【題目】圖中乙是甲的電解池進(jìn)行電解時(shí)的某個(gè)量(縱坐標(biāo)x)隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)(各電解池都用石墨作電極,不考慮電解過(guò)程中溶液濃度變化對(duì)電極反應(yīng)的影響),則x表示(
A.各電解池析出氣體體積總數(shù)的變化
B.各電解池陽(yáng)極質(zhì)量的增加
C.各電解池陰極質(zhì)量的增加
D.各電極上放電的離子總數(shù)的變化

【答案】C
【解析】解:A.電解硝酸銀和硫酸銅,陽(yáng)極都生成氧氣,體積應(yīng)相等,故A錯(cuò)誤;

B.電解硝酸銀和硫酸銅,陽(yáng)極都生成氧氣,陽(yáng)極質(zhì)量不變,故B錯(cuò)誤;

C.電解AgNO3溶液時(shí)陰極上產(chǎn)生單質(zhì)銀,電解CuSO4溶液時(shí)陰極上產(chǎn)生單質(zhì)銅,銀的質(zhì)量增加量較大,而電解NaCl溶液時(shí)陰、陽(yáng)極都產(chǎn)生氣體,陽(yáng)極質(zhì)量不變,故C正確;

D.各電極上放電的離子總數(shù)應(yīng)相等,故D錯(cuò)誤.

故選C.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】物質(zhì)的量濃度之比為3:2:1NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液,當(dāng)他們的體積相同時(shí),三種溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量濃度之比是(

A.343B.123C.321D.111

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L N2O4、NO2的混合氣體中所含的氧原子數(shù)為NA

B. lmol Na 與足量O2反應(yīng),生成Na2ONa2O2的混合物,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C. FeI2溶液中通入適量Cl2,當(dāng)有lmolFe2+被氧化時(shí),共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

D. 高溫下,0.2mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng),生成H2分子數(shù)目為0.3NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將0.2mol AgNO3、0.4mol Cu(NO32、0.6mol KCl溶于水,配成100mL溶液,用惰性電極電解一段時(shí)間后,若在一極析出0.3mol Cu,此時(shí)在另一極上產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為(
A.3.36 L
B.4.48 L
C.5.6 L
D.6.72 L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】同溫同壓下,等質(zhì)量的SO2CO2相比較,下列敘述中正確的是

A.物質(zhì)的量比為11B.分子數(shù)比為1611C.體積比為11D.體積比為1116

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( 。

A. 1 mol H2O 的質(zhì)量是18 g/mol B. CH4 的摩爾質(zhì)量是16 g

C. 1mol/LMgCl2溶液中含有Cl的數(shù)目為2NA D. 3.01×1023個(gè)O2分子的質(zhì)量是16 g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在 分子中,處于同一平面上的原子數(shù)最多可能有(
A.12個(gè)
B.14個(gè)
C.18個(gè)
D.20個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn),a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后,立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知:2KMnO4+16HCl―→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或結(jié)論正確的是 (  )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

a處變藍(lán),b處變紅棕色

氧化性:Cl2>Br2>I2

B

c處先變紅,后褪色

氯氣與水生成了酸性物質(zhì)

C

d處立即褪色

氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)

D

e處變紅色

還原性:Fe2>Cl

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)問(wèn)題填空:
(1)火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水.當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵,放?56.8kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101kPa下測(cè)得的熱量). ①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
②又已知H2O(l)═H2O(g)△H=+44kJ/mol.則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是kJ.
③此反應(yīng)用于火箭推進(jìn),除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是
(2)已知熱化學(xué)方程式:①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=﹣25kJmol1②3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=﹣47kJmol1
③Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=19kJmol1
寫(xiě)出FeO(s)被CO還原生成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式:
(3)已知反應(yīng)2HI(g)═H2(g)+I2(g)的△H=+11kJmol1 , 1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436KJ、151KJ的能量,則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為kJ.

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