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8.下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的離子方程式正確的是(  )
A.純堿溶液顯堿性的原因:CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B.氯化鐵溶液腐蝕銅線路板Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
C.稀硫酸與氫氧化鋇溶液恰好中和:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D.氯氣溶于水:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

分析 A.以第一步水解為主;
B.電荷不守恒;
C.生成物的計(jì)量數(shù)關(guān)系錯(cuò)誤;
D.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,次氯酸為弱酸.

解答 解:A.以第一步水解為主,離子方程式為CO32-+H2O?HCO3-+OH-,故A錯(cuò)誤;
B.電荷不守恒,應(yīng)為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,故B錯(cuò)誤;
C.生成物的計(jì)量數(shù)關(guān)系錯(cuò)誤,應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,故C錯(cuò)誤;
D.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,次氯酸為弱酸,離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,故D正確.
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷,為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解以及氧化還原反應(yīng)的考查,注重分析能力與知識(shí)綜合應(yīng)用能力的訓(xùn)練,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列判斷正確的是( �。�
A.2g H2含有的氫原子數(shù)目為NA
B.常溫常壓下,22.4 LO2含有的分子數(shù)目為NA
C.1 molZn轉(zhuǎn)變?yōu)閆n2+失去的電子數(shù)目為NA
D.1 L 1mol•L-1KOH溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.以下除雜試劑或方法錯(cuò)誤的是( �。�
選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑反應(yīng)條件或除雜方法
A乙酸燒堿溶液分液
B稀鹽酸過(guò)濾
C氯氣氯化氫飽和食鹽水洗氣
D乙烷乙烯氫氣催化劑、加熱
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中,固體全部溶解并產(chǎn)生氣體.待反應(yīng)完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示.則下列說(shuō)法正確的是( �。�
A.Mg和Al的總質(zhì)量為8 g
B.硫酸的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L
C.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L
D.生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.草酸晶體的化學(xué)式可表示為H2C204•xH20,為了測(cè)定x值進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
①稱(chēng)取wg草酸晶體,配成100.00mL溶液.
②取25.00mL所配溶液置于錐形瓶中,加入適量稀H2S04后,用濃度為amol/L的KMnO4溶液滴定.  回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
(2)實(shí)驗(yàn)①中,為配制準(zhǔn)確的草酸溶液,必須定量玻璃儀器是:100ml容量瓶
(3)實(shí)驗(yàn)②中,滴定時(shí),KMnO4應(yīng)裝在酸式滴定管中.
(4)若滴定用的KMn04溶液因放置而變質(zhì),濃度偏低,則根據(jù)實(shí)驗(yàn)求出的x值偏低(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”).
(5)滴定終點(diǎn)時(shí),錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化是無(wú)色變化為紫色.
(6)觀察滴定管讀數(shù)時(shí),若滴定前仰視,滴定后俯視,則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的草酸溶液濃度測(cè)定值偏大(選填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”).
(7)若滴定至終點(diǎn)時(shí),共用去KMn04溶液Vml,則草酸溶液濃度為0.1aVmoL/L
(8)排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作丙(如圖所示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.將乙醛和乙酸分離的正確方法是( �。�
A.加熱蒸餾
B.利用銀鏡反應(yīng)進(jìn)行分離
C.加入Na2CO3后,通過(guò)萃取的方法分離
D.先加入燒堿溶液,之后蒸餾出乙醛;再加入濃硫酸,蒸餾出乙酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.海洋約占地球表面積的71%,海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景.
(1)海水曬鹽可獲得粗鹽,在實(shí)驗(yàn)室中粗鹽經(jīng)過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)可制得精鹽.
(2)鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的,其

①為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,試劑①可以選用氫氧化鈉溶液(填名稱(chēng)),要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀,加入試劑①的量應(yīng)過(guò)量;
②試劑②可以選用鹽酸(填名稱(chēng));
③試從節(jié)約能源、提高金屬鎂的純度分析,以下適宜的冶鎂方法是C.
A.Mg(OH)2MgO→_{2600℃}^{電解}Mg  B.Mg(OH)2\stackrel{△}{→}MgO→_{還原}^{C}Mg
C.Mg(OH)2\stackrel{HCl}{→}MgCl2→_{714℃}^{電解}Mg    D.Mg(OH)2\stackrel{HCl}{→}MgCl2→_{還原}^{活潑金屬}Mg.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下:

已知:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
(1)實(shí)驗(yàn)操作I的名稱(chēng)為過(guò)濾;在空氣中灼燒固體混合物D時(shí),用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器,除玻璃棒、酒精燈、泥三角外,還有坩堝(填儀器名稱(chēng)).
(2)濾液A中鐵元素的存在形式為Fe2+ (填離子符號(hào)),生成該離子的離子方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+,檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為KSCN溶液、氯水(填試劑名稱(chēng)).
(3)金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}Al2O3+2Fe.
(4)常溫下,等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中,由水電離出的c(OH-)前者為后者的108倍,則兩種溶液的pH=11.
(5)①利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí),下列敘述正確的是bc(填代號(hào)).
a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
c.精銅作陰極,電解后電解液中Cu2+濃度減小
d.粗銅精煉時(shí)通過(guò)的電量與陰極析出銅的量無(wú)確定關(guān)系
②從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑,測(cè)定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),涉及的主要步驟為:稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品→將濃硫酸用蒸餾水稀釋?zhuān)瑢悠放c稀硫酸充分反應(yīng)后→過(guò)濾、洗滌、干燥→稱(chēng)量剩余固體銅的質(zhì)量.(填缺少的操作步驟,不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.離鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑,其生產(chǎn)工藝如下:

回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低時(shí)進(jìn)行,這是由于Cl2與KOH溶液在溫度較高時(shí)反應(yīng)生成KClO3,寫(xiě)出加熱時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)方程式6KOH+3Cl2\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}KClO3+5KCl+3H2O.
(2)在溶液I中加入KOH固體的目的是A、C(填字母).
A.與溶液I中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng),生成更多的KClO
B.KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量,有利于提高反應(yīng)速率
C.為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
D.使KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO
(3)從溶液II中分離出K2FeO4后,同時(shí)得到副產(chǎn)品KCl、KNO3(寫(xiě)化學(xué)式);判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈的方法是用試管取少量最后一次的洗滌液,加入硝酸銀溶液,無(wú)白色沉淀則已被洗凈
(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì),請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:4FeO42-+10H2O═4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH-
(5)若消耗90%的硝酸鐵溶液268.9g,則理論上可制得K2FeO4晶體198.0g.

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同步練習(xí)冊(cè)答案