Question

在標準狀況下，將aLNH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρg·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為Cmol/L。下列敘述中正確的是

①ω＝

②C＝

③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5ω

④上述溶液中再加入1.5V mL同濃度稀鹽酸，充分反應后溶液中離子濃度大小關系為： c（Cl－） ＞ c（NH4+） ＞ c（H+） ＞ c（OH－）

A、①④ B、②③ C、①③ D、②④

Answer 1

D

【解析】

試題分析：①溶液中氨氣的質(zhì)量是aL/22.4L/mol×17g/mol=17a/22.4g，溶液的質(zhì)量是VmL×ρg·cm－3=ρVg，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω＝17a/22.4g÷ρVg×100%=17a/22.4ρV×100%，錯誤；②根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義C=n/V=aL/22.4L/mol/V×10-3L=1000a/22.4Vmol/L，正確；③，因為氨水的密度比水小，所以加入VmL水后，VmL水的質(zhì)量大于VmL氨水的質(zhì)量，則氨水的質(zhì)量分數(shù)小于0.5ω，錯誤；④上述溶液中再加入1.5V mL同濃度稀鹽酸，充分反應后溶液為氯化銨和氯化氫的等濃度的混合液，溶液呈酸性，所以溶液中離子濃度的大小關系是c（Cl－） ＞ c（NH4+） ＞ c（H+） ＞ c（OH－），正確，所以答案選D。

考點：考查溶液的物質(zhì)的量濃度的計算、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的關系，溶液稀釋的計算