3.3-吡啶甲酸()俗稱煙酸,微溶于水.可作血管擴張類藥物.完成下列填空:
(1)關(guān)于煙酸的酸堿性判斷正確的是c.(選填編號)
a.只有酸性        b.只有堿性        c.既有酸性又有堿性
(2)寫出煙酸的含苯環(huán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式.同時寫出合成該物質(zhì)所需的試劑.
結(jié)構(gòu)簡式.試劑濃硝酸、濃硫酸.
(3)實驗室合成煙酸的方案如圖:

寫出A和B的化學(xué)式.AKMnO4   BH2SO4
粗煙酸經(jīng)蒸餾提純操作后可獲得純凈的煙酸.A需要分多次加入到反應(yīng)體系中,說明原因氧化放出熱量,反應(yīng)需要控制溫度在70℃.

分析 (1)3-吡啶甲酸含有羧基,具有羧酸性質(zhì),N原子有孤電子對,能與氫離子結(jié)合,具有弱堿性;
(2)煙酸的含苯環(huán)的同分異構(gòu)體為硝基苯,苯與濃硝酸、濃硫酸在加熱條件下生成硝基苯;
(3)由3-吡啶甲酸的結(jié)構(gòu)簡式,可知3-甲基吡啶為,雜環(huán)與苯環(huán)性質(zhì)相似,在堿性條件下用高錳酸鉀溶液氧化得到,反應(yīng)需要控制溫度在70℃,應(yīng)將高錳酸鉀溶液分多次加入到反應(yīng)體系中,經(jīng)過過濾分離,濾液用硫酸酸化得到,由于煙酸微溶于水,過濾可得煙酸.

解答 解:(1)3-吡啶甲酸含有羧基,具有羧酸性質(zhì),N原子有孤電子對,能與氫離子結(jié)合,具有弱堿性,故選:C;
(2)煙酸的含苯環(huán)的同分異構(gòu)體為硝基苯,結(jié)構(gòu)簡式為,苯與濃硝酸、濃硫酸在加熱條件下生成硝基苯,故答案為:;濃硝酸、濃硫酸;
(3)由3-吡啶甲酸的結(jié)構(gòu)簡式,可知3-甲基吡啶為,雜環(huán)與苯環(huán)性質(zhì)相似,在堿性條件下用高錳酸鉀溶液氧化得到,由于3-甲基吡啶氧化放出熱量,反應(yīng)需要控制溫度在70℃,應(yīng)將高錳酸鉀溶液分多次加入到反應(yīng)體系中,經(jīng)過過濾分離,濾液用硫酸酸化得到,由于煙酸微溶于水,過濾可得煙酸,粗煙酸經(jīng)蒸餾提純操作后可獲得純凈的煙酸,
故答案為:KMnO4;H2SO4;蒸餾;3-甲基吡啶氧化放出熱量,反應(yīng)需要控制溫度在70℃.

點評 本題考查有機物的合成、有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),題目內(nèi)容在中學(xué)基本不涉及,難度較大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

8.下列6種固態(tài)物質(zhì):①P4 ②SiO2 ③NH4Cl ④NaF ⑤CO2(干冰)⑥金剛石,回答下列問題:
(1)熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的化合物是⑤(填序號,下同)
(2)熔化時需要破壞共價鍵的單質(zhì)是⑥
(3)含有共價鍵的離子化合物是③.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列說法正確的是(  )
A.水的電離方程式:H2O=H++OH-
B.pH=7的溶液一定是中性溶液
C.升高溫度,水的電離程度增大
D.將稀醋酸加水稀釋時,c(H+)減小,c(OH-)也減小

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6.某短周期元素X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為HnX.在標準狀況下,8.5g HnX氣體的體積是5.6L. 17g HnX氣體與200ml 5mol/L的NaOH溶液恰好完全反應(yīng).
(1)求X的相對原子質(zhì)量.
(2)寫出HnX的化學(xué)式,并用電子式表示它的形成過程.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.某含氯化合物A由兩種短周期元素組成,常溫下該物質(zhì)為氣態(tài),測得該氣體對空氣的相對密度為3.0(空氣相對分子質(zhì)量為29),A溶于水可得只含單一溶質(zhì)的弱酸B的水溶液,B溶液在放置過程中(特別是光照下),其酸性會增強.常溫下,氣體A與NH3反應(yīng)生成離子化合物C、氣體單質(zhì)D和常見液體E,D為空氣中含量最多的物質(zhì).氣體A可用某一氣體單質(zhì)與潮濕的Na2CO3 反應(yīng)制得,同時生成兩種鈉鹽.請回答下列問題:
(1)氣體A的化學(xué)式為Cl2O,已知氣體A中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則A的電子式為
(2)氣體A與NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2O+10NH3=6NH4Cl+2N2+3H2O.
(3)試寫出上述敘述中制取氣體A的化學(xué)方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl.
將上述恰好完全反應(yīng)后生成的兩種鈉鹽的混合物溶于水形成溶液,關(guān)于該溶液下列關(guān)系式不正確的是C
A.c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-
B.c(OH-)+c(Cl-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+
C.c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3
(4)圖甲是鎂與B的鈉鹽構(gòu)成的原電池裝置,反應(yīng)過程中會產(chǎn)生白色沉淀;圖乙是Cr2O72-的工業(yè)廢水的模擬處理裝置,其中Cr2O72-離子最終以Cr(OH)3的形式除去.

圖甲中發(fā)生的電池總反應(yīng)式為:Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-.若圖甲中3.6g鎂溶解產(chǎn)生的電量用以圖乙廢水的處理,則甲中的鎂電極應(yīng)與乙中惰性電極(“鐵”或“惰性”)相連,理論上乙池中可產(chǎn)生10.3g Cr(OH)3沉淀.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.(1)已知檸檬酸僅由C、H、O三種元素組成.其分子量不超過200,其中含氧元素58.3%.通過計算并寫出檸檬酸的分子式C6H8O7
(2)已知某有機物的分子式為C9H10O3且具有下列性質(zhì):
①該物質(zhì)能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成無色無味氣體.
②16.6g該物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng)可生成氫氣2.24L(已折算成標準狀況).該有機物的結(jié)構(gòu)可能6種,請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式

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15.鈾的一種核素${\;}_{92}^{235}$U,這里的“235”表示的是( 。
A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.電子數(shù)D.質(zhì)量數(shù)

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12.下列物質(zhì)可用于干燥氨氣的是( 。
A.濃硫酸B.堿石灰C.過氧化鈉D.活性炭

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13.我國化學(xué)家侯德榜改進國外的純堿生產(chǎn)工藝,生產(chǎn)流程可簡要表示如圖1:

(1)寫出上述流程中循環(huán)Ⅱ物質(zhì)X的電子式,沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為:CO2+NH3+NaCl+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl.
(2)向母液中通入氨氣,加入細小食鹽顆粒,冷卻析出副產(chǎn)品,則副產(chǎn)品為NH4Cl.
(3)流程中設(shè)計了Ⅰ循環(huán)的目的是提高原料氯化鈉的利用率.
(4)用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-
(5)在Na2CO3溶液中存在多種粒子,下列各粒子濃度關(guān)系正確的是BC(填序號).
A.c(Na+)=2c(CO32-)              B.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-
C.c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)     D.c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3
(6)某同學(xué)設(shè)計的測定樣品中碳酸鈉含量的方法如圖2.設(shè)滴定管的起始讀數(shù)為V1 mL,終點讀數(shù)為V2 mL,注射器測定排出的氣體為V3 mL(已轉(zhuǎn)化成標準狀況),稱得樣品質(zhì)量為m g,則原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)的表達式為$106×\frac{{V}_{3}-({V}_{2}-{V}_{1})}{22400m}×100%$(用含V1、V2、V3、m的代數(shù)式表示,反應(yīng)前后溶液密度的變化忽略不計).

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