Question

50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}:

(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(4)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量 (填“相等”或“不相等”)。所求中和熱 (填“相等”或“不相等”),簡述理由: 。

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會 ,用50 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會 (均填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

 

Answer 1

(1)環(huán)形玻璃攪拌棒

(2)減小實驗過程中的熱量損失

(3)偏小

(4)不相等 相等 因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O所放出的能量,與酸堿的用量無關

(5)偏小 無影響

【解析】中和反應放出的熱量跟生成H2O的物質(zhì)的量有關。而中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O所釋放的熱量,與酸堿的用量無關。