8．下列解釋實驗事實的離子方程式正確的是（　�。�
A．純堿溶液顯堿性的原因：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B．氯化鐵溶液腐蝕銅線路板Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
C．稀硫酸與氫氧化鋇溶液恰好中和：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D．氯氣溶于水：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

分析 A．以第一步水解為主；
B．電荷不守恒；
C．生成物的計量數(shù)關(guān)系錯誤；
D．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸．

解答 解：A．以第一步水解為主，離子方程式為CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故A錯誤；
B．電荷不守恒，應(yīng)為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故B錯誤；
C．生成物的計量數(shù)關(guān)系錯誤，應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；
D．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸，離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故D正確．
故選D．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解以及氧化還原反應(yīng)的考查，注重分析能力與知識綜合應(yīng)用能力的訓(xùn)練，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　　）
A．2g H2含有的氫原子數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，22.4 LO2含有的分子數(shù)目為NA
C．1 molZn轉(zhuǎn)變?yōu)閆n2+失去的電子數(shù)目為NA
D．1 L 1mol•L-1KOH溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．以下除雜試劑或方法錯誤的是（　�。�
選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑反應(yīng)條件或除雜方法
A苯乙酸燒堿溶液分液
B硅鋁稀鹽酸過濾
C氯氣氯化氫飽和食鹽水洗氣
D乙烷乙烯氫氣催化劑、加熱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．則下列說法正確的是（　　）
A．Mg和Al的總質(zhì)量為8 g
B．硫酸的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L
C．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L
D．生成的H2在標準狀況下的體積為11.2 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．草酸晶體的化學(xué)式可表示為H2C204•xH20，為了測定x值進行下列實驗：
①稱取wg草酸晶體，配成100.00mL溶液．
②取25.00mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2S04后，用濃度為amol/L的KMnO4溶液滴定．  回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
（2）實驗①中，為配制準確的草酸溶液，必須定量玻璃儀器是：100ml容量瓶
（3）實驗②中，滴定時，KMnO4應(yīng)裝在酸式滴定管中．
（4）若滴定用的KMn04溶液因放置而變質(zhì)，濃度偏低，則根據(jù)實驗求出的x值偏低（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
（5）滴定終點時，錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化是無色變化為紫色．
（6）觀察滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導(dǎo)致測得的草酸溶液濃度測定值偏大（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（7）若滴定至終點時，共用去KMn04溶液Vml，則草酸溶液濃度為0.1aVmoL/L
（8）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作丙（如圖所示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．將乙醛和乙酸分離的正確方法是（　�。�
A．加熱蒸餾
B．利用銀鏡反應(yīng)進行分離
C．加入Na2CO3后，通過萃取的方法分離
D．先加入燒堿溶液，之后蒸餾出乙醛；再加入濃硫酸，蒸餾出乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．海洋約占地球表面積的71%，海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景．
（1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實驗室中粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)可制得精鹽．
（2）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其

①為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可以選用氫氧化鈉溶液（填名稱），要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應(yīng)過量；
②試劑②可以選用鹽酸（填名稱）；
③試從節(jié)約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是C．
A．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{2600℃}^{電解}$Mg  B．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{還原}^{C}$Mg
C．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{714℃}^{電解}$Mg    D．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{還原}^{活潑金屬}$Mg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下：

已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
（1）實驗操作I的名稱為過濾；在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有坩堝（填儀器名稱）．
（2）濾液A中鐵元素的存在形式為Fe2+ （填離子符號），生成該離子的離子方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為KSCN溶液、氯水（填試劑名稱）．
（3）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（4）常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c（OH-）前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH=11．
（5）①利用電解法進行粗銅精煉時，下列敘述正確的是bc（填代號）．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2+濃度減小
d．粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量無確定關(guān)系
②從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分數(shù)，涉及的主要步驟為：稱取一定質(zhì)量的樣品→將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后→過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質(zhì)量．（填缺少的操作步驟，不必描述操作過程的細節(jié)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．離鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，其生產(chǎn)工藝如下：

回答下列問題：
（1）反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低時進行，這是由于Cl2與KOH溶液在溫度較高時反應(yīng)生成KClO3，寫出加熱時該反應(yīng)的化學(xué)方程式6KOH+3Cl2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$KClO3+5KCl+3H2O．
（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是A、C（填字母）．
A．與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
C．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
D．使KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO
（3）從溶液II中分離出K2FeO4后，同時得到副產(chǎn)品KCl、KNO3（寫化學(xué)式）；判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈的方法是用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無白色沉淀則已被洗凈
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-
（5）若消耗90%的硝酸鐵溶液268.9g，則理論上可制得K2FeO4晶體198.0g．

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