【題目】25℃時(shí),向濃度均為0.1mol/L、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中分別加入NaOH固體,溶液中lg隨n(NaOH)的變化如下圖所示。下列說法不正確的是
A. HX為強(qiáng)酸,HY為弱酸 B. b點(diǎn)時(shí)溶液呈中性
C. 水的電離程度:d>c D. c點(diǎn)時(shí)溶液的pH=4
【答案】C
【解析】A項(xiàng),根據(jù)圖像0.1mol/LHX溶液中lg=12,=11012,c(H+)·c(OH-)=110-14,解得c(H+)=0.1mol/L,HX為強(qiáng)酸,0.1 mol/LHY溶液中lg12,HY為弱酸,A項(xiàng)正確;B項(xiàng),b點(diǎn)時(shí)溶液中lg=0,溶液中c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,B項(xiàng)正確;C項(xiàng),d點(diǎn)、c點(diǎn)加入510-3mol的NaOH固體,d點(diǎn)得到等物質(zhì)的量濃度的NaX和HX的混合液,HX電離出H+使d點(diǎn)溶液呈酸性,c點(diǎn)得到等物質(zhì)的量濃度的NaY和HY的混合液,c點(diǎn)溶液呈酸性,HY的電離程度大于Y-的水解程度,d點(diǎn)溶液中c(H+)大于c點(diǎn),d點(diǎn)溶液中H+對(duì)水的電離的抑制程度大于c點(diǎn),水的電離程度:cd,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),c點(diǎn)溶液中lg=6,=1106,c(H+)·c(OH-)=110-14,解得c(H+)=110-4mol/L,c點(diǎn)溶液的pH=4,D項(xiàng)正確;答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),選擇甲基橙作指示劑。下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是
A. 酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B. 滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C. 酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D. 讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列試劑的保存方法錯(cuò)誤的是( )
A.實(shí)驗(yàn)室少量的鈉保存在煤油中
B.氫氟酸(HF)保存在無色的玻璃瓶中
C.氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中
D.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是( 。
A.生石灰﹣Ca(OH)2
B.石膏﹣Na2SO410H2O
C.水玻璃﹣Na2SiO3水溶液
D.純堿﹣NaOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】全釩液流電池充電時(shí)間短,續(xù)航能力強(qiáng),其充放電原理為VO2++V3++H2OVO2++V2++2H+。以此電池為電源,用石墨電極電解Na2SO3溶液,可得到NaOH和H2SO4示意圖如下。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 全釩液流電池放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為VO2++2H++e-=VO2++H2O
B. 圖中a電極為陰極,N物質(zhì)是H2
C. 全釩液流電池充電時(shí),V3+被氧化為VO2+
D. 電解時(shí),b電極的反應(yīng)式為SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料,工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在體積為1L的恒容密閉容器中,充入2molCO和4molH2,一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖一所示。
①從反應(yīng)開始到5min,用CO表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=________。
②下列說法正確的是____________(填字母序號(hào))。
A.達(dá)到平衡時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為65%
B.5min后容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
C.達(dá)到平衡后,再充入氬氣,反應(yīng)速率減小
D.2min前v(正)>v(逆),2min后v(正)<v(逆)
(2)碳與水蒸氣反應(yīng)制取H2的相關(guān)反應(yīng)如下:
Ⅰ:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol
Ⅱ:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H= - 43kJ/mol
Ⅲ:CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △H= - 178.3kJ/mol
①計(jì)算反應(yīng)ⅣC(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_______kJ/mol;
若K1、K2、K3分別為反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數(shù),則反應(yīng)Ⅳ平衡常數(shù)K=__________(用K1、K2、K3表示)。
②對(duì)于可逆反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g),采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是________。(填字母)
A.降低體系的溫度 B.壓縮容器的體積 C.增加CaO的量 D.選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>
(3)對(duì)于可逆反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g),該反應(yīng)_______(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在氯水中存在多種分子和離子,它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì),下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是
A. 加入有色布條,褪色,說明溶液中有Cl2存在
B. 溶液呈現(xiàn)黃綠色,且有刺激性氣味,說明有Cl2存在
C. 先加入HCl溶液酸化,再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明有Cl-存在
D. 新制氯水放置數(shù)天后酸性將減弱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是
A. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ B. KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3
C. 4NH3+5O24NO+6H2O D. CaCO3 CaO+CO2↑
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