（6分）設(shè)計(jì)出燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流是對(duì)21世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。最近有人制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2－離子�；卮鹑缦聠�(wèn)題：
（1）以壬烷（C9H20）代表汽油，這個(gè)電池放電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
                                                           
（2）這個(gè)電池的正極發(fā)生的反應(yīng)是：　　      　    　　　　
負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：　　　　　 　    　         　　　　　
固體電解質(zhì)里的O2－的移動(dòng)方向是：　　            　　　　  
向外電路釋放電子的電極是：　　　                        　
（共6分）
（1）C9H20＋14O2＝9 CO2＋10H2O
（2）O2＋4e—＝2 O2–            C9H20＋28O2– –56e—＝9CO2＋10 H2O
向負(fù)極移動(dòng)；負(fù)極
（1）電池總反應(yīng)與C9H20燃燒的方程式類似
（2）首先寫(xiě)出正極：氧氣得電子生成O2–：O2＋4e—＝2 O2–
然后再用總反應(yīng)減去正極反應(yīng)式即可得到負(fù)極反應(yīng)：
C9H20＋28O2– –56e—＝9CO2＋10 H2O
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

兩種金屬A與B組成原電池時(shí)，A是正極。下列有關(guān)推斷正確的是(    )
A．A的金屬性強(qiáng)于B
B．電子不斷由A電極經(jīng)外電路流向B電極
C．A電極上發(fā)生的電極發(fā)應(yīng)是還原反應(yīng)
D．A的金屬活動(dòng)性一定排在氫前面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車。電池反應(yīng)為：FePO4+Li放電充電LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說(shuō)法正確的是
A．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性
B．充電過(guò)程中，電池正極材料的質(zhì)量減少
C．放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)
D．放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e－=LiFePO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解液，總反應(yīng)為：2H2 + O2 = 2H2O，正極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-，下列敘述不正確的是
A．H2通入負(fù)極區(qū)B．O2通入正極
C．正極發(fā)生氧化反應(yīng)D．負(fù)極反應(yīng)為2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

將鋅片和銅片用導(dǎo)線相連浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)，裝置如圖：

(1) 鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：                      ；
銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：                      ；
(2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，
取出鋅片和銅片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計(jì)算產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況
氫氣的體積為多少L？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．正極反應(yīng)為
B．電池工作時(shí)電流由鋁板沿導(dǎo)線流向鉑電極
C．以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大氧氣的接觸面積
D．該電池只需更換鋁板就繼續(xù)使用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（I）將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后，放入某電解質(zhì)溶液中，構(gòu)成如圖所示裝置。試回答下列問(wèn)題：

（1）若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的     極，可觀察到Cu棒上產(chǎn)生現(xiàn)象是                                  ，試用電極反應(yīng)式表示該現(xiàn)象：                          。
（2）若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，則Cu棒上發(fā)生      反應(yīng)（填“氧化”“還原”），Zn棒上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：                                            。
（3）若在上述兩個(gè)過(guò)程中，Zn棒減少的質(zhì)量相等，則Cu棒上（1）和（2）所析出物質(zhì)的質(zhì)量之比為：                    。
（II）A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有500mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

（1）寫(xiě)出A中離子反應(yīng)方程式：                                  
（2）一段時(shí)間后，B中Sn極附近溶液的pH    （填“增大”、“減小”、“不變”）。
（3）一段時(shí)間后，C中產(chǎn)生了5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為          
（4）反應(yīng)完成后三個(gè)燒杯中液體質(zhì)量大小順序?yàn)椋篈   B   C （用<、=、>連接）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）約6cm長(zhǎng)，2cm寬的銅片和鋁片各一片，分別用接線柱平行地固定在一塊塑料板上（間隔2cm），將銅片與鋁片分別和電流表的“+”、“–”端相連結(jié)，電流表指針調(diào)到中間位置，取50 mL兩只小燒杯，在一只燒杯中注入40mL濃HNO3，另一只燒杯中注入40mL稀硫酸，試回答下列問(wèn)題：
①兩電極同時(shí)插入稀H2SO4中，原電池的負(fù)極為_(kāi)_____（填“鋁”或“銅”）極，鋁片上的電極反應(yīng)式為：____________________________。
②兩電極同時(shí)插入濃HNO3中，原電池的負(fù)極為_(kāi)________（填“鋁”或“銅”）極，鋁片上的電極反應(yīng)式為：_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用石墨電極電解100mL H2SO4與CuSO4的混合液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24L（標(biāo)況）氣體，則原混合液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為（       ）
A．1mol/LB．2mol/LC．3mol/LD．4mol/L

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