下列有關(guān)說法正確的是

A．Hg(l) + H2SO4(aq) = HgSO4(aq) + H2(g)常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明△H＜0
B．用惰性電極電解1L1mol/L的CuSO4溶液，當(dāng)陰極析出3.2 g銅時(shí)，加入0.05 molCu(OH)2固體可將溶液恢復(fù)至原濃度
C．已知25℃時(shí)，Ksp(AgCl)=1.8×10－10、Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
D．25℃時(shí)，向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，該溶液中水的電離程度將增大，且Kw不變

D

解析試題分析：A、該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行說明△H－T△s>0，由于△s>0，所以△H>0，錯(cuò)誤； B、加入0.05 molCu(OH)2又增加了水的量，所以不能恢復(fù)，應(yīng)該加入CuO。C、由于AgCl和Ag2CrO4的類型不同，無法進(jìn)行判斷，錯(cuò)誤；
考點(diǎn)：考查反應(yīng)的自發(fā)性，電解原理，離子積和電離平衡等相關(guān)內(nèi)容。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

液氨和水類似，也能電離：NH3+NH3NH4++ NH2－，25℃時(shí)，其離子積K=l.0×l0－30。現(xiàn)將2.3g金屬鈉投入1.0 L液氨中，鈉完全反應(yīng)，有NaNH2和H2產(chǎn)生，則所得溶液中不存在的關(guān)系式是（設(shè)溫度保持不變，溶液體積為1L）

A．c(Na+) = c(NH2－) B．c (NH4+)=1×10－29mol/L
C．c(NH2－) > c (NH4+) D．c(NH4+)?c(NH2－) = l.0×l0－30

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有常溫下的四份溶液：① 0.01mol/LCH3COOH；② 0.01mol/LHCl；③ pH＝12的氨水；④ pH＝12的NaOH溶液。下列說法正確的是

A．①中水的電離程度最小，②③④中水的電離程度一樣大
B．將②③混合，若pH＝7，則消耗溶液的體積：②＜③
C．將①、④混合，若有c(CH3COO¯)＞c(H+)，則混合液一定呈堿性
D．將①、④等體積混合，所得溶液中一定有：c(OH¯)＝c(H+) + c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)

A．檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+的方法是先滴加氯水，再滴加KSCN溶液
B．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為：PbO2+4H＋+SO42一+2e一＝PbSO4+2H2O
C．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，溶液的pH和Kw均減小
D．某電池的總反應(yīng)為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，每生成lmolNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，體積、物質(zhì)的量濃度均相等的四種溶液：①鹽酸；②醋酸；③氨水；④CH3COONa溶液。下列說法正確的是

A．將①與②分別稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：①>②
B．③與④中已電離的水分子的數(shù)目相等
C．若②與③混合后溶液呈中性，則在常溫下Ka（CH3COOH）=Kb（NH3·H2O）
D．②與④混合所得溶液顯酸性，則：c（CH3COO－）+c（OH－）<c（CH3COOH）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述錯(cuò)誤的是 (　　)

A．把a(bǔ) L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液與b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶
液中一定存在：c (K+)+ c (H+) =" c" (CH3COO－) + c (OH－)
B．氯水中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(ClO－)
C．把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液與0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得溶
液中一定存在：c (OH－) >c (Ba2+)>c (Na+)> c (H＋)
D．常溫下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．已知I3－I2＋I(xiàn)－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫紅色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
B．室溫下向10mL pH =3的醋酸溶液中加水稀釋后,溶液中減小
C．室溫時(shí)ka(HF)＝3.6×10－4，ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，0.1 mol /L的NaF溶液與0.1 mol /L的CH3COOK溶液相比,一定有c(Na＋) －c(F－)＜c(K＋)－c(CH3COO－)成立
D．在25℃時(shí)，將amol/L的氨水與0.01 mol/L的鹽酸等體積混合，充分反應(yīng)后溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)，則25℃時(shí)NH3 ? H2O的電離常數(shù)Kb＝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下，下列有關(guān)說法正確的是  

弱酸化學(xué)式
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）
1.8×10－5
4.9×10－10
K1=4.3×10－7  K2=5.6×10－11
 
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）
B．a(chǎn) mol·L－1HCN溶液與b mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN－），則a一定小于b
C．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c(H+)= c(CH3COO－)+c(OH－)
B．中和pH與體積都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者
C．同溫度同濃度的NaOH和澄清石灰水中，水的電離程度相同
D．NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(OH－)＞c(H+)

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