【題目】化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用,下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是(

選項(xiàng)

化學(xué)性質(zhì)

實(shí)際應(yīng)用

A

ClO2具有強(qiáng)氧化性

自來水消毒殺菌

B

SO2具有還原性

用作漂白劑

C

NaHCO3受熱易分解并且生成氣體

焙制糕點(diǎn)

D

Al(OH)3分解吸收大量熱量并有H2O生成

阻燃劑


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】B
【解析】解:A.ClO2具有強(qiáng)氧化性,可使蛋白質(zhì)變性,可用于殺菌消毒,故A正確; B.做漂白劑與漂白性有關(guān),與還原性無關(guān),故B錯(cuò)誤;
C.NaHCO3不穩(wěn)定,與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,可用于焙制糕點(diǎn),故C正確;
D.氫氧化鋁分解吸收熱量,可用于阻燃劑,故D正確.
故選B.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】了解一些安全生活、生產(chǎn)常識(shí),有助于自身安全及事故救助.下列有關(guān)安全處理不合理的是(
A.木材廠、紡織廠、面粉廠都必須嚴(yán)禁煙火
B.炒菜時(shí)鍋中的油著火時(shí)可立即蓋上鍋蓋
C.運(yùn)輸液氯的罐車泄漏時(shí)應(yīng)逆風(fēng)往高處跑
D.化學(xué)品倉庫保存的金屬鈉著火時(shí)可用水滅

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】葡萄中含有酒石酸。酒石酸的化學(xué)分析如下:①相對(duì)分子質(zhì)量為150,完全燃燒后只生成CO2和H2O,分子中C、H質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w(C)=32%和w(H)=4%;②1 mol酒石酸與足量的NaHCO3反應(yīng)放出44.8 L CO2,與足量的Na反應(yīng)放出44.8 L H2(氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況);③核磁共振氫譜表明該分子中只有三種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。已知同一個(gè)碳原子上連接兩個(gè)羥基時(shí)不穩(wěn)定,會(huì)轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)。回答下列問題:

(1)酒石酸的分子式為_________________

(2)酒石酸的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________

(3)有機(jī)物M是酒石酸的一種同分異構(gòu)體,且M與酒石酸含有的官能團(tuán)種類和數(shù)目均相同,寫出M的結(jié)構(gòu)簡式:_____________________。M的核磁共振氫譜圖中有_______組吸收峰。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積一定的密閉器中發(fā)生可逆反應(yīng):A(g)+2B(g) 2C(g) H=+QQ>0),條件變化時(shí),影響平衡移動(dòng)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是( )

A. ,縱坐標(biāo)指A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B. ,縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C. ,縱坐標(biāo)指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

D. ,縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)化率

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知25℃時(shí):①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(1)ΔH=-67.7kJ·mol-1,②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ΔH=-57.3kJ·mol-1。在20mL0.1mol·L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L-1NaOH溶液,下列有關(guān)說法不正確的是

A. 氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為: HF(aq)F-(aq)+ H+(aq) ΔH=-10.4kJ·mol-1

B. 當(dāng)V=20時(shí),溶液中:c(OH-)=c(HF)+c(H+)

C. 當(dāng)V=20時(shí),溶液中:c(F-)<c(Na+)=0.1mol·L-1

D. 當(dāng)V>0時(shí),溶液中可能存在:c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等質(zhì)量的鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),其中生成氫氣最多的是( 。
A.將鈉投入到足量水中
B.將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔,再放入足量的水中
C.將鈉放入足量稀硫酸中
D.將鈉放入足量稀鹽酸中

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物質(zhì)。有關(guān)結(jié)論正確的是(

加入的物質(zhì)

結(jié)論

A

50mL 1 mol·L-1H2SO4

反應(yīng)結(jié)束后,c(Na+)=c(SO42-)

B

0.05molCaO

溶液中 增大

C

50mL H2O

由水電離出的c(H+)·c(OH)不變

D

0.1molNaHSO4固體

反應(yīng)完全后,溶液pH減小,c(Na+)不變

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在甲乙兩燒杯溶液中,分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-六種離子中的三種,已知乙燒杯中的溶液呈無色,則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是

A.Cu2+、H+、Cl-

B.Cl-、CO32-、OH-

C.K+、H+、Cl-

D.K+、OH-、CO32-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化碳的捕集、利用是我國能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。

(1)科學(xué)家提出由CO2制取C的太陽能工藝如上圖所示。

①若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中=6,則FexOy的化學(xué)式為________。

②“熱分解系統(tǒng)”中每分解1molFexOy,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成甲醚。已知:

CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7kJ·mol-1

CH3OCH3(g)+H2O(g)===2CH3OH(g) ΔH2=+23.4kJ·mol-1

則2CO2(g)+6H2(g)===CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH3=________kJ·mol-1。

①一定條件下,上述合成甲醚的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,若改變反應(yīng)的某一個(gè)條件,下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________(填字母)。

a. 逆反應(yīng)速率先增大后減小 b.H2的轉(zhuǎn)化率增大

c.反應(yīng)物的體積百分含量減小 d.容器中的值變小

②在某壓強(qiáng)下,合成甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率如下圖所示。T1溫度下,將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中,5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),則0~5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)=__________;KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為____________。

(3)常溫下,用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,在NH4HCO3溶液中,c(NH4+)________(填“>”、“<”或“=”)c(HCO);反應(yīng)NH+HCO+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=__________。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5,H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4×10-7,K2=4×10-11)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案