Question

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段時間后達到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1

B. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前ν(逆)>ν(正)

C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

D. 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0.16mol-0.12mol=0.04mol，故v（Y）= =2.0×10－3mol·L－1·min-1，速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v（Z）=2v（Y）=2×2.0×10－3mol·L－1·min-1=4.0×10－3mol·L－1·min-1，A項錯誤；

B. 該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動，反應(yīng)達到新平衡前v（逆）＜v（正），B項錯誤；

C. 由表中數(shù)據(jù)可知7 min時，反應(yīng)到達平衡，平衡時Y的物質(zhì)的量為0.10 mol，則

X（g）+Y（g）2Z（g）

開始（mol）：0.16 0.16 0

變化（mol）：0.06 0.06 0.12

平衡（mol）：0.10 0.10 0.12

由于反應(yīng)氣體前后的化學計量數(shù)相等，用物質(zhì)的量代替濃度進行計算，故化學平衡常數(shù)K= =1.44，C項正確；

D. 再通入0.2 mol Z，等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強，反應(yīng)前后氣體的體積不變，平衡不移動，X的體積分數(shù)不變，D項錯誤；

答案選C。