A. | 純堿溶液顯堿性的原因:CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- | |
B. | 氯化鐵溶液腐蝕銅線路板Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ | |
C. | 稀硫酸與氫氧化鋇溶液恰好中和:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O | |
D. | 氯氣溶于水:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO |
分析 A.以第一步水解為主;
B.電荷不守恒;
C.生成物的計(jì)量數(shù)關(guān)系錯(cuò)誤;
D.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,次氯酸為弱酸.
解答 解:A.以第一步水解為主,離子方程式為CO32-+H2O?HCO3-+OH-,故A錯(cuò)誤;
B.電荷不守恒,應(yīng)為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,故B錯(cuò)誤;
C.生成物的計(jì)量數(shù)關(guān)系錯(cuò)誤,應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,故C錯(cuò)誤;
D.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,次氯酸為弱酸,離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,故D正確.
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷,為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解以及氧化還原反應(yīng)的考查,注重分析能力與知識(shí)綜合應(yīng)用能力的訓(xùn)練,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 2g H2含有的氫原子數(shù)目為NA | |
B. | 常溫常壓下,22.4 LO2含有的分子數(shù)目為NA | |
C. | 1 molZn轉(zhuǎn)變?yōu)閆n2+失去的電子數(shù)目為NA | |
D. | 1 L 1mol•L-1KOH溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
選項(xiàng) | 物質(zhì) | 雜質(zhì) | 除雜試劑 | 反應(yīng)條件或除雜方法 |
A | 苯 | 乙酸 | 燒堿溶液 | 分液 |
B | 硅 | 鋁 | 稀鹽酸 | 過(guò)濾 |
C | 氯氣 | 氯化氫 | 飽和食鹽水 | 洗氣 |
D | 乙烷 | 乙烯 | 氫氣 | 催化劑、加熱 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Mg和Al的總質(zhì)量為8 g | |
B. | 硫酸的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L | |
C. | NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L | |
D. | 生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 加熱蒸餾 | |
B. | 利用銀鏡反應(yīng)進(jìn)行分離 | |
C. | 加入Na2CO3后,通過(guò)萃取的方法分離 | |
D. | 先加入燒堿溶液,之后蒸餾出乙醛;再加入濃硫酸,蒸餾出乙酸 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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