Question

一定溫度下在某定容容器中發(fā)生反應：2A（g）+3B（g）═2C（g），開始時，A的濃度為3mol?L^-1，B的濃度是5mol?L^-1，2min后，B的濃度減少1.2mol?L^-1，則
（1）v（C）=

 

．
（2）在2min末，B的濃度是

 

．

Answer 1

考點：反應速率的定量表示方法

專題：化學反應速率專題

分析：化學反應速率之比等化學計量數之比，根據方程式利用三段式進行解答，得出正確結論．

解答： 解：依據化學平衡三段式列式計算       
                2A（g）+3B（g）═2C（g），
起始量（mol/L）  3       5        0
變化量（mol/L）  0.8    1.2       0.8
平衡量（mol/L） 2.2     3.8      0.8
（1）v （C）=

0.8mol/L

2min

=0.4 mol?L ^-1?min^-l；    
故答案為：0.4 mol?L ^-1?min^-l；    
（2）上述計算可知c （B）=3.8 mol?L ^-1；
故答案為：3.8 mol?L ^-1．

點評：本題考查化學平衡及應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．