,10min后,生成了單質(zhì)M11.2g,則10min內(nèi)CO的平均反應速率為 。
(2)請用上述反應中某種氣體的有關物理量來說明該反應已達到平衡狀態(tài):
① ,
② 。
(3)某些金屬氧化物粉末和N單質(zhì)粉末狀固體在鎂條的引燃下可以發(fā)生反應。下列反應速率(v)和溫度(T)的關系示意圖中與該反應最接近的是 。
(4)寫出N的氫氧化物在水中發(fā)生堿式電離的電離方程式: ,欲使上述平衡體系中N簡單陽離子濃度增加,可加入的物質(zhì)是 。
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【題目】已知:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH = 92 kJ·mol-1,下圖表示L一定時,H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨X的變化關系,L(L1、L2)、X可分別代表壓強或溫度。下列說法中,不正確的是
A.X表示溫度
B.L2>L1
C.反應速率 υ(M)>υ(N)
D.平衡常數(shù) K(M)>K(N)
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【題目】鈉硫電池作為一種新型儲能電池,其應用逐漸得到重視和發(fā)展。
(1)Al(NO3)3是制備鈉硫電池部件的原料之一。由于Al(NO3)3容易吸收環(huán)境中的水分,因此需要對其進行定量分析。具體步驟如圖所示:
①加入過量氨水后發(fā)生反應的離子方程式為:___________________________。
②操作b為:________________。
③Al(NO3)3待測液中,c(Al3+)=___________ mol/L(用含m、V的代數(shù)式表示)。
鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2SX)分別作為兩個電極的反應物,固體Al2O3陶瓷(可傳導Na+)為電解質(zhì),其反應原理如下圖所示:
物質(zhì) | Na | S | Al2O3 |
熔點/℃ | 97.8 | 115 | 2050、 |
沸點/℃ | 892 | 444.6 | 2980 |
①根據(jù)上右表數(shù)據(jù),請你判斷該電池工作的適宜應控制在____________(填字母)范圍內(nèi)。
A.100℃以下 B.100~300℃ C.300~350℃ D.350~2050℃
②放電時,電極A為_________極,電極B發(fā)生_________反應(填“氧化或還原”)
③充電時,總反應為Na2SX=2Na+xS(3<x<5),則陽極的電極反應式為:________________。
(3)若把鈉硫電池作為電源,電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液如圖所示,槽內(nèi)的中間用陰離子交換膜隔開。通電一段時間后,發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍色,一段時間后,藍色逐漸變淺。則右側(cè)發(fā)生的電極方程式:________________;試分析左側(cè)溶液藍色逐漸變淺的可能原因是:_____________________。
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【題目】小明體檢的血液化驗單中,葡萄糖為5.9 mmol/L。表示該體檢指標的物理量是( )。
A.溶解度(s) B.物質(zhì)的量濃度(c) C.質(zhì)量分數(shù)(%) D.摩爾質(zhì)量(M)
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【題目】用某種儀器量取液體體積時,平視時讀數(shù)為nmL,仰視時讀數(shù)為x mL,俯視時讀數(shù)為y mL,若x>n>y,則所用的儀器可能為
A. 量筒 B. 容量瓶 C. 滴定管 D. 以上均不對
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